Atomowość przy danej molowej pojemności cieplnej przy stałym ciśnieniu cząsteczki liniowej Kalkulator

✖Ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu to ilość ciepła wymagana do podniesienia temperatury 1 mola gazu o 1°C przy stałym ciśnieniu.ⓘ Ciepło właściwe molowo przy stałym ciśnieniu [C_p]

+10%

-10%

✖Atomowość definiuje się jako całkowitą liczbę atomów obecnych w cząsteczce lub elemencie.ⓘ Atomowość przy danej molowej pojemności cieplnej przy stałym ciśnieniu cząsteczki liniowej [N]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyczna teoria gazów Formułę PDF PDF Image

Atomowość przy danej molowej pojemności cieplnej przy stałym ciśnieniu cząsteczki liniowej Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Atomowość = (((Ciepło właściwe molowo przy stałym ciśnieniu-[R])/[R])+2.5)/3
N = (((C_p-[R])/[R])+2.5)/3
Ta formuła używa 1 Stałe, 2 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane zmienne

Atomowość - Atomowość definiuje się jako całkowitą liczbę atomów obecnych w cząsteczce lub elemencie.
Ciepło właściwe molowo przy stałym ciśnieniu - (Mierzone w Dżul na kelwin na mole) - Ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu to ilość ciepła wymagana do podniesienia temperatury 1 mola gazu o 1°C przy stałym ciśnieniu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Ciepło właściwe molowo przy stałym ciśnieniu: 122 Dżul na kelwin na mole --> 122 Dżul na kelwin na mole Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

N = (((C_p-[R])/[R])+2.5)/3 --> (((122-[R])/[R])+2.5)/3

Ocenianie ... ...

N = 5.39107577173753

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

5.39107577173753 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

5.39107577173753 ≈ 5.391076 <-- Atomowość

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyczna teoria gazów » Zasada podziału i pojemność cieplna » Atomowość » Atomowość przy danej molowej pojemności cieplnej przy stałym ciśnieniu cząsteczki liniowej

Kredyty

Stworzone przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Atomowość Kalkulatory

Atomowość przy danej molowej pojemności cieplnej przy stałym ciśnieniu cząsteczki liniowej

LaTeX Iść Atomowość = (((Ciepło właściwe molowo przy stałym ciśnieniu-[R])/[R])+2.5)/3

Atomowość przy danej molowej pojemności cieplnej przy stałym ciśnieniu cząsteczki nieliniowej

LaTeX Iść Atomowość = (((Ciepło właściwe molowo przy stałym ciśnieniu-[R])/[R])+3)/3

Atomowość przy danej molowej pojemności cieplnej przy stałej objętości cząsteczki liniowej

LaTeX Iść Atomowość = ((Ciepło właściwe molowo przy stałej objętości/[R])+2.5)/3

Atomowość przy danej molowej pojemności cieplnej przy stałej objętości cząsteczki nieliniowej

LaTeX Iść Atomowość = ((Ciepło właściwe molowo przy stałej objętości/[R])+3)/3

Zobacz więcej >>

Atomowość przy danej molowej pojemności cieplnej przy stałym ciśnieniu cząsteczki liniowej Formułę

LaTeX Iść

Atomowość = (((Ciepło właściwe molowo przy stałym ciśnieniu-[R])/[R])+2.5)/3
N = (((C_p-[R])/[R])+2.5)/3

Co to jest twierdzenie o ekwipartycji?

Oryginalna koncepcja ekwipartycji polegała na tym, że całkowita energia kinetyczna systemu jest dzielona równo między wszystkie jego niezależne części, średnio po osiągnięciu przez system równowagi termicznej. Equipartition dokonuje również ilościowych prognoz dla tych energii. Kluczową kwestią jest to, że energia kinetyczna jest kwadratowa w prędkości. Twierdzenie o ekwipartycji pokazuje, że w równowadze termicznej każdy stopień swobody (taki jak składnik położenia lub prędkości cząstki), który pojawia się w energii tylko kwadratowo, ma średnią energię 1⁄2 kBT, a zatem wnosi 1⁄2 kB do pojemności cieplnej systemu.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!