NWD trzy liczby

Stężenie jonu wodorowego podanego Ka oraz Stężenie słabego kwasu i anionu Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

równowaga Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Równowaga jonowa Równowaga chemiczna

⤿

Prawo rozwodnienia Ostwalda Hydroliza soli Roztwór buforowy Siła względna dwóch kwasów Więcej >>

✖Stała dysocjacji słabego kwasu jest ilościową miarą siły słabego kwasu w roztworze.ⓘ Stała dysocjacji słabego kwasu [K_a]			+10% -10%
✖Stężenie słabego kwasu to stężenie wytwarzanego słabego kwasu, który dysocjuje na jony wodorowe i anion.ⓘ Stężenie słabego kwasu [HA]			+10% -10%
✖Stężenie anionu w słabym kwasie to stężenie anionu wytwarzanego podczas dysocjacji słabego kwasu.ⓘ Stężenie anionów w słabym kwasie [A^-]			+10% -10%

✖Stężenie jonów wodorowych to stężenie jonów wodorowych wytwarzane podczas dysocjacji słabego kwasu.ⓘ Stężenie jonu wodorowego podanego Ka oraz Stężenie słabego kwasu i anionu [H⁺]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stężenie jonu wodorowego podanego Ka oraz Stężenie słabego kwasu i anionu

Formuła

H + = \frac{K a \cdot HA}{A -}

Przykład

0.0136 mol/L = \frac{16 \cdot 17 mol/L}{20 mol/L}

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Równowaga jonowa Formułę PDF PDF Image

Stężenie jonu wodorowego podanego Ka oraz Stężenie słabego kwasu i anionu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stężenie jonów wodorowych = (Stała dysocjacji słabego kwasu*Stężenie słabego kwasu)/Stężenie anionów w słabym kwasie
H⁺ = (K_a*HA)/A^-
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Stężenie jonów wodorowych - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie jonów wodorowych to stężenie jonów wodorowych wytwarzane podczas dysocjacji słabego kwasu.
Stała dysocjacji słabego kwasu - Stała dysocjacji słabego kwasu jest ilościową miarą siły słabego kwasu w roztworze.
Stężenie słabego kwasu - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie słabego kwasu to stężenie wytwarzanego słabego kwasu, który dysocjuje na jony wodorowe i anion.
Stężenie anionów w słabym kwasie - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie anionu w słabym kwasie to stężenie anionu wytwarzanego podczas dysocjacji słabego kwasu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stała dysocjacji słabego kwasu: 16 --> Nie jest wymagana konwersja
Stężenie słabego kwasu: 17 mole/litr --> 17000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Stężenie anionów w słabym kwasie: 20 mole/litr --> 20000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

H⁺ = (K_a*HA)/A^- --> (16*17000)/20000

Ocenianie ... ...

H⁺ = 13.6

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

13.6 Mol na metr sześcienny -->0.0136 mole/litr (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.0136 mole/litr <-- Stężenie jonów wodorowych

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Prawo rozwodnienia Ostwalda » Stężenie jonu wodorowego podanego Ka oraz Stężenie słabego kwasu i anionu

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Prawo rozwodnienia Ostwalda Kalkulatory

Stała dysocjacji słabego kwasu Ka podane stężenie słabego kwasu i jego jonów

Iść Stała dysocjacji słabego kwasu = (Stężenie jonów wodorowych*Stężenie anionów w słabym kwasie)/Stężenie słabego kwasu

Stężenie anionu podanego Ka oraz stężenie słabego kwasu i jonów wodorowych

Iść Stężenie anionów w słabym kwasie = (Stała dysocjacji słabego kwasu*Stężenie słabego kwasu)/Stężenie jonów wodorowych

Stężenie jonu wodorowego podanego Ka oraz Stężenie słabego kwasu i anionu

Iść Stężenie jonów wodorowych = (Stała dysocjacji słabego kwasu*Stężenie słabego kwasu)/Stężenie anionów w słabym kwasie

Stężenie słabego kwasu podana stała dysocjacji i stężenie jonów

Iść Stężenie słabego kwasu = (Stężenie jonów wodorowych*Stężenie anionów w słabym kwasie)/Stała dysocjacji słabego kwasu

Zobacz więcej >>

Stężenie jonu wodorowego podanego Ka oraz Stężenie słabego kwasu i anionu Formułę

Stężenie jonów wodorowych = (Stała dysocjacji słabego kwasu*Stężenie słabego kwasu)/Stężenie anionów w słabym kwasie
H⁺ = (K_a*HA)/A^-

Wyjaśnij prawo Ostwalda dotyczące rozcieńczania.

Prawo rozmycia Ostwalda to relacja zaproponowana w 1888 roku przez Wilhelma Ostwalda. Prawo rozcieńczenia Ostwalda opisuje stałą dysocjacji słabego elektrolitu ze stopniem dysocjacji (α) i stężeniem słabego elektrolitu. Prawo rozcieńczania Ostwalda mówi, że tylko przy nieskończonym rozcieńczeniu słaby elektrolit ulega całkowitej jonizacji.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!