NWW trzy liczby

Stężenie jonów hydroniowych w soli słabego kwasu i słabej zasady Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

równowaga Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Równowaga jonowa Równowaga chemiczna

⤿

Hydroliza soli Prawo rozwodnienia Ostwalda Roztwór buforowy Siła względna dwóch kwasów Więcej >>

⤿

Hydroliza dla słabego kwasu i słabej zasady Kationowa i anionowa hydroliza soli

✖Produkt jonowy wody jest iloczynem matematycznym stężenia jonów wodorowych i jonów wodorotlenkowych.ⓘ Produkt jonowy wody [K_w]			+10% -10%
✖Stała jonizacji kwasów jest stałą równowagi jonizacji kwasu. Jonizacja kwasu reprezentuje frakcję pierwotnego kwasu, która została zjonizowana w roztworze.ⓘ Stała jonizacji kwasów [K_a]			+10% -10%
✖Stała jonizacji zasad podaje nam stężenie jonów hydroksylowych powstających po rozpuszczeniu zasady w wodzie.ⓘ Stała jonizacji zasad [K_b]			+10% -10%

✖Stężenie jonów hydroniowych określa stężenie jonów hydroniowych w roztworze.ⓘ Stężenie jonów hydroniowych w soli słabego kwasu i słabej zasady [C]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stężenie jonów hydroniowych w soli słabego kwasu i słabej zasady

Formuła

C = \sqrt{K w \cdot \frac{K a}{K b}}

Przykład

1.1E-10 mol/L = \sqrt{1.0E-14 \cdot \frac{2.0E-5}{1.77E-5}}

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Hydroliza dla słabego kwasu i słabej zasady Formuły PDF PDF Image

Stężenie jonów hydroniowych w soli słabego kwasu i słabej zasady Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stężenie jonów wodorowych = sqrt(Produkt jonowy wody*Stała jonizacji kwasów/Stała jonizacji zasad)
C = sqrt(K_w*K_a/K_b)
Ta formuła używa 1 Funkcje, 4 Zmienne

Używane funkcje

sqrt - Funkcja pierwiastka kwadratowego to funkcja, która jako dane wejściowe przyjmuje liczbę nieujemną i zwraca pierwiastek kwadratowy z podanej liczby wejściowej., sqrt(Number)

Używane zmienne

Stężenie jonów wodorowych - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie jonów hydroniowych określa stężenie jonów hydroniowych w roztworze.
Produkt jonowy wody - Produkt jonowy wody jest iloczynem matematycznym stężenia jonów wodorowych i jonów wodorotlenkowych.
Stała jonizacji kwasów - Stała jonizacji kwasów jest stałą równowagi jonizacji kwasu. Jonizacja kwasu reprezentuje frakcję pierwotnego kwasu, która została zjonizowana w roztworze.
Stała jonizacji zasad - Stała jonizacji zasad podaje nam stężenie jonów hydroksylowych powstających po rozpuszczeniu zasady w wodzie.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Produkt jonowy wody: 1E-14 --> Nie jest wymagana konwersja
Stała jonizacji kwasów: 2E-05 --> Nie jest wymagana konwersja
Stała jonizacji zasad: 1.77E-05 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

C = sqrt(K_w*K_a/K_b) --> sqrt(1E-14*2E-05/1.77E-05)

Ocenianie ... ...

C = 1.06298800690547E-07

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

1.06298800690547E-07 Mol na metr sześcienny -->1.06298800690547E-10 mole/litr (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

1.06298800690547E-10 ≈ 1.1E-10 mole/litr <-- Stężenie jonów wodorowych

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Hydroliza soli » Hydroliza dla słabego kwasu i słabej zasady » Stężenie jonów hydroniowych w soli słabego kwasu i słabej zasady

Kredyty

Stworzone przez Anirudh Singh

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Jamshedpur

Anirudh Singh utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod zweryfikował ten kalkulator i 1900+ więcej kalkulatorów!

< Hydroliza dla słabego kwasu i słabej zasady Kalkulatory

Stopień hydrolizy w soli słabego kwasu i słabej zasady

Iść Stopień hydrolizy = sqrt(Produkt jonowy wody/(Stężenie soli*Stała jonizacji kwasów*Stała jonizacji zasad))

pH soli słabego kwasu i słabej zasady

Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu-Ujemny log stałej jonizacji zasady)/2

Stężenie jonów hydroniowych w soli słabego kwasu i słabej zasady

Iść Stężenie jonów wodorowych = sqrt(Produkt jonowy wody*Stała jonizacji kwasów/Stała jonizacji zasad)

Hydroliza stała w słabym kwasie i słabej zasadzie

Iść Stała hydrolizy = Produkt jonowy wody/(Stała jonizacji kwasów*Stała jonizacji zasad)

Zobacz więcej >>

Stężenie jonów hydroniowych w soli słabego kwasu i słabej zasady Formułę

Stężenie jonów wodorowych = sqrt(Produkt jonowy wody*Stała jonizacji kwasów/Stała jonizacji zasad)
C = sqrt(K_w*K_a/K_b)

Co to jest hydroliza?

Hydrolizę definiuje się jako każdą reakcję chemiczną, w której cząsteczka wody rozrywa jedno lub więcej wiązań chemicznych. Termin ten jest szeroko stosowany dla reakcji podstawienia, eliminacji i solwatacji, w których nukleofilem jest woda.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!