Kalkulator NWW

Obniżenie w punkcie zamarzania przy danej wysokości w punkcie wrzenia Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Rozwiązanie i właściwości koligatywne Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Depresja w punkcie zamarzania Ciśnienie osmotyczne Czynnik Van't Hoffa Niemieszalne płyny Więcej >>

✖Entalpia molowa parowania to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy ciekłej do fazy gazowej przy stałej temperaturze i ciśnieniu.ⓘ Entalpia molowa waporyzacji [ΔH_vap]			+10% -10%
✖Podwyższenie temperatury wrzenia opisuje zjawisko polegające na tym, że temperatura wrzenia cieczy (rozpuszczalnika) będzie wyższa po dodaniu innego związku.ⓘ Podniesienie punktu wrzenia [ΔT_b]			+10% -10%
✖Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.ⓘ Punkt zamarzania rozpuszczalnika [T_fp]			+10% -10%
✖Molarna entalpia fuzji to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą przy stałej temperaturze i ciśnieniu.ⓘ Entalpia trzonowa fuzji [ΔH_fusion]			+10% -10%
✖Temperatura wrzenia rozpuszczalnika to temperatura, w której prężność pary rozpuszczalnika równa się ciśnieniu otoczenia i zmienia się w parę.ⓘ Temperatura wrzenia rozpuszczalnika [T_bp]			+10% -10%

✖Obniżenie temperatury zamarzania to zjawisko opisujące, dlaczego dodanie substancji rozpuszczonej do rozpuszczalnika powoduje obniżenie temperatury zamarzania rozpuszczalnika.ⓘ Obniżenie w punkcie zamarzania przy danej wysokości w punkcie wrzenia [ΔT_f]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Obniżenie w punkcie zamarzania przy danej wysokości w punkcie wrzenia

Formuła

ΔT f = \frac{ΔH vap \cdot ΔT b \cdot ({T fp}^{2})}{ΔH fusion \cdot ({T bp}^{2})}

Przykład

30086.68 K = \frac{40.7 kJ/mol \cdot 300 K \cdot ({430 K}^{2})}{333.5 kJ/mol \cdot ({15 K}^{2})}

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Rozwiązanie i właściwości koligatywne Formułę PDF PDF Image

Obniżenie w punkcie zamarzania przy danej wysokości w punkcie wrzenia Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Depresja w punkcie zamarzania = (Entalpia molowa waporyzacji*Podniesienie punktu wrzenia*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))/(Entalpia trzonowa fuzji*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))
ΔT_f = (ΔH_vap*ΔT_b*(T_fp^2))/(ΔH_fusion*(T_bp^2))
Ta formuła używa 6 Zmienne

Używane zmienne

Depresja w punkcie zamarzania - (Mierzone w kelwin) - Obniżenie temperatury zamarzania to zjawisko opisujące, dlaczego dodanie substancji rozpuszczonej do rozpuszczalnika powoduje obniżenie temperatury zamarzania rozpuszczalnika.
Entalpia molowa waporyzacji - (Mierzone w Joule / Mole) - Entalpia molowa parowania to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy ciekłej do fazy gazowej przy stałej temperaturze i ciśnieniu.
Podniesienie punktu wrzenia - (Mierzone w kelwin) - Podwyższenie temperatury wrzenia opisuje zjawisko polegające na tym, że temperatura wrzenia cieczy (rozpuszczalnika) będzie wyższa po dodaniu innego związku.
Punkt zamarzania rozpuszczalnika - (Mierzone w kelwin) - Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.
Entalpia trzonowa fuzji - (Mierzone w Joule / Mole) - Molarna entalpia fuzji to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą przy stałej temperaturze i ciśnieniu.
Temperatura wrzenia rozpuszczalnika - (Mierzone w kelwin) - Temperatura wrzenia rozpuszczalnika to temperatura, w której prężność pary rozpuszczalnika równa się ciśnieniu otoczenia i zmienia się w parę.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Entalpia molowa waporyzacji: 40.7 Kilodżul / Kret --> 40700 Joule / Mole (Sprawdź konwersję tutaj)
Podniesienie punktu wrzenia: 300 kelwin --> 300 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Punkt zamarzania rozpuszczalnika: 430 kelwin --> 430 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Entalpia trzonowa fuzji: 333.5 Kilodżul / Kret --> 333500 Joule / Mole (Sprawdź konwersję tutaj)
Temperatura wrzenia rozpuszczalnika: 15 kelwin --> 15 kelwin Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

ΔT_f = (ΔH_vap*ΔT_b*(T_fp^2))/(ΔH_fusion*(T_bp^2)) --> (40700*300*(430^2))/(333500*(15^2))

Ocenianie ... ...

ΔT_f = 30086.6766616692

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

30086.6766616692 kelwin --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

30086.6766616692 ≈ 30086.68 kelwin <-- Depresja w punkcie zamarzania

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Depresja w punkcie zamarzania » Obniżenie w punkcie zamarzania przy danej wysokości w punkcie wrzenia

Kredyty

Stworzone przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Depresja w punkcie zamarzania Kalkulatory

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji

Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia trzonowa fuzji)

Molalność z depresją w punkcie zamarzania

Iść Molalność = Depresja w punkcie zamarzania/(Stała krioskopowa*Czynnik Van't Hoffa)

Równanie Van't Hoffa dla depresji w punkcie zamarzania elektrolitu

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Czynnik Van't Hoffa*Stała krioskopowa*Molalność

Depresja w punkcie zamarzania rozpuszczalnika

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

Zobacz więcej >>

Obniżenie w punkcie zamarzania przy danej wysokości w punkcie wrzenia Formułę

Co to jest stała krioskopowa?

Nazywa się to również stałą depresyjną molową. Stała krioskopowa jest opisywana jako obniżenie temperatury zamarzania, gdy mol nielotnej substancji rozpuszczonej w jednym kg rozpuszczalnika. Stała krioskopowa jest oznaczona przez kf. Jej jednostką jest k.kg.mol − 1. Zależy to od masy molowej substancji rozpuszczonej w roztworze.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!