Szybkość reakcji w przód Stała, gdy początkowe stężenie B jest większe niż 0 Kalkulator

✖Czas jest używany do zdefiniowania okresu czasu potrzebnego reagentowi do podania określonej ilości produktu w reakcji chemicznej.ⓘ Czas [t]			+10% -10%
✖Stężenie reagenta w stanie równowagi definiuje się jako ilość reagenta obecnego, gdy reakcja jest w stanie równowagi.ⓘ Stężenie reagenta w stanie równowagi [x_eq]			+10% -10%
✖Stężenie produktu w czasie t definiuje się jako ilość reagenta, który został przekształcony w produkt w przedziale czasu t.ⓘ Stężenie produktu w czasie t [x]			+10% -10%
✖Początkowe stężenie reagenta B definiuje się jako początkowe stężenie reagenta B w czasie t=0.ⓘ Początkowe stężenie reagenta B [B₀]			+10% -10%
✖Początkowe stężenie reagenta A definiuje się jako stężenie reagenta A w czasie t=0.ⓘ Początkowe stężenie reagenta A [A₀]			+10% -10%

✖Stała szybkości reakcji w przód służy do określenia zależności między stężeniem molowym reagentów a szybkością reakcji chemicznej w kierunku do przodu.ⓘ Szybkość reakcji w przód Stała, gdy początkowe stężenie B jest większe niż 0 [k_f]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Reakcje złożone Formułę PDF PDF Image

Szybkość reakcji w przód Stała, gdy początkowe stężenie B jest większe niż 0 Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stała szybkości reakcji do przodu = 1/Czas*ln(Stężenie reagenta w stanie równowagi/(Stężenie reagenta w stanie równowagi-Stężenie produktu w czasie t))*((Początkowe stężenie reagenta B+Stężenie reagenta w stanie równowagi)/(Początkowe stężenie reagenta A+Początkowe stężenie reagenta B))
k_f = 1/t*ln(x_eq/(x_eq-x))*((B₀+x_eq)/(A₀+B₀))
Ta formuła używa 1 Funkcje, 6 Zmienne

Używane funkcje

ln - Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)

Używane zmienne

Stała szybkości reakcji do przodu - (Mierzone w 1 na sekundę) - Stała szybkości reakcji w przód służy do określenia zależności między stężeniem molowym reagentów a szybkością reakcji chemicznej w kierunku do przodu.
Czas - (Mierzone w Drugi) - Czas jest używany do zdefiniowania okresu czasu potrzebnego reagentowi do podania określonej ilości produktu w reakcji chemicznej.
Stężenie reagenta w stanie równowagi - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie reagenta w stanie równowagi definiuje się jako ilość reagenta obecnego, gdy reakcja jest w stanie równowagi.
Stężenie produktu w czasie t - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie produktu w czasie t definiuje się jako ilość reagenta, który został przekształcony w produkt w przedziale czasu t.
Początkowe stężenie reagenta B - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Początkowe stężenie reagenta B definiuje się jako początkowe stężenie reagenta B w czasie t=0.
Początkowe stężenie reagenta A - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Początkowe stężenie reagenta A definiuje się jako stężenie reagenta A w czasie t=0.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Czas: 3600 Drugi --> 3600 Drugi Nie jest wymagana konwersja
Stężenie reagenta w stanie równowagi: 70 mole/litr --> 70000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Stężenie produktu w czasie t: 27.5 mole/litr --> 27500 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Początkowe stężenie reagenta B: 80 mole/litr --> 80000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Początkowe stężenie reagenta A: 100 mole/litr --> 100000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

k_f = 1/t*ln(x_eq/(x_eq-x))*((B₀+x_eq)/(A₀+B₀)) --> 1/3600*ln(70000/(70000-27500))*((80000+70000)/(100000+80000))

Ocenianie ... ...

k_f = 0.000115507214379395

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.000115507214379395 1 na sekundę --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.000115507214379395 ≈ 0.000116 1 na sekundę <-- Stała szybkości reakcji do przodu

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Reakcje złożone » Reakcje odwracalne » Pierwszeństwo sprzeciwia się reakcjom pierwszego rzędu » Szybkość reakcji w przód Stała, gdy początkowe stężenie B jest większe niż 0

Kredyty

Stworzone przez SUDIPTA SAHA

ACHARYA PRAFULLA CHANDRA COLLEGE (APC), KOLKATA

SUDIPTA SAHA utworzył ten kalkulator i 100+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Soupayan banerjee

Narodowy Uniwersytet Nauk Sądowych (NUJS), Kalkuta

Soupayan banerjee zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Pierwszeństwo sprzeciwia się reakcjom pierwszego rzędu Kalkulatory

Stała szybkości reakcji wstecznej pierwszego rzędu przeciwstawiona reakcji pierwszego rzędu

LaTeX Iść Stała szybkości reakcji wstecznej = (ln(Stężenie reagenta w stanie równowagi/(Stężenie reagenta w stanie równowagi-Stężenie produktu w czasie t))/Czas potrzebny na reakcję wsteczną)-Stała szybkości reakcji do przodu

Stała szybkości reakcji w przód pierwszego rzędu przeciwstawiona reakcji pierwszego rzędu

LaTeX Iść Stała szybkości reakcji do przodu = (ln(Stężenie reagenta w stanie równowagi/(Stężenie reagenta w stanie równowagi-Stężenie produktu w czasie t))/Czas)-Stała szybkości reakcji wstecznej

Czas potrzebny na reakcję pierwszego rzędu przeciwstawioną reakcji pierwszego rzędu

LaTeX Iść Czas = ln(Stężenie reagenta w stanie równowagi/(Stężenie reagenta w stanie równowagi-Stężenie produktu w czasie t))/(Stała szybkości reakcji do przodu+Stała szybkości reakcji wstecznej)

Stężenie produktu pierwszego rzędu przeciwstawione reakcji pierwszego rzędu w danym czasie t

LaTeX Iść Stężenie produktu w czasie t = Stężenie reagenta w stanie równowagi*(1-exp(-(Stała szybkości reakcji do przodu+Stała szybkości reakcji wstecznej)*Czas))

Zobacz więcej >>

Szybkość reakcji w przód Stała, gdy początkowe stężenie B jest większe niż 0 Formułę

LaTeX Iść

Co to jest reakcja przeciwna?

Reakcje przeciwstawne lub reakcje odwracalne to takie, w których jednocześnie zachodzi reakcja do przodu i do tyłu. Zacznijmy od tego, że szybkość reakcji do przodu jest bardzo duża i maleje wraz ze spadkiem stężenia reagentów w czasie. Podobnie początkowo tempo reakcji wstecznej jest powolne i zwiększa się wraz ze wzrostem stężenia produktu w czasie. Stan, w którym szybkość reakcji do przodu jest równa szybkości reakcji wstecz, nazywamy stanem równowagi. Tak więc równowaga jest równowagą dynamiczną, w której wszyscy uczestnicy reakcji powstają tak szybko, jak ulegają zniszczeniu, a zatem nie ma dalszych zmian obserwuje się w różnych stężeniach.

Jakie są klasyfikacje reakcji przeciwstawnych?

Reakcję odwracalną można sklasyfikować na podstawie rzędów elementarnych reakcji do przodu i do tyłu. Poniżej opisujemy kilka odwracalnych reakcji odpowiednio sklasyfikowanych: 1. Reakcja pierwszego rzędu przeciwstawiona reakcji pierwszego rzędu 2. Reakcja pierwszego rzędu przeciwna reakcji drugiego rzędu 3. Przeciwstawienie drugiego rzędu reakcja pierwszej kolejności 4. Reakcja drugiego rzędu przeciwna reakcji drugiego rzędu.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!