Indeks adiabatyczny Kalkulator

✖Molowe ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu (gazu) to ilość ciepła potrzebna do podniesienia temperatury 1 mola gazu o 1 °C przy stałym ciśnieniu.ⓘ Molowe ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu [C_{p molar}]			+10% -10%
✖Molowe ciepło właściwe przy stałej objętości (gazu) to ilość ciepła potrzebna do podniesienia temperatury 1 mola gazu o 1 °C przy stałej objętości.ⓘ Molowe ciepło właściwe przy stałej objętości [C_{v molar}]			+10% -10%

✖Współczynnik pojemności cieplnej zwany także wskaźnikiem adiabatycznym to stosunek ciepła właściwego, czyli stosunek pojemności cieplnej przy stałym ciśnieniu do pojemności cieplnej przy stałej objętości.ⓘ Indeks adiabatyczny [γ]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF PDF Image

Indeks adiabatyczny Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Współczynnik pojemności cieplnej = Molowe ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu/Molowe ciepło właściwe przy stałej objętości
γ = C_{p molar}/C_{v molar}
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Współczynnik pojemności cieplnej - Współczynnik pojemności cieplnej zwany także wskaźnikiem adiabatycznym to stosunek ciepła właściwego, czyli stosunek pojemności cieplnej przy stałym ciśnieniu do pojemności cieplnej przy stałej objętości.
Molowe ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu - (Mierzone w Dżul na kelwin na mole) - Molowe ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu (gazu) to ilość ciepła potrzebna do podniesienia temperatury 1 mola gazu o 1 °C przy stałym ciśnieniu.
Molowe ciepło właściwe przy stałej objętości - (Mierzone w Dżul na kelwin na mole) - Molowe ciepło właściwe przy stałej objętości (gazu) to ilość ciepła potrzebna do podniesienia temperatury 1 mola gazu o 1 °C przy stałej objętości.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Molowe ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu: 122 Dżul na kelwin na mole --> 122 Dżul na kelwin na mole Nie jest wymagana konwersja
Molowe ciepło właściwe przy stałej objętości: 103 Dżul na kelwin na mole --> 103 Dżul na kelwin na mole Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

γ = C_{p molar}/C_{v molar} --> 122/103

Ocenianie ... ...

γ = 1.18446601941748

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

1.18446601941748 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

1.18446601941748 ≈ 1.184466 <-- Współczynnik pojemności cieplnej

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Gaz doskonały » Indeks adiabatyczny

Kredyty

Stworzone przez Ishan Gupta

Birla Institute of Technology (BITY), Pilani

Ishan Gupta utworzył ten kalkulator i 50+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), Indie

Team Softusvista zweryfikował ten kalkulator i 1100+ więcej kalkulatorów!

< Gaz doskonały Kalkulatory

Wymiana ciepła w procesie izochorycznym

LaTeX Iść Przenoszenie ciepła w procesie termodynamicznym = Liczba moli gazu doskonałego*Molowe ciepło właściwe przy stałej objętości*Różnica temperatur

Zmiana wewnętrznej energii systemu

LaTeX Iść Zmiana energii wewnętrznej = Liczba moli gazu doskonałego*Molowa pojemność cieplna właściwa przy stałej objętości*Różnica temperatur

Entalpia systemu

LaTeX Iść Entalpia systemu = Liczba moli gazu doskonałego*Molowa pojemność cieplna właściwa przy stałym ciśnieniu*Różnica temperatur

Specyficzna pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu

LaTeX Iść Molowa pojemność cieplna przy stałym ciśnieniu = [R]+Molowa pojemność cieplna przy stałej objętości

Zobacz więcej >>

Indeks adiabatyczny Formułę

LaTeX Iść

Współczynnik pojemności cieplnej = Molowe ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu/Molowe ciepło właściwe przy stałej objętości
γ = C_{p molar}/C_{v molar}

Co to jest indeks adiabatyczny?

Współczynnik adiabatyczny, stosunek poszczególnych ciepła lub współczynnik Laplace'a, to stosunek pojemności cieplnej przy stałym ciśnieniu (C

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!