Zmiana entropii w procesach izobarycznych pod względem objętości Kalkulator

✖Masa gazu to masa, nad którą została wykonana praca.ⓘ Masa gazu [m_gas]			+10% -10%
✖Ciepło właściwe molowe przy stałym ciśnieniu (gazu) to ilość ciepła potrzebna do podniesienia temperatury 1 mola gazu o 1 °C przy stałym ciśnieniu.ⓘ Molowa pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu [C_pm]			+10% -10%
✖Objętość końcowa układu to objętość zajmowana przez cząsteczki układu po zakończeniu procesu termodynamicznego.ⓘ Końcowa objętość systemu [V_f]			+10% -10%
✖Początkowa objętość układu to objętość zajmowana przez cząsteczki układu na początku, przed rozpoczęciem procesu.ⓘ Początkowa objętość systemu [V_i]			+10% -10%

✖Zmiana entropii przy stałym ciśnieniu jest miarą energii cieplnej układu na jednostkę temperatury, która nie jest dostępna do wykonania użytecznej pracy.ⓘ Zmiana entropii w procesach izobarycznych pod względem objętości [δs_pres]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

Resetowanie

👍

Pobierać Generowanie entropii Formuły PDF PDF Image

Zmiana entropii w procesach izobarycznych pod względem objętości Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Zmiana entropii Stałe ciśnienie = Masa gazu*Molowa pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu*ln(Końcowa objętość systemu/Początkowa objętość systemu)
δs_pres = m_gas*C_pm*ln(V_f/V_i)
Ta formuła używa 1 Funkcje, 5 Zmienne

Używane funkcje

ln - Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)

Używane zmienne

Zmiana entropii Stałe ciśnienie - (Mierzone w Dżul na kilogram K) - Zmiana entropii przy stałym ciśnieniu jest miarą energii cieplnej układu na jednostkę temperatury, która nie jest dostępna do wykonania użytecznej pracy.
Masa gazu - (Mierzone w Kilogram) - Masa gazu to masa, nad którą została wykonana praca.
Molowa pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu - (Mierzone w Dżul na kelwin na mole) - Ciepło właściwe molowe przy stałym ciśnieniu (gazu) to ilość ciepła potrzebna do podniesienia temperatury 1 mola gazu o 1 °C przy stałym ciśnieniu.
Końcowa objętość systemu - (Mierzone w Sześcienny Metr ) - Objętość końcowa układu to objętość zajmowana przez cząsteczki układu po zakończeniu procesu termodynamicznego.
Początkowa objętość systemu - (Mierzone w Sześcienny Metr ) - Początkowa objętość układu to objętość zajmowana przez cząsteczki układu na początku, przed rozpoczęciem procesu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Masa gazu: 2 Kilogram --> 2 Kilogram Nie jest wymagana konwersja
Molowa pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu: 122 Dżul na kelwin na mole --> 122 Dżul na kelwin na mole Nie jest wymagana konwersja
Końcowa objętość systemu: 13 Sześcienny Metr --> 13 Sześcienny Metr Nie jest wymagana konwersja
Początkowa objętość systemu: 11 Sześcienny Metr --> 11 Sześcienny Metr Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

δs_pres = m_gas*C_pm*ln(V_f/V_i) --> 2*122*ln(13/11)

Ocenianie ... ...

δs_pres = 40.7611966578126

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

40.7611966578126 Dżul na kilogram K --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

40.7611966578126 ≈ 40.7612 Dżul na kilogram K <-- Zmiana entropii Stałe ciśnienie

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Mechaniczny » Termodynamika » Generowanie entropii » Zmiana entropii w procesach izobarycznych pod względem objętości

Kredyty

Stworzone przez Rushi Shah

KJ Somaiya College of Engineering (KJ Somaiya), Bombaj

Rushi Shah utworzył ten kalkulator i 25+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Alithea Fernandes

Don Bosco College of Engineering (DBCE), Goa

Alithea Fernandes zweryfikował ten kalkulator i 100+ więcej kalkulatorów!

< Generowanie entropii Kalkulatory

Zmiana entropii przy stałej objętości

Iść Zmiana entropii Stała objętość = Pojemność cieplna stała objętość*ln(Temperatura powierzchni 2/Temperatura powierzchni 1)+[R]*ln(Objętość właściwa w punkcie 2/Objętość właściwa w punkcie 1)

Zmiana entropii przy stałym ciśnieniu

Iść Zmiana entropii Stałe ciśnienie = Pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu*ln(Temperatura powierzchni 2/Temperatura powierzchni 1)-[R]*ln(Ciśnienie 2/Ciśnienie 1)

Zmiana entropii Zmienne ciepło właściwe

Iść Zmiana entropii Zmienna ciepło właściwe = Standardowa entropia molowa w punkcie 2-Standardowa entropia molowa w punkcie 1-[R]*ln(Ciśnienie 2/Ciśnienie 1)

Równanie równowagi entropii

Iść Zmiana entropii Zmienna ciepło właściwe = Entropia układu-Entropia otoczenia+Całkowita generacja entropii

Zobacz więcej >>

< Czynnik termodynamiki Kalkulatory

Zmiana entropii w procesach izobarycznych pod względem objętości

Iść Zmiana entropii Stałe ciśnienie = Masa gazu*Molowa pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu*ln(Końcowa objętość systemu/Początkowa objętość systemu)

Zmiana entropii dla procesu izochorycznego przy danym ciśnieniu

Iść Zmiana entropii Stała objętość = Masa gazu*Ciepło właściwe molowe przy stałej objętości*ln(Końcowe ciśnienie układu/Początkowe ciśnienie układu)

Zmiana entropii w procesie izobarycznym w danej temperaturze

Iść Zmiana entropii Stałe ciśnienie = Masa gazu*Molowa pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu*ln(Temperatura końcowa/Temperatura początkowa)

Ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu przy użyciu wskaźnika adiabatycznego

LaTeX Iść Ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu = (Współczynnik pojemności cieplnej*[R])/(Współczynnik pojemności cieplnej-1)

Zobacz więcej >>

Zmiana entropii w procesach izobarycznych pod względem objętości Formułę

Iść

Zmiana entropii Stałe ciśnienie = Masa gazu*Molowa pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu*ln(Końcowa objętość systemu/Początkowa objętość systemu)
δs_pres = m_gas*C_pm*ln(V_f/V_i)

Jak zmienia się entropia pod wpływem ciśnienia?

Entropia substancji rośnie wraz z jej masą cząsteczkową i złożonością oraz temperaturą. Entropia również rośnie, gdy ciśnienie lub stężenie stają się mniejsze. Entropie gazów są znacznie większe niż fazy skondensowane.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!