NWW dwóch liczby

Średnia prędkość gazu podana średnia kwadratowa prędkość w 2D Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Kinetyczna teoria gazów Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Średnia prędkość gazu Ciśnienie gazu Czynnik acentryczny Energia kinetyczna gazu Więcej >>

✖Średni kwadrat prędkości to wartość pierwiastka kwadratowego z sumy kwadratów wartości prędkości układania podzielonej przez liczbę wartości.ⓘ Średni kwadrat prędkości [C_{RMS_speed}]

+10%

-10%

✖Średnia prędkość podana w RMS jest definiowana jako średnia wszystkich różnych prędkości.ⓘ Średnia prędkość gazu podana średnia kwadratowa prędkość w 2D [v_{avg_RMS}]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyczna teoria gazów Formułę PDF PDF Image

Średnia prędkość gazu podana średnia kwadratowa prędkość w 2D Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Średnia prędkość podana RMS = (0.8862*Średni kwadrat prędkości)
v_{avg_RMS} = (0.8862*C_{RMS_speed})
Ta formuła używa 2 Zmienne

Używane zmienne

Średnia prędkość podana RMS - (Mierzone w Metr na sekundę) - Średnia prędkość podana w RMS jest definiowana jako średnia wszystkich różnych prędkości.
Średni kwadrat prędkości - (Mierzone w Metr na sekundę) - Średni kwadrat prędkości to wartość pierwiastka kwadratowego z sumy kwadratów wartości prędkości układania podzielonej przez liczbę wartości.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Średni kwadrat prędkości: 10.5 Metr na sekundę --> 10.5 Metr na sekundę Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

v_{avg_RMS} = (0.8862*C_{RMS_speed}) --> (0.8862*10.5)

Ocenianie ... ...

v_{avg_RMS} = 9.3051

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

9.3051 Metr na sekundę --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

9.3051 Metr na sekundę <-- Średnia prędkość podana RMS

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyczna teoria gazów » Średnia prędkość gazu » Średnia prędkość gazu podana średnia kwadratowa prędkość w 2D

Kredyty

Stworzone przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh zweryfikował ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

< Średnia prędkość gazu Kalkulatory

Średnia prędkość gazu podana ciśnienie i objętość

LaTeX Iść Średnia prędkość przy danych P i V = sqrt((8*Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/(pi*Masa cząsteczkowa))

Średnia prędkość gazu podana temperatura w 2D

LaTeX Iść Średnia prędkość w danej temperaturze = sqrt((pi*[R]*Temperatura gazu)/(2*Masa cząsteczkowa))

Średnia prędkość gazu podana ciśnienie i gęstość w 2D

LaTeX Iść Średnia prędkość przy danych P i D = sqrt((pi*Ciśnienie gazu)/(2*Gęstość gazu))

Średnia prędkość gazu podana ciśnienie i gęstość

LaTeX Iść Średnia prędkość przy danych P i D = sqrt((8*Ciśnienie gazu)/(pi*Gęstość gazu))

Zobacz więcej >>

< Średnia prędkość gazu i współczynnik acentryczny Kalkulatory

Średnia prędkość gazu podana ciśnienie i gęstość w 2D

LaTeX Iść Średnia prędkość przy danych P i D = sqrt((pi*Ciśnienie gazu)/(2*Gęstość gazu))

Średnia prędkość gazu podana ciśnienie i gęstość

LaTeX Iść Średnia prędkość przy danych P i D = sqrt((8*Ciśnienie gazu)/(pi*Gęstość gazu))

Współczynnik acentryczny przy danym rzeczywistym i krytycznym ciśnieniu pary nasycenia

LaTeX Iść Czynnik Acentryczny VP = -log10(Prężność pary nasyconej/Krytyczne ciśnienie pary nasyconej)-1

Czynnik acentryczny

LaTeX Iść Czynnik Acentryczny VP = -log10(Obniżone ciśnienie pary nasyconej)-1

Zobacz więcej >>

Średnia prędkość gazu podana średnia kwadratowa prędkość w 2D Formułę

LaTeX Iść

Średnia prędkość podana RMS = (0.8862*Średni kwadrat prędkości)
v_{avg_RMS} = (0.8862*C_{RMS_speed})

Jakie są postulaty kinetycznej teorii gazów?

1) Rzeczywista objętość cząsteczek gazu jest pomijalna w porównaniu z całkowitą objętością gazu. 2) brak siły przyciągania między cząsteczkami gazu. 3) Cząstki gazu są w ciągłym losowym ruchu. 4) Cząsteczki gazu zderzają się ze sobą oraz ze ścianami pojemnika. 5) Zderzenia są doskonale elastyczne. 6) Różne cząsteczki gazu mają różne prędkości. 7) Średnia energia kinetyczna cząsteczki gazu jest wprost proporcjonalna do temperatury bezwzględnej.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!