NWW dwóch liczby

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Rozwiązanie i właściwości koligatywne Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Depresja w punkcie zamarzania Ciśnienie osmotyczne Czynnik Van't Hoffa Niemieszalne płyny Więcej >>

✖Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.ⓘ Punkt zamarzania rozpuszczalnika [T_fp]			+10% -10%
✖Masa molowa rozpuszczalnika to masa molowa ośrodka, w którym rozpuszczona jest substancja rozpuszczona.ⓘ Masa molowa rozpuszczalnika [M_solvent]			+10% -10%
✖Molarna entalpia fuzji to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą przy stałej temperaturze i ciśnieniu.ⓘ Entalpia trzonowa fuzji [ΔH_fusion]			+10% -10%

✖Stałą krioskopową opisuje się jako obniżenie temperatury krzepnięcia, gdy mol nielotnej substancji rozpuszczonej jest w jednym kg rozpuszczalnika.ⓘ Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji [k_f]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji

Formuła

k f = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot ΔH fusion}

Przykład

1843.891 K*kg/mol = \frac{[R] \cdot 430 K \cdot 430 K \cdot 400 kg}{1000 \cdot 333.5 kJ/mol}

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Rozwiązanie i właściwości koligatywne Formułę PDF PDF Image

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia trzonowa fuzji)
k_f = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*ΔH_fusion)
Ta formuła używa 1 Stałe, 4 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane zmienne

Stała krioskopowa - (Mierzone w Kilogram Kelvina na mol) - Stałą krioskopową opisuje się jako obniżenie temperatury krzepnięcia, gdy mol nielotnej substancji rozpuszczonej jest w jednym kg rozpuszczalnika.
Punkt zamarzania rozpuszczalnika - (Mierzone w kelwin) - Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.
Masa molowa rozpuszczalnika - (Mierzone w Gram) - Masa molowa rozpuszczalnika to masa molowa ośrodka, w którym rozpuszczona jest substancja rozpuszczona.
Entalpia trzonowa fuzji - (Mierzone w Joule / Mole) - Molarna entalpia fuzji to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą przy stałej temperaturze i ciśnieniu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Punkt zamarzania rozpuszczalnika: 430 kelwin --> 430 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Masa molowa rozpuszczalnika: 400 Kilogram --> 400000 Gram (Sprawdź konwersję tutaj)
Entalpia trzonowa fuzji: 333.5 Kilodżul / Kret --> 333500 Joule / Mole (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

k_f = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*ΔH_fusion) --> ([R]*430*430*400000)/(1000*333500)

Ocenianie ... ...

k_f = 1843.89102020574

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

1843.89102020574 Kilogram Kelvina na mol --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

1843.89102020574 ≈ 1843.891 Kilogram Kelvina na mol <-- Stała krioskopowa

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Depresja w punkcie zamarzania » Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji

Kredyty

Stworzone przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Depresja w punkcie zamarzania Kalkulatory

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji

Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia trzonowa fuzji)

Molalność z depresją w punkcie zamarzania

Iść Molalność = Depresja w punkcie zamarzania/(Stała krioskopowa*Czynnik Van't Hoffa)

Równanie Van't Hoffa dla depresji w punkcie zamarzania elektrolitu

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Czynnik Van't Hoffa*Stała krioskopowa*Molalność

Depresja w punkcie zamarzania rozpuszczalnika

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

Zobacz więcej >>

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji Formułę

Co to jest entalpia trzonowa fuzji?

Entalpia molowa fuzji to ilość energii potrzebna do zmiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą przy stałej temperaturze i ciśnieniu. Znane jest również jako molowe ciepło topnienia. Entalpię molową fuzji wyraża się w kilodżulach na mol (kJ / mol).

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!