Stała równowagi w temperaturze T2 Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Stała równowagi 2 = (Forward Pre-wykładniczy czynnik/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura bezwzględna 2))
K2 = (Af/Ab)*exp((Eab-Eaf)/([R]*T2))
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 6 Zmienne
Używane stałe
[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324
Używane funkcje
exp - W przypadku funkcji wykładniczej wartość funkcji zmienia się o stały współczynnik dla każdej jednostkowej zmiany zmiennej niezależnej., exp(Number)
Używane zmienne
Stała równowagi 2 - Stała równowagi 2 jest wartością jej ilorazu reakcji w równowadze chemicznej w temperaturze bezwzględnej T2.
Forward Pre-wykładniczy czynnik - (Mierzone w 1 na sekundę) - Współczynnik przedwykładniczy w przód to stała przedwykładnicza w równaniu Arrheniusa, empiryczna zależność między temperaturą a współczynnikiem szybkości reakcji postępującej.
Backward Pre-wykładniczy czynnik - (Mierzone w 1 na sekundę) - Backward Pre-exponential factor to stała przedwykładnicza w równaniu Arrheniusa, empiryczna zależność między temperaturą a współczynnikiem szybkości reakcji wstecznej.
Energia aktywacji wstecz - (Mierzone w Dżul) - Energia aktywacji wsteczna to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść transformację chemiczną w celu reakcji wstecznej.
Przekaz energii aktywacji - (Mierzone w Dżul) - Energia aktywacji do przodu to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść transformację chemiczną w reakcji do przodu.
Temperatura bezwzględna 2 - (Mierzone w kelwin) - Temperatura bezwzględna 2 to temperatura obiektu na skali, na której 0 przyjmuje się jako zero absolutne.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Forward Pre-wykładniczy czynnik: 100 1 na sekundę --> 100 1 na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Backward Pre-wykładniczy czynnik: 10 1 na sekundę --> 10 1 na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Energia aktywacji wstecz: 250 Elektron-wolt --> 4.00544332500002E-17 Dżul (Sprawdź konwersję ​tutaj)
Przekaz energii aktywacji: 150 Elektron-wolt --> 2.40326599500001E-17 Dżul (Sprawdź konwersję ​tutaj)
Temperatura bezwzględna 2: 310 kelwin --> 310 kelwin Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
K2 = (Af/Ab)*exp((Eab-Eaf)/([R]*T2)) --> (100/10)*exp((4.00544332500002E-17-2.40326599500001E-17)/([R]*310))
Ocenianie ... ...
K2 = 10
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
10 --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
10 <-- Stała równowagi 2
(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Kredyty

Creator Image
Stworzone przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!
Verifier Image
Zweryfikowane przez Pragati Jaju
Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune
Pragati Jaju zweryfikował ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Równanie Arrheniusa Kalkulatory

Współczynnik przedwykładniczy w równaniu Arrheniusa dla reakcji w przód
​ LaTeX ​ Iść Forward Pre-wykładniczy czynnik = Stała szybkości reakcji do przodu/exp(-(Przekaz energii aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))
Równanie Arrheniusa dla reakcji w przód
​ LaTeX ​ Iść Stała szybkości reakcji do przodu = Forward Pre-wykładniczy czynnik*exp(-(Przekaz energii aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))
Równanie Arrheniusa
​ LaTeX ​ Iść Stała stawki = Czynnik przedwykładniczy*(exp(-(Energia aktywacji/([R]*Temperatura absolutna))))
Współczynnik pre-wykładniczy w równaniu Arrheniusa
​ LaTeX ​ Iść Czynnik przedwykładniczy = Stała stawki/exp(-(Energia aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))

Stała równowagi w temperaturze T2 Formułę

​LaTeX ​Iść
Stała równowagi 2 = (Forward Pre-wykładniczy czynnik/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura bezwzględna 2))
K2 = (Af/Ab)*exp((Eab-Eaf)/([R]*T2))

Co to jest równanie Arrheniusa?

Równanie Arrheniusa to wzór na zależność szybkości reakcji od temperatury. Równanie zostało zaproponowane przez Svante Arrheniusa w 1889 r. Na podstawie pracy holenderskiego chemika Jacobusa Henricusa van 't Hoffa, który zauważył w 1884 r., Że równanie van' t Hoffa dla zależności temperaturowych stałych równowagi sugeruje taki wzór na zarówno reakcje naprzód, jak i wstecz. Równanie to ma szerokie i ważne zastosowanie przy określaniu szybkości reakcji chemicznych i obliczaniu energii aktywacji.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!