NWW dwóch liczby

Stężenie jonów hydroniowych w słabej bazie i mocnym kwasie Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

równowaga Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Równowaga jonowa Równowaga chemiczna

⤿

Hydroliza soli Prawo rozwodnienia Ostwalda Roztwór buforowy Siła względna dwóch kwasów Więcej >>

⤿

Kationowa i anionowa hydroliza soli Hydroliza dla słabego kwasu i słabej zasady

✖Produkt jonowy wody jest iloczynem matematycznym stężenia jonów wodorowych i jonów wodorotlenkowych.ⓘ Produkt jonowy wody [K_w]			+10% -10%
✖Stężenie soli to liczba moli substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu.ⓘ Stężenie soli [C_salt]			+10% -10%
✖Stała jonizacji zasad podaje nam stężenie jonów hydroksylowych powstających po rozpuszczeniu zasady w wodzie.ⓘ Stała jonizacji zasad [K_b]			+10% -10%

✖Stężenie jonów hydroniowych podaje stężenie jonów hydroniowych w roztworze.ⓘ Stężenie jonów hydroniowych w słabej bazie i mocnym kwasie [C]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kationowa i anionowa hydroliza soli Formuły PDF PDF Image

Stężenie jonów hydroniowych w słabej bazie i mocnym kwasie Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stężenie jonów hydroniowych = sqrt((Produkt jonowy wody*Stężenie soli)/Stała jonizacji zasad)
C = sqrt((K_w*C_salt)/K_b)
Ta formuła używa 1 Funkcje, 4 Zmienne

Używane funkcje

sqrt - Funkcja pierwiastka kwadratowego to funkcja, która przyjmuje jako dane wejściowe liczbę nieujemną i zwraca pierwiastek kwadratowy podanej liczby wejściowej., sqrt(Number)

Używane zmienne

Stężenie jonów hydroniowych - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie jonów hydroniowych podaje stężenie jonów hydroniowych w roztworze.
Produkt jonowy wody - Produkt jonowy wody jest iloczynem matematycznym stężenia jonów wodorowych i jonów wodorotlenkowych.
Stężenie soli - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie soli to liczba moli substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu.
Stała jonizacji zasad - Stała jonizacji zasad podaje nam stężenie jonów hydroksylowych powstających po rozpuszczeniu zasady w wodzie.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Produkt jonowy wody: 1E-14 --> Nie jest wymagana konwersja
Stężenie soli: 1.76E-06 mole/litr --> 0.00176 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Stała jonizacji zasad: 1.77E-05 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

C = sqrt((K_w*C_salt)/K_b) --> sqrt((1E-14*0.00176)/1.77E-05)

Ocenianie ... ...

C = 9.97171140018541E-07

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

9.97171140018541E-07 Mol na metr sześcienny -->9.97171140018541E-10 mole/litr (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

9.97171140018541E-10 ≈ 1E-9 mole/litr <-- Stężenie jonów hydroniowych

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Hydroliza soli » Kationowa i anionowa hydroliza soli » Stężenie jonów hydroniowych w słabej bazie i mocnym kwasie

Kredyty

Stworzone przez Anirudh Singh

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Jamshedpur

Anirudh Singh utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod zweryfikował ten kalkulator i 1900+ więcej kalkulatorów!

< Kationowa i anionowa hydroliza soli Kalkulatory

pH soli słabego kwasu i silnej zasady

LaTeX Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu+log10(Stężenie soli))/2

Stężenie jonów hydroniowych w słabej bazie i mocnym kwasie

LaTeX Iść Stężenie jonów hydroniowych = sqrt((Produkt jonowy wody*Stężenie soli)/Stała jonizacji zasad)

Stopień hydrolizy w soli słabego kwasu i silnej zasady

LaTeX Iść Stopień hydrolizy = sqrt(Produkt jonowy wody/(Stała jonizacji kwasów*Stężenie soli))

Stała hydrolizy w słabym kwasie i silnej zasadzie

LaTeX Iść Stała hydrolizy = Produkt jonowy wody/Stała jonizacji kwasów

Zobacz więcej >>

Stężenie jonów hydroniowych w słabej bazie i mocnym kwasie Formułę

LaTeX Iść

Stężenie jonów hydroniowych = sqrt((Produkt jonowy wody*Stężenie soli)/Stała jonizacji zasad)
C = sqrt((K_w*C_salt)/K_b)

Co to jest hydroliza?

Hydroliza to proces chemiczny, w którym do substancji dodaje się cząsteczkę wody. Czasami ten dodatek powoduje, że zarówno substancja, jak i cząsteczka wody dzielą się na dwie części. W takich reakcjach jeden fragment cząsteczki docelowej zyskuje jon wodorowy i zrywa wiązanie chemiczne w związku.

Jakie są rodzaje hydrolizy?

Istnieją trzy rodzaje reakcji hydrolizy: reakcje soli, kwasu i zasady. Hydroliza solna obejmuje reakcję związków organicznych z wodą. Hydroliza kwasowa i zasadowa obejmuje użycie wody jako katalizatora do prowadzenia reakcji hydrolizy.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!