NWW dwóch liczby

Stała dysocjacji słabej zasady Kb przy danym stężeniu słabej zasady i jej jonów Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

równowaga Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Równowaga jonowa Równowaga chemiczna

⤿

Prawo rozwodnienia Ostwalda Hydroliza soli Roztwór buforowy Siła względna dwóch kwasów Więcej >>

✖Stężenie jonów hydroksylowych to stężenie jonów hydroksylowych wytwarzane podczas dysocjacji słabej zasady.ⓘ Stężenie jonów hydroksylowych [OH^-]			+10% -10%
✖Stężenie kationu w słabej zasadzie to stężenie kationu wytwarzanego podczas dysocjacji słabej zasady.ⓘ Stężenie kationów w słabej podstawie [B⁺]			+10% -10%
✖Stężenie słabej zasady to stężenie wytwarzanej słabej zasady, która dysocjuje w jonach hydroksylowych i kationach.ⓘ Koncentracja słabej podstawy [BOH]			+10% -10%

✖Stała dysocjacji słabej zasady jest stałą dysocjacji dla wodnego roztworu słabej zasady.ⓘ Stała dysocjacji słabej zasady Kb przy danym stężeniu słabej zasady i jej jonów [K_b]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stała dysocjacji słabej zasady Kb przy danym stężeniu słabej zasady i jej jonów

Formuła

K b = \frac{OH - \cdot B +}{BOH}

Przykład

40909.09 = \frac{15 mol/L \cdot 30 mol/L}{11 mol/L}

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Równowaga jonowa Formułę PDF PDF Image

Stała dysocjacji słabej zasady Kb przy danym stężeniu słabej zasady i jej jonów Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stała dysocjacji słabej podstawy = (Stężenie jonów hydroksylowych*Stężenie kationów w słabej podstawie)/Koncentracja słabej podstawy
K_b = (OH^-*B⁺)/BOH
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Stała dysocjacji słabej podstawy - Stała dysocjacji słabej zasady jest stałą dysocjacji dla wodnego roztworu słabej zasady.
Stężenie jonów hydroksylowych - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie jonów hydroksylowych to stężenie jonów hydroksylowych wytwarzane podczas dysocjacji słabej zasady.
Stężenie kationów w słabej podstawie - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie kationu w słabej zasadzie to stężenie kationu wytwarzanego podczas dysocjacji słabej zasady.
Koncentracja słabej podstawy - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie słabej zasady to stężenie wytwarzanej słabej zasady, która dysocjuje w jonach hydroksylowych i kationach.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stężenie jonów hydroksylowych: 15 mole/litr --> 15000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Stężenie kationów w słabej podstawie: 30 mole/litr --> 30000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Koncentracja słabej podstawy: 11 mole/litr --> 11000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

K_b = (OH^-*B⁺)/BOH --> (15000*30000)/11000

Ocenianie ... ...

K_b = 40909.0909090909

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

40909.0909090909 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

40909.0909090909 ≈ 40909.09 <-- Stała dysocjacji słabej podstawy

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Prawo rozwodnienia Ostwalda » Stała dysocjacji słabej zasady Kb przy danym stężeniu słabej zasady i jej jonów

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Pragati Jaju

Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune

Pragati Jaju zweryfikował ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

< Prawo rozwodnienia Ostwalda Kalkulatory

Stała dysocjacji słabego kwasu Ka podane stężenie słabego kwasu i jego jonów

Iść Stała dysocjacji słabego kwasu = (Stężenie jonów wodorowych*Stężenie anionów w słabym kwasie)/Stężenie słabego kwasu

Stężenie anionu podanego Ka oraz stężenie słabego kwasu i jonów wodorowych

Iść Stężenie anionów w słabym kwasie = (Stała dysocjacji słabego kwasu*Stężenie słabego kwasu)/Stężenie jonów wodorowych

Stężenie jonu wodorowego podanego Ka oraz Stężenie słabego kwasu i anionu

Iść Stężenie jonów wodorowych = (Stała dysocjacji słabego kwasu*Stężenie słabego kwasu)/Stężenie anionów w słabym kwasie

Stężenie słabego kwasu podana stała dysocjacji i stężenie jonów

Iść Stężenie słabego kwasu = (Stężenie jonów wodorowych*Stężenie anionów w słabym kwasie)/Stała dysocjacji słabego kwasu

Zobacz więcej >>

Stała dysocjacji słabej zasady Kb przy danym stężeniu słabej zasady i jej jonów Formułę

Stała dysocjacji słabej podstawy = (Stężenie jonów hydroksylowych*Stężenie kationów w słabej podstawie)/Koncentracja słabej podstawy
K_b = (OH^-*B⁺)/BOH

Wyjaśnij prawo Ostwalda dotyczące rozcieńczania.

Prawo rozmycia Ostwalda to relacja zaproponowana w 1888 roku przez Wilhelma Ostwalda. Prawo rozcieńczenia Ostwalda opisuje stałą dysocjacji słabego elektrolitu ze stopniem dysocjacji (α) i stężeniem słabego elektrolitu. Prawo rozcieńczania Ostwalda mówi, że tylko przy nieskończonym rozcieńczeniu słaby elektrolit ulega całkowitej jonizacji.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!