Indeks adiabatyczny Kalkulator

✖Ciepło właściwe molowe przy stałym ciśnieniu to ilość ciepła potrzebna do podniesienia temperatury jednego mola substancji przy stałym ciśnieniu.ⓘ Molowa pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu [C_{p molar}]			+10% -10%
✖Ciepło właściwe molowe przy stałej objętości to ilość ciepła potrzebna do podniesienia temperatury jednego mola substancji przy stałej objętości.ⓘ Molowa pojemność cieplna przy stałej objętości [C_{v molar}]			+10% -10%

✖Współczynnik pojemności cieplnej to stosunek pojemności cieplnej przy stałym ciśnieniu do pojemności cieplnej przy stałej objętości, wskazujący sposób, w jaki gaz reaguje na przenoszenie ciepła.ⓘ Indeks adiabatyczny [γ]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF PDF Image

Indeks adiabatyczny Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Współczynnik pojemności cieplnej = Molowa pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu/Molowa pojemność cieplna przy stałej objętości
γ = C_{p molar}/C_{v molar}
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Współczynnik pojemności cieplnej - Współczynnik pojemności cieplnej to stosunek pojemności cieplnej przy stałym ciśnieniu do pojemności cieplnej przy stałej objętości, wskazujący sposób, w jaki gaz reaguje na przenoszenie ciepła.
Molowa pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu - (Mierzone w Dżul na kelwin na mole) - Ciepło właściwe molowe przy stałym ciśnieniu to ilość ciepła potrzebna do podniesienia temperatury jednego mola substancji przy stałym ciśnieniu.
Molowa pojemność cieplna przy stałej objętości - (Mierzone w Dżul na kelwin na mole) - Ciepło właściwe molowe przy stałej objętości to ilość ciepła potrzebna do podniesienia temperatury jednego mola substancji przy stałej objętości.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Molowa pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu: 122.0005 Dżul na kelwin na mole --> 122.0005 Dżul na kelwin na mole Nie jest wymagana konwersja
Molowa pojemność cieplna przy stałej objętości: 113.6855 Dżul na kelwin na mole --> 113.6855 Dżul na kelwin na mole Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

γ = C_{p molar}/C_{v molar} --> 122.0005/113.6855

Ocenianie ... ...

γ = 1.07314037410224

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

1.07314037410224 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

1.07314037410224 ≈ 1.07314 <-- Współczynnik pojemności cieplnej

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Gaz doskonały » Indeks adiabatyczny

Kredyty

Stworzone przez Ishan Gupta

Birla Institute of Technology (BITY), Pilani

Ishan Gupta utworzył ten kalkulator i 50+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), Indie

Team Softusvista zweryfikował ten kalkulator i 1100+ więcej kalkulatorów!

< Gaz doskonały Kalkulatory

Wymiana ciepła w procesie izochorycznym

LaTeX Iść Przenoszenie ciepła w procesie termodynamicznym = Liczba moli gazu doskonałego*Molowa pojemność cieplna przy stałej objętości*Różnica temperatur

Zmiana wewnętrznej energii systemu

LaTeX Iść Zmiana energii wewnętrznej = Liczba moli gazu doskonałego*Molowa pojemność cieplna przy stałej objętości*Różnica temperatur

Entalpia systemu

LaTeX Iść Entalpia układu = Liczba moli gazu doskonałego*Molowa pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu*Różnica temperatur

Specyficzna pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu

LaTeX Iść Molowa pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu = [R]+Ciepło właściwe molowe przy stałej objętości

Zobacz więcej >>

Indeks adiabatyczny Formułę

LaTeX Iść

Współczynnik pojemności cieplnej = Molowa pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu/Molowa pojemność cieplna przy stałej objętości
γ = C_{p molar}/C_{v molar}

Co to jest indeks adiabatyczny?

Współczynnik adiabatyczny, stosunek poszczególnych ciepła lub współczynnik Laplace'a, to stosunek pojemności cieplnej przy stałym ciśnieniu (C

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!