Kalkulator NWW

Stężenie jonu hydroksylowego podane Kb i stężenie słabej zasady i kationu Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

równowaga Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Równowaga jonowa Równowaga chemiczna

⤿

Prawo rozwodnienia Ostwalda Hydroliza soli Roztwór buforowy Siła względna dwóch kwasów Więcej >>

✖Stała dysocjacji słabej zasady jest stałą dysocjacji dla wodnego roztworu słabej zasady.ⓘ Stała dysocjacji słabej podstawy [K_b]			+10% -10%
✖Stężenie słabej zasady to stężenie wytwarzanej słabej zasady, która dysocjuje w jonach hydroksylowych i kationach.ⓘ Koncentracja słabej podstawy [BOH]			+10% -10%
✖Stężenie kationu w słabej zasadzie to stężenie kationu wytwarzanego podczas dysocjacji słabej zasady.ⓘ Stężenie kationów w słabej podstawie [B⁺]			+10% -10%

✖Stężenie jonów hydroksylowych to stężenie jonów hydroksylowych wytwarzane podczas dysocjacji słabej zasady.ⓘ Stężenie jonu hydroksylowego podane Kb i stężenie słabej zasady i kationu [OH^-]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Równowaga jonowa Formułę PDF PDF Image

Stężenie jonu hydroksylowego podane Kb i stężenie słabej zasady i kationu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stężenie jonów hydroksylowych = (Stała dysocjacji słabej podstawy*Koncentracja słabej podstawy)/Stężenie kationów w słabej podstawie
OH^- = (K_b*BOH)/B⁺
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Stężenie jonów hydroksylowych - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie jonów hydroksylowych to stężenie jonów hydroksylowych wytwarzane podczas dysocjacji słabej zasady.
Stała dysocjacji słabej podstawy - Stała dysocjacji słabej zasady jest stałą dysocjacji dla wodnego roztworu słabej zasady.
Koncentracja słabej podstawy - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie słabej zasady to stężenie wytwarzanej słabej zasady, która dysocjuje w jonach hydroksylowych i kationach.
Stężenie kationów w słabej podstawie - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie kationu w słabej zasadzie to stężenie kationu wytwarzanego podczas dysocjacji słabej zasady.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stała dysocjacji słabej podstawy: 9 --> Nie jest wymagana konwersja
Koncentracja słabej podstawy: 11 mole/litr --> 11000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Stężenie kationów w słabej podstawie: 30 mole/litr --> 30000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

OH^- = (K_b*BOH)/B⁺ --> (9*11000)/30000

Ocenianie ... ...

OH^- = 3.3

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

3.3 Mol na metr sześcienny -->0.0033 mole/litr (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.0033 mole/litr <-- Stężenie jonów hydroksylowych

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Prawo rozwodnienia Ostwalda » Stężenie jonu hydroksylowego podane Kb i stężenie słabej zasady i kationu

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Pragati Jaju

Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune

Pragati Jaju zweryfikował ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

< Prawo rozwodnienia Ostwalda Kalkulatory

Stała dysocjacji słabego kwasu Ka podane stężenie słabego kwasu i jego jonów

LaTeX Iść Stała dysocjacji słabego kwasu = (Stężenie jonów wodorowych*Stężenie anionów w słabym kwasie)/Stężenie słabego kwasu

Stężenie anionu podanego Ka oraz stężenie słabego kwasu i jonów wodorowych

LaTeX Iść Stężenie anionów w słabym kwasie = (Stała dysocjacji słabego kwasu*Stężenie słabego kwasu)/Stężenie jonów wodorowych

Stężenie jonu wodorowego podanego Ka oraz Stężenie słabego kwasu i anionu

LaTeX Iść Stężenie jonów wodorowych = (Stała dysocjacji słabego kwasu*Stężenie słabego kwasu)/Stężenie anionów w słabym kwasie

Stężenie słabego kwasu podana stała dysocjacji i stężenie jonów

LaTeX Iść Stężenie słabego kwasu = (Stężenie jonów wodorowych*Stężenie anionów w słabym kwasie)/Stała dysocjacji słabego kwasu

Zobacz więcej >>

Stężenie jonu hydroksylowego podane Kb i stężenie słabej zasady i kationu Formułę

LaTeX Iść

Stężenie jonów hydroksylowych = (Stała dysocjacji słabej podstawy*Koncentracja słabej podstawy)/Stężenie kationów w słabej podstawie
OH^- = (K_b*BOH)/B⁺

Wyjaśnij prawo Ostwalda dotyczące rozcieńczania.

Prawo rozmycia Ostwalda to relacja zaproponowana w 1888 roku przez Wilhelma Ostwalda. Prawo rozcieńczenia Ostwalda opisuje stałą dysocjacji słabego elektrolitu ze stopniem dysocjacji (α) i stężeniem słabego elektrolitu. Prawo rozcieńczania Ostwalda mówi, że tylko przy nieskończonym rozcieńczeniu słaby elektrolit ulega całkowitej jonizacji.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!