Entropia z wykorzystaniem energii swobodnej Gibbsa, entalpii i temperatury Kalkulator

✖Entalpia to wielkość termodynamiczna odpowiadająca całkowitej zawartości ciepła w układzie.ⓘ Entalpia [H]			+10% -10%
✖Energia swobodna Gibbsa to potencjał termodynamiczny, którego można użyć do obliczenia maksymalnej pracy odwracalnej, jaką może wykonać układ termodynamiczny przy stałej temperaturze i ciśnieniu.ⓘ Energia swobodna Gibbsa [G]			+10% -10%
✖Temperatura to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%

✖Entropia jest miarą energii cieplnej systemu na jednostkę temperatury, która jest niedostępna do wykonania użytecznej pracy.ⓘ Entropia z wykorzystaniem energii swobodnej Gibbsa, entalpii i temperatury [S]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF PDF Image

Entropia z wykorzystaniem energii swobodnej Gibbsa, entalpii i temperatury Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Entropia = (Entalpia-Energia swobodna Gibbsa)/Temperatura
S = (H-G)/T
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Entropia - (Mierzone w Dżul na Kelvin) - Entropia jest miarą energii cieplnej systemu na jednostkę temperatury, która jest niedostępna do wykonania użytecznej pracy.
Entalpia - (Mierzone w Dżul) - Entalpia to wielkość termodynamiczna odpowiadająca całkowitej zawartości ciepła w układzie.
Energia swobodna Gibbsa - (Mierzone w Dżul) - Energia swobodna Gibbsa to potencjał termodynamiczny, którego można użyć do obliczenia maksymalnej pracy odwracalnej, jaką może wykonać układ termodynamiczny przy stałej temperaturze i ciśnieniu.
Temperatura - (Mierzone w kelwin) - Temperatura to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Entalpia: 1.51 Kilodżuli --> 1510 Dżul (Sprawdź konwersję tutaj)
Energia swobodna Gibbsa: 0.22861 Kilodżuli --> 228.61 Dżul (Sprawdź konwersję tutaj)
Temperatura: 450 kelwin --> 450 kelwin Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

S = (H-G)/T --> (1510-228.61)/450

Ocenianie ... ...

S = 2.84753333333333

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

2.84753333333333 Dżul na Kelvin --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

2.84753333333333 ≈ 2.847533 Dżul na Kelvin <-- Entropia

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Termodynamika rozwiązań » Relacje właściwości termodynamicznych » Entropia z wykorzystaniem energii swobodnej Gibbsa, entalpii i temperatury

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Relacje właściwości termodynamicznych Kalkulatory

Ciśnienie za pomocą entalpii, energii wewnętrznej i objętości

LaTeX Iść Ciśnienie = (Entalpia-Energia wewnętrzna)/Tom

Objętość za pomocą entalpii, energii wewnętrznej i ciśnienia

LaTeX Iść Tom = (Entalpia-Energia wewnętrzna)/Ciśnienie

Entalpia wykorzystująca energię wewnętrzną, ciśnienie i objętość

LaTeX Iść Entalpia = Energia wewnętrzna+Ciśnienie*Tom

Energia wewnętrzna za pomocą entalpii, ciśnienia i objętości

LaTeX Iść Energia wewnętrzna = Entalpia-Ciśnienie*Tom

Zobacz więcej >>

Entropia z wykorzystaniem energii swobodnej Gibbsa, entalpii i temperatury Formułę

LaTeX Iść

Entropia = (Entalpia-Energia swobodna Gibbsa)/Temperatura
S = (H-G)/T

Co to jest darmowa energia Gibbsa?

Energia swobodna Gibbsa (lub energia Gibbsa) to potencjał termodynamiczny, który można wykorzystać do obliczenia maksymalnej pracy odwracalnej, którą może wykonać układ termodynamiczny przy stałej temperaturze i ciśnieniu. Energia swobodna Gibbsa mierzona w dżulach w SI) to maksymalna ilość pracy bez ekspansji, którą można wydobyć z termodynamicznie zamkniętego układu (może wymieniać ciepło i współpracować z otoczeniem, ale nie ma znaczenia). To maksimum można osiągnąć tylko w całkowicie odwracalnym procesie. Kiedy system przechodzi odwracalnie ze stanu początkowego do stanu końcowego, spadek darmowej energii Gibbsa równa się pracy wykonanej przez system w stosunku do otoczenia, pomniejszonej o pracę sił nacisku.

Co to jest twierdzenie Duhema?

Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!