Kalkulator NWW

Stężenie jonów wodorowych kwasu 2 przy podanej sile względnej i stężenie jonów wodorowych kwasu 1 Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

równowaga Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Równowaga jonowa Równowaga chemiczna

⤿

Siła względna dwóch kwasów Hydroliza soli Prawo rozwodnienia Ostwalda Roztwór buforowy Więcej >>

✖Jon wodorowy dostarczany przez kwas 1 to stężenie jonów wodorowych dostarczanych przez kwas 1.ⓘ Jon wodorowy dostarczany przez kwas 1 [H₊1]			+10% -10%
✖Względna siła dwóch kwasów to stosunek stężenia jonów wodorowych kwasu 1 do innych.ⓘ Względna siła dwóch kwasów [R_strength]			+10% -10%

✖Jon wodorowy dostarczony przez kwas 2 to stężenie jonu wodorowego dostarczonego przez kwas 2.ⓘ Stężenie jonów wodorowych kwasu 2 przy podanej sile względnej i stężenie jonów wodorowych kwasu 1 [H⁺2]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Siła względna dwóch kwasów Formuły PDF PDF Image

Stężenie jonów wodorowych kwasu 2 przy podanej sile względnej i stężenie jonów wodorowych kwasu 1 Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Jon wodoru dostarczany przez kwas 2 = Jon wodorowy dostarczany przez kwas 1/Względna siła dwóch kwasów
H⁺2 = H₊1/R_strength
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Jon wodoru dostarczany przez kwas 2 - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Jon wodorowy dostarczony przez kwas 2 to stężenie jonu wodorowego dostarczonego przez kwas 2.
Jon wodorowy dostarczany przez kwas 1 - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Jon wodorowy dostarczany przez kwas 1 to stężenie jonów wodorowych dostarczanych przez kwas 1.
Względna siła dwóch kwasów - Względna siła dwóch kwasów to stosunek stężenia jonów wodorowych kwasu 1 do innych.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Jon wodorowy dostarczany przez kwas 1: 5 mole/litr --> 5000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Względna siła dwóch kwasów: 2 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

H⁺2 = H₊1/R_strength --> 5000/2

Ocenianie ... ...

H⁺2 = 2500

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

2500 Mol na metr sześcienny -->2.5 mole/litr (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

2.5 mole/litr <-- Jon wodoru dostarczany przez kwas 2

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Siła względna dwóch kwasów » Stężenie jonów wodorowych kwasu 2 przy podanej sile względnej i stężenie jonów wodorowych kwasu 1

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Siła względna dwóch kwasów Kalkulatory

Względna siła dwóch kwasów podane stężenie i stopień dysocjacji obu kwasów

LaTeX Iść Względna siła dwóch kwasów = (Stężenie Kwasu 1*Stopień dysocjacji 1)/(Stężenie Kwasu 2*Stopień dysocjacji 2)

Stężenie jonów wodorowych kwasu 1 przy podanej sile względnej i stężenie jonów wodorowych kwasu 2

LaTeX Iść Jon wodorowy dostarczany przez kwas 1 = Względna siła dwóch kwasów*Jon wodoru dostarczany przez kwas 2

Stężenie jonów wodorowych kwasu 2 przy podanej sile względnej i stężenie jonów wodorowych kwasu 1

LaTeX Iść Jon wodoru dostarczany przez kwas 2 = Jon wodorowy dostarczany przez kwas 1/Względna siła dwóch kwasów

Względna siła dwóch kwasów przy danym stężeniu jonów wodorowych obu kwasów

LaTeX Iść Względna siła dwóch kwasów = Jon wodorowy dostarczany przez kwas 1/Jon wodoru dostarczany przez kwas 2

Zobacz więcej >>

Stężenie jonów wodorowych kwasu 2 przy podanej sile względnej i stężenie jonów wodorowych kwasu 1 Formułę

LaTeX Iść

Jon wodoru dostarczany przez kwas 2 = Jon wodorowy dostarczany przez kwas 1/Względna siła dwóch kwasów
H⁺2 = H₊1/R_strength

Wyjaśnij względną moc kwasu.

Stopień, w jakim kwas nadaje właściwość kwasowi, jest miarą jego mocy kwasu. Siła kwasu roztworu nie zależy od jego stężenia, ale od liczby obecnych jonów H. Stężenie jonów H zależy od jonizacji kwasu w roztworze. Po rozcieńczeniu jonizacja wzrasta i więcej jonów H przechodzi do roztworu, w wyniku czego wzrasta siła kwasu. Zatem moc kwasu rośnie wraz z rozcieńczaniem, podczas gdy jego stężenie maleje.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!