NWW dwóch liczby

Entalpia parowania przy użyciu reguły Troutona Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Rozwiązanie i właściwości koligatywne Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Równanie Clausiusa Clapeyrona Ciśnienie osmotyczne Czynnik Van't Hoffa Depresja w punkcie zamarzania Więcej >>

⤿

Ciepło Nachylenie krzywej współistnienia

✖Temperatura wrzenia to temperatura, w której ciecz zaczyna wrzeć i zamienia się w parę.ⓘ Punkt wrzenia [bp]

+10%

-10%

✖Entalpia to wielkość termodynamiczna odpowiadająca całkowitej zawartości ciepła w układzie.ⓘ Entalpia parowania przy użyciu reguły Troutona [H]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Entalpia parowania przy użyciu reguły Troutona

Formuła

H = bp \cdot 10.5 \cdot [R]

Przykład

25.02071 KJ = 286.6 K \cdot 10.5 \cdot [R]

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Rozwiązanie i właściwości koligatywne Formułę PDF PDF Image

Entalpia parowania przy użyciu reguły Troutona Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Entalpia = Punkt wrzenia*10.5*[R]
H = bp*10.5*[R]
Ta formuła używa 1 Stałe, 2 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane zmienne

Entalpia - (Mierzone w Dżul) - Entalpia to wielkość termodynamiczna odpowiadająca całkowitej zawartości ciepła w układzie.
Punkt wrzenia - (Mierzone w kelwin) - Temperatura wrzenia to temperatura, w której ciecz zaczyna wrzeć i zamienia się w parę.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Punkt wrzenia: 286.6 kelwin --> 286.6 kelwin Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

H = bp*10.5*[R] --> 286.6*10.5*[R]

Ocenianie ... ...

H = 25020.7123568085

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

25020.7123568085 Dżul -->25.0207123568085 Kilodżuli (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

25.0207123568085 ≈ 25.02071 Kilodżuli <-- Entalpia

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Równanie Clausiusa Clapeyrona » Entalpia parowania przy użyciu reguły Troutona

Kredyty

Stworzone przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Równanie Clausiusa Clapeyrona Kalkulatory

Temperatura końcowa przy użyciu zintegrowanej postaci równania Clausiusa-Clapeyrona

Iść Temperatura końcowa = 1/((-(ln(Końcowe ciśnienie systemu/Początkowe ciśnienie systemu)*[R])/Ciepło)+(1/Temperatura początkowa))

Temperatura dla przejść

Iść Temperatura = -Ciepło/((ln(Ciśnienie)-Stała integracji)*[R])

Ciśnienie przejścia między fazą gazową a skondensowaną

Iść Ciśnienie = exp(-Ciepło/([R]*Temperatura))+Stała integracji

Sierpień Roche Magnus Formuła

Iść Ciśnienie pary nasyconej = 6.1094*exp((17.625*Temperatura)/(Temperatura+243.04))

Zobacz więcej >>

< Ważne wzory równania Clausiusa Clapeyrona Kalkulatory

Sierpień Roche Magnus Formuła

Iść Ciśnienie pary nasyconej = 6.1094*exp((17.625*Temperatura)/(Temperatura+243.04))

Temperatura wrzenia przy użyciu reguły Troutona przy określonym cieple utajonym

Iść Punkt wrzenia = (Specyficzne ciepło utajone*Waga molekularna)/(10.5*[R])

Punkt wrzenia podany entalpii zgodnie z regułą Troutona

Iść Punkt wrzenia = Entalpia/(10.5*[R])

Temperatura wrzenia przy użyciu reguły Troutona z uwzględnieniem ciepła utajonego

Iść Punkt wrzenia = Ciepło/(10.5*[R])

Zobacz więcej >>

Entalpia parowania przy użyciu reguły Troutona Formułę

Entalpia = Punkt wrzenia*10.5*[R]
H = bp*10.5*[R]

Co mówi Reguła Troutona?

Reguła Troutona mówi, że entropia parowania jest prawie taka sama, około 85–88 JK − 1 mol − 1, dla różnych rodzajów cieczy w ich punktach wrzenia. Entropię parowania definiuje się jako stosunek entalpii parowania do temperatury wrzenia. Został nazwany na cześć Fredericka Thomasa Troutona.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!