Kalkulator NWW

Stopień dysocjacji podstawy 1 przy danej stałej dysocjacji obu zasad Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Elektrochemia Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Stopień dysocjacji Aktywność elektrolitów Elektrolity i jony EMF komórki koncentracji Więcej >>

✖Stopień dysocjacji 2 jest stosunkiem przewodnictwa molowego elektrolitu 2 do jego granicznego przewodnictwa molowego 2.ⓘ Stopień dysocjacji 2 [𝝰₂]			+10% -10%
✖Stała dysocjacji zasady 1 to stopień dysocjacji zasady 1 w roztworze.ⓘ Stała dysocjacji podstawy 1 [K_b1]			+10% -10%
✖Stała dysocjacji zasady 2 to stopień dysocjacji zasady 2 w roztworze.ⓘ Stała dysocjacji podstawy 2 [K_b2]			+10% -10%

✖Stopień dysocjacji 1 jest stosunkiem przewodnictwa molowego elektrolitu 1 do jego granicznego przewodnictwa molowego 1.ⓘ Stopień dysocjacji podstawy 1 przy danej stałej dysocjacji obu zasad [𝝰₁]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Elektrochemia Formułę PDF PDF Image

Stopień dysocjacji podstawy 1 przy danej stałej dysocjacji obu zasad Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stopień dysocjacji 1 = (Stopień dysocjacji 2)*(sqrt(Stała dysocjacji podstawy 1/Stała dysocjacji podstawy 2))
𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_b1/K_b2))
Ta formuła używa 1 Funkcje, 4 Zmienne

Używane funkcje

sqrt - Funkcja pierwiastka kwadratowego to funkcja, która przyjmuje jako dane wejściowe liczbę nieujemną i zwraca pierwiastek kwadratowy podanej liczby wejściowej., sqrt(Number)

Używane zmienne

Stopień dysocjacji 1 - Stopień dysocjacji 1 jest stosunkiem przewodnictwa molowego elektrolitu 1 do jego granicznego przewodnictwa molowego 1.
Stopień dysocjacji 2 - Stopień dysocjacji 2 jest stosunkiem przewodnictwa molowego elektrolitu 2 do jego granicznego przewodnictwa molowego 2.
Stała dysocjacji podstawy 1 - Stała dysocjacji zasady 1 to stopień dysocjacji zasady 1 w roztworze.
Stała dysocjacji podstawy 2 - Stała dysocjacji zasady 2 to stopień dysocjacji zasady 2 w roztworze.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stopień dysocjacji 2: 0.34 --> Nie jest wymagana konwersja
Stała dysocjacji podstawy 1: 5 --> Nie jest wymagana konwersja
Stała dysocjacji podstawy 2: 10 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_b1/K_b2)) --> (0.34)*(sqrt(5/10))

Ocenianie ... ...

𝝰₁ = 0.240416305603426

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.240416305603426 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.240416305603426 ≈ 0.240416 <-- Stopień dysocjacji 1

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Elektrochemia » Stopień dysocjacji » Stopień dysocjacji podstawy 1 przy danej stałej dysocjacji obu zasad

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Stopień dysocjacji Kalkulatory

Stopień dysocjacji kwasu 2 przy podanej stałej dysocjacji obu kwasów

LaTeX Iść Stopień dysocjacji 2 = (Stopień dysocjacji 1)*(sqrt(Stała dysocjacji kwasu 2/Stała dysocjacji kwasu 1))

Stopień dysocjacji kwasu 1 podany Stała dysocjacji obu kwasów

LaTeX Iść Stopień dysocjacji 1 = (Stopień dysocjacji 2)*(sqrt(Stała dysocjacji kwasu 1/Stała dysocjacji kwasu 2))

Stopień dysocjacji przy danym stężeniu i stała dysocjacji słabego elektrolitu

LaTeX Iść Stopień dysocjacji = sqrt(Stała dysocjacji słabego kwasu/Stężenie jonowe)

Stopień dysocjacji

LaTeX Iść Stopień dysocjacji = Przewodność molowa/Ograniczanie przewodności molowej

Zobacz więcej >>

Stopień dysocjacji podstawy 1 przy danej stałej dysocjacji obu zasad Formułę

LaTeX Iść

Stopień dysocjacji 1 = (Stopień dysocjacji 2)*(sqrt(Stała dysocjacji podstawy 1/Stała dysocjacji podstawy 2))
𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_b1/K_b2))

Co to jest efekt Levlinga?

Dodatki takie jak HClO4, H2SO4, HNO3 itp. Reagują z wodą prawie całkowicie, tworząc jony H3O. Dlatego wszystkie mocne kwasy w roztworach wodnych wydają się równie silne i ich względna moc w roztworze wodnym nie może być porównywana. Ponieważ H3O jest najsilniejszym kwasem w wodzie. siła powyższych kwasów sprowadza się do poziomu H3O w wodzie. Podobnie. mocne zasady, takie jak NaOH. KOH. Ba (OH) 2 sprowadza się do siły jonów OH– w wodzie. Jest to tzw. Efekt lewlingu.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!