Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji Kalkulator

Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia trzonowa fuzji)
k_f = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*ΔH_fusion)
Ta formuła używa 1 Stałe, 4 Zmienne
[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324Stała krioskopowa - (Mierzone w Kilogram Kelvina na mol) - Stałą krioskopową opisuje się jako obniżenie temperatury krzepnięcia, gdy mol nielotnej substancji rozpuszczonej jest w jednym kg rozpuszczalnika.
Punkt zamarzania rozpuszczalnika - (Mierzone w kelwin) - Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika to temperatura, w której rozpuszczalnik zamarza ze stanu ciekłego do stałego.
Masa molowa rozpuszczalnika - (Mierzone w Gram) - Masa molowa rozpuszczalnika to masa molowa ośrodka, w którym rozpuszczona jest substancja rozpuszczona.
Entalpia trzonowa fuzji - (Mierzone w Joule / Mole) - Molarna entalpia fuzji to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy stałej w fazę ciekłą przy stałej temperaturze i ciśnieniu.

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)