Stężenie anionu podanego Ka oraz stężenie słabego kwasu i jonów wodorowych Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Stężenie anionów w słabym kwasie = (Stała dysocjacji słabego kwasu*Stężenie słabego kwasu)/Stężenie jonów wodorowych
A- = (Ka*HA)/H+
Ta formuła używa 4 Zmienne
Używane zmienne
Stężenie anionów w słabym kwasie - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie anionu w słabym kwasie to stężenie anionu wytwarzanego podczas dysocjacji słabego kwasu.
Stała dysocjacji słabego kwasu - Stała dysocjacji słabego kwasu jest ilościową miarą siły słabego kwasu w roztworze.
Stężenie słabego kwasu - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie słabego kwasu to stężenie wytwarzanego słabego kwasu, który dysocjuje na jony wodorowe i anion.
Stężenie jonów wodorowych - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie jonów wodorowych to stężenie jonów wodorowych wytwarzane podczas dysocjacji słabego kwasu.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Stała dysocjacji słabego kwasu: 16 --> Nie jest wymagana konwersja
Stężenie słabego kwasu: 17 mole/litr --> 17000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję ​tutaj)
Stężenie jonów wodorowych: 25 mole/litr --> 25000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję ​tutaj)
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
A- = (Ka*HA)/H+ --> (16*17000)/25000
Ocenianie ... ...
A- = 10.88
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
10.88 Mol na metr sześcienny -->0.01088 mole/litr (Sprawdź konwersję ​tutaj)
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
0.01088 mole/litr <-- Stężenie anionów w słabym kwasie
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Creator Image
Stworzone przez Shivam Sinha
Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal
Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!
Verifier Image
Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

Prawo rozwodnienia Ostwalda Kalkulatory

Stała dysocjacji słabego kwasu Ka podane stężenie słabego kwasu i jego jonów
​ LaTeX ​ Iść Stała dysocjacji słabego kwasu = (Stężenie jonów wodorowych*Stężenie anionów w słabym kwasie)/Stężenie słabego kwasu
Stężenie anionu podanego Ka oraz stężenie słabego kwasu i jonów wodorowych
​ LaTeX ​ Iść Stężenie anionów w słabym kwasie = (Stała dysocjacji słabego kwasu*Stężenie słabego kwasu)/Stężenie jonów wodorowych
Stężenie jonu wodorowego podanego Ka oraz Stężenie słabego kwasu i anionu
​ LaTeX ​ Iść Stężenie jonów wodorowych = (Stała dysocjacji słabego kwasu*Stężenie słabego kwasu)/Stężenie anionów w słabym kwasie
Stężenie słabego kwasu podana stała dysocjacji i stężenie jonów
​ LaTeX ​ Iść Stężenie słabego kwasu = (Stężenie jonów wodorowych*Stężenie anionów w słabym kwasie)/Stała dysocjacji słabego kwasu

Stężenie anionu podanego Ka oraz stężenie słabego kwasu i jonów wodorowych Formułę

​LaTeX ​Iść
Stężenie anionów w słabym kwasie = (Stała dysocjacji słabego kwasu*Stężenie słabego kwasu)/Stężenie jonów wodorowych
A- = (Ka*HA)/H+

Wyjaśnij prawo Ostwalda dotyczące rozcieńczania.

Prawo rozmycia Ostwalda to relacja zaproponowana w 1888 roku przez Wilhelma Ostwalda. Prawo rozcieńczenia Ostwalda opisuje stałą dysocjacji słabego elektrolitu ze stopniem dysocjacji (α) i stężeniem słabego elektrolitu. Prawo rozcieńczania Ostwalda mówi, że tylko przy nieskończonym rozcieńczeniu słaby elektrolit ulega całkowitej jonizacji.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!