NWW dwóch liczby

Wysokość w punkcie wrzenia przy obniżeniu w punkcie zamarzania Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Rozwiązanie i właściwości koligatywne Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Podniesienie punktu wrzenia Ciśnienie osmotyczne Czynnik Van't Hoffa Depresja w punkcie zamarzania Więcej >>

✖Molarna entalpia fuzji to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą przy stałej temperaturze i ciśnieniu.ⓘ Entalpia trzonowa fuzji [ΔH_fusion]			+10% -10%
✖Obniżenie temperatury zamarzania to zjawisko opisujące, dlaczego dodanie substancji rozpuszczonej do rozpuszczalnika powoduje obniżenie temperatury zamarzania rozpuszczalnika.ⓘ Depresja w punkcie zamarzania [ΔT_f]			+10% -10%
✖Temperatura wrzenia rozpuszczalnika to temperatura, w której prężność pary rozpuszczalnika równa się ciśnieniu otoczenia i zmienia się w parę.ⓘ Temperatura wrzenia rozpuszczalnika [T_bp]			+10% -10%
✖Entalpia molowa parowania to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy ciekłej do fazy gazowej przy stałej temperaturze i ciśnieniu.ⓘ Entalpia molowa waporyzacji [ΔH_vap]			+10% -10%
✖Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.ⓘ Punkt zamarzania rozpuszczalnika [T_fp]			+10% -10%

✖Podwyższenie temperatury wrzenia odnosi się do wzrostu temperatury wrzenia rozpuszczalnika po dodaniu substancji rozpuszczonej.ⓘ Wysokość w punkcie wrzenia przy obniżeniu w punkcie zamarzania [ΔT_b]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Rozwiązanie i właściwości koligatywne Formułę PDF PDF Image

Wysokość w punkcie wrzenia przy obniżeniu w punkcie zamarzania Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Podwyższenie punktu wrzenia = (Entalpia trzonowa fuzji*Depresja w punkcie zamarzania*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/(Entalpia molowa waporyzacji*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))
ΔT_b = (ΔH_fusion*ΔT_f*(T_bp^2))/(ΔH_vap*(T_fp^2))
Ta formuła używa 6 Zmienne

Używane zmienne

Podwyższenie punktu wrzenia - (Mierzone w kelwin) - Podwyższenie temperatury wrzenia odnosi się do wzrostu temperatury wrzenia rozpuszczalnika po dodaniu substancji rozpuszczonej.
Entalpia trzonowa fuzji - (Mierzone w Joule / Mole) - Molarna entalpia fuzji to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą przy stałej temperaturze i ciśnieniu.
Depresja w punkcie zamarzania - (Mierzone w kelwin) - Obniżenie temperatury zamarzania to zjawisko opisujące, dlaczego dodanie substancji rozpuszczonej do rozpuszczalnika powoduje obniżenie temperatury zamarzania rozpuszczalnika.
Temperatura wrzenia rozpuszczalnika - (Mierzone w kelwin) - Temperatura wrzenia rozpuszczalnika to temperatura, w której prężność pary rozpuszczalnika równa się ciśnieniu otoczenia i zmienia się w parę.
Entalpia molowa waporyzacji - (Mierzone w Joule / Mole) - Entalpia molowa parowania to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy ciekłej do fazy gazowej przy stałej temperaturze i ciśnieniu.
Punkt zamarzania rozpuszczalnika - (Mierzone w kelwin) - Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Entalpia trzonowa fuzji: 333.5 Kilodżul / Kret --> 333500 Joule / Mole (Sprawdź konwersję tutaj)
Depresja w punkcie zamarzania: 12 kelwin --> 12 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Temperatura wrzenia rozpuszczalnika: 15 kelwin --> 15 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Entalpia molowa waporyzacji: 40.7 Kilodżul / Kret --> 40700 Joule / Mole (Sprawdź konwersję tutaj)
Punkt zamarzania rozpuszczalnika: 430 kelwin --> 430 kelwin Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

ΔT_b = (ΔH_fusion*ΔT_f*(T_bp^2))/(ΔH_vap*(T_fp^2)) --> (333500*12*(15^2))/(40700*(430^2))

Ocenianie ... ...

ΔT_b = 0.119654292179982

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.119654292179982 kelwin --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.119654292179982 ≈ 0.119654 kelwin <-- Podwyższenie punktu wrzenia

(Obliczenie zakończone za 00.156 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Podniesienie punktu wrzenia » Wysokość w punkcie wrzenia przy obniżeniu w punkcie zamarzania

Kredyty

Stworzone przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Podniesienie punktu wrzenia Kalkulatory

Stała ebullioskopowa z wykorzystaniem entalpii molowej parowania

LaTeX Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia molowa waporyzacji)

Stała ebullioskopowa wykorzystująca ciepło utajone parowania

LaTeX Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Rozpuszczalnik BP, biorąc pod uwagę utajone ciepło parowania^2)/(1000*Ciepło utajone parowania)

Stała ebullioskopowa przy danej wysokości w temperaturze wrzenia

LaTeX Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = Podwyższenie punktu wrzenia/(Czynnik Van't Hoffa*Molalność)

Wysokość wrzenia rozpuszczalnika

LaTeX Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność

Zobacz więcej >>

Wysokość w punkcie wrzenia przy obniżeniu w punkcie zamarzania Formułę

LaTeX Iść

Co to jest stała ebulioskopowa?

Stała elewacji molowej lub stała ebulioskopowa jest definiowana jako podwyższenie temperatury wrzenia, gdy jeden mol nielotnej substancji rozpuszczonej zostanie dodany do jednego kilograma rozpuszczalnika. Stała ebulioskopowa jest stałą, która wyraża stopień, o jaki temperatura wrzenia rozpuszczalnika jest podwyższana przez niedysocjującą substancję rozpuszczoną. Jego jednostki to K Kg mol-1.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!