Kalkulator NWD

Zasadowość podana Waga ekwiwalentna Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Pojęcie mola i stechiometria Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Odpowiadająca waga Gęstość gazów Liczba ekwiwalentów i normalność Miareczkowanie Więcej >>

✖Masa molowa zasady to masa zasady podzielona przez ilość obecnej zasady.ⓘ Masa molowa zasady [M_base]			+10% -10%
✖Waga ekwiwalentna (znana również jako ekwiwalent gramowy) to masa jednego ekwiwalentu, czyli masy danej substancji.ⓘ Odpowiadająca waga [W _eq]			+10% -10%

✖Zasadowość to jakość bycia zasadą (nie kwasem). Zasada jest substancją, która może przyjmować jony wodorowe w wodzie i neutralizować kwas.ⓘ Zasadowość podana Waga ekwiwalentna [Basicity]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Zasadowość podana Waga ekwiwalentna

Formuła

Basicity = \frac{M base}{W eq}

Przykład

8.333333 = \frac{50 g}{6 g}

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Chemia Formułę PDF PDF Image

Zasadowość podana Waga ekwiwalentna Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Zasadowość = Masa molowa zasady/Odpowiadająca waga
Basicity = M_base/W _eq
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Zasadowość - Zasadowość to jakość bycia zasadą (nie kwasem). Zasada jest substancją, która może przyjmować jony wodorowe w wodzie i neutralizować kwas.
Masa molowa zasady - (Mierzone w Kilogram) - Masa molowa zasady to masa zasady podzielona przez ilość obecnej zasady.
Odpowiadająca waga - (Mierzone w Kilogram) - Waga ekwiwalentna (znana również jako ekwiwalent gramowy) to masa jednego ekwiwalentu, czyli masy danej substancji.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Masa molowa zasady: 50 Gram --> 0.05 Kilogram (Sprawdź konwersję tutaj)
Odpowiadająca waga: 6 Gram --> 0.006 Kilogram (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

Basicity = M_base/W _eq --> 0.05/0.006

Ocenianie ... ...

Basicity = 8.33333333333333

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

8.33333333333333 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

8.33333333333333 ≈ 8.333333 <-- Zasadowość

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Pojęcie mola i stechiometria » Odpowiadająca waga » Zasadowość podana Waga ekwiwalentna

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Odpowiadająca waga Kalkulatory

Waga równoważna środka utleniającego

Iść Odpowiadająca waga = Masa molowa związku chemicznego/Liczba moli uzyskanych elektronów

Waga równoważna środka redukującego

Iść Odpowiadająca waga = Masa molowa związku chemicznego/Liczba moli utraconych elektronów

Równoważna waga dla podstawy

Iść Odpowiadająca waga = Masa molowa zasady/Zasadowość

Waga równoważna dla kwasów

Iść Odpowiadająca waga = Masa molowa kwasu/Kwasowość

Zobacz więcej >>

Zasadowość podana Waga ekwiwalentna Formułę

Zasadowość = Masa molowa zasady/Odpowiadająca waga
Basicity = M_base/W _eq

Co to jest podstawowość?

Zasadowość to jakość bycia zasadą (nie kwasem). Zasada to substancja, która może przyjmować jony wodoru w wodzie i neutralizować kwas. Zasadowość mierzy się w skali zwanej skalą pH. W tej skali wartość pH 7 jest obojętna, a wartość pH powyżej 7 do 14 wykazuje rosnącą zasadowość.

Co to jest równoważna waga?

Waga ekwiwalentna (znana również jako równoważnik gramowy) to masa jednego równoważnika, czyli masy danej substancji, która połączy się lub wyprze określoną ilość innej substancji. Równoważna masa pierwiastka to masa, która łączy się z 1,008 gramami wodoru lub 8,0 gramów tlenu lub 35,5 gramów chloru, lub je wypiera. Wartości te odpowiadają masie atomowej podzielonej przez zwykłą wartościowość, na przykład dla tlenu, która wynosi 16,0 g / 2 = 8,0 g.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!