NWD dwóch liczby

Wysokość punktu wrzenia Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Rozwiązanie i właściwości koligatywne Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Podniesienie punktu wrzenia Ciśnienie osmotyczne Czynnik Van't Hoffa Depresja w punkcie zamarzania Więcej >>

✖Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia jest stałą podniesienia temperatury wrzenia substancji rozpuszczonej i ma określoną wartość w zależności od tożsamości rozpuszczalnika.ⓘ Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia [K_b]			+10% -10%
✖Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.ⓘ Molalność [m]			+10% -10%

✖Podwyższenie temperatury wrzenia odnosi się do wzrostu temperatury wrzenia rozpuszczalnika po dodaniu substancji rozpuszczonej.ⓘ Wysokość punktu wrzenia [ΔT_b]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Rozwiązanie i właściwości koligatywne Formułę PDF PDF Image

Wysokość punktu wrzenia Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Podwyższenie punktu wrzenia = Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molalność
ΔT_b = K_b*m
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Podwyższenie punktu wrzenia - (Mierzone w Celsjusz) - Podwyższenie temperatury wrzenia odnosi się do wzrostu temperatury wrzenia rozpuszczalnika po dodaniu substancji rozpuszczonej.
Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia - Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia jest stałą podniesienia temperatury wrzenia substancji rozpuszczonej i ma określoną wartość w zależności od tożsamości rozpuszczalnika.
Molalność - (Mierzone w Kret / kilogram) - Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia: 0.51 --> Nie jest wymagana konwersja
Molalność: 1.79 Kret / kilogram --> 1.79 Kret / kilogram Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

ΔT_b = K_b*m --> 0.51*1.79

Ocenianie ... ...

ΔT_b = 0.9129

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

274.0629 kelwin --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

274.0629 kelwin <-- Podwyższenie punktu wrzenia

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Podniesienie punktu wrzenia » Wysokość punktu wrzenia

Kredyty

Stworzone przez Keshav Vyas

Sardar Vallabhbhai National Institute of Technology (SVNIT), Surat

Keshav Vyas utworzył ten kalkulator i 7 więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Dipto Mandal

Indyjski Instytut Technologii Informacyjnych (IIIT), Guwahati

Dipto Mandal zweryfikował ten kalkulator i 400+ więcej kalkulatorów!

< Podniesienie punktu wrzenia Kalkulatory

Stała ebullioskopowa z wykorzystaniem entalpii molowej parowania

LaTeX Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia molowa waporyzacji)

Stała ebullioskopowa wykorzystująca ciepło utajone parowania

LaTeX Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Rozpuszczalnik BP, biorąc pod uwagę utajone ciepło parowania^2)/(1000*Ciepło utajone parowania)

Stała ebullioskopowa przy danej wysokości w temperaturze wrzenia

LaTeX Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = Podwyższenie punktu wrzenia/(Czynnik Van't Hoffa*Molalność)

Wysokość wrzenia rozpuszczalnika

LaTeX Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność

Zobacz więcej >>

< Ważne wzory właściwości koligatywnych Kalkulatory

Ciśnienie osmotyczne przy depresji w punkcie zamarzania

LaTeX Iść Ciśnienie osmotyczne = (Molowa entalpia fuzji*Depresja w punkcie zamarzania*Temperatura)/(Objętość molowa*(Temperatura zamarzania rozpuszczalnika^2))

Ciśnienie osmotyczne przy danym stężeniu dwóch substancji

LaTeX Iść Ciśnienie osmotyczne = (Stężenie cząstek 1+Stężenie cząstek 2)*[R]*Temperatura

Ciśnienie osmotyczne dla nieelektrolitu

LaTeX Iść Ciśnienie osmotyczne = Stężenie molowe substancji rozpuszczonej*[R]*Temperatura

Ciśnienie osmotyczne przy danej gęstości roztworu

LaTeX Iść Ciśnienie osmotyczne = Gęstość roztworu*[g]*Wysokość równowagi

Zobacz więcej >>

Wysokość punktu wrzenia Formułę

LaTeX Iść

Podwyższenie punktu wrzenia = Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molalność
ΔT_b = K_b*m

Dlaczego występuje podwyższenie temperatury wrzenia?

Temperatura wrzenia cieczy to temperatura, w której jej prężność par jest równa ciśnieniu otaczającego ją środowiska. Substancje nielotne nie ulegają łatwo odparowaniu i mają bardzo niskie prężności par (przyjmowane jako zerowe). Gdy nielotna substancja rozpuszczona jest dodawana do rozpuszczalnika, prężność pary powstałego roztworu jest niższa niż czystego rozpuszczalnika. Dlatego do roztworu należy doprowadzić większą ilość ciepła, aby roztwór się zagotował. Ten wzrost temperatury wrzenia roztworu jest podwyższeniem temperatury wrzenia. Wzrostowi stężenia dodanej substancji rozpuszczonej towarzyszy dalszy spadek prężności par roztworu i dalsze podwyższenie temperatury wrzenia roztworu

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!