Rzeczywista objętość molowa przy użyciu równania Redlicha Kwonga przy danych „a” i „b” Kalkulator

✖Zmniejszona objętość molowa płynu jest obliczana na podstawie równania stanu gazu doskonałego przy krytycznym ciśnieniu i temperaturze substancji na mol.ⓘ Zmniejszona objętość molowa [V_m,r]			+10% -10%
✖Parametr b Redlicha – Kwonga jest empirycznym parametrem charakterystycznym dla równania otrzymanego z modelu gazu rzeczywistego Redlicha – Kwonga.ⓘ Parametr Redlicha – Kwonga b [b]			+10% -10%

✖Objętość molowa to objętość zajmowana przez jeden mol gazu rzeczywistego w standardowej temperaturze i ciśnieniu.ⓘ Rzeczywista objętość molowa przy użyciu równania Redlicha Kwonga przy danych „a” i „b” [V_m]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Prawdziwy gaz Formułę PDF PDF Image

Rzeczywista objętość molowa przy użyciu równania Redlicha Kwonga przy danych „a” i „b” Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Objętość molowa = Zmniejszona objętość molowa*(Parametr Redlicha – Kwonga b/((2^(1/3))-1))
V_m = V_m,r*(b/((2^(1/3))-1))
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Objętość molowa - (Mierzone w Metr sześcienny / Mole) - Objętość molowa to objętość zajmowana przez jeden mol gazu rzeczywistego w standardowej temperaturze i ciśnieniu.
Zmniejszona objętość molowa - Zmniejszona objętość molowa płynu jest obliczana na podstawie równania stanu gazu doskonałego przy krytycznym ciśnieniu i temperaturze substancji na mol.
Parametr Redlicha – Kwonga b - Parametr b Redlicha – Kwonga jest empirycznym parametrem charakterystycznym dla równania otrzymanego z modelu gazu rzeczywistego Redlicha – Kwonga.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Zmniejszona objętość molowa: 11.2 --> Nie jest wymagana konwersja
Parametr Redlicha – Kwonga b: 0.1 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

V_m = V_m,r*(b/((2^(1/3))-1)) --> 11.2*(0.1/((2^(1/3))-1))

Ocenianie ... ...

V_m = 4.30900075408664

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

4.30900075408664 Metr sześcienny / Mole --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

4.30900075408664 ≈ 4.309001 Metr sześcienny / Mole <-- Objętość molowa

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyczna teoria gazów » Prawdziwy gaz » Model gazu rzeczywistego Redlicha Kwonga » Rzeczywista objętość molowa przy użyciu równania Redlicha Kwonga przy danych „a” i „b”

Kredyty

Stworzone przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh zweryfikował ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

< Model gazu rzeczywistego Redlicha Kwonga Kalkulatory

Ciśnienie gazu rzeczywistego za pomocą równania Redlicha Kwong

LaTeX Iść Nacisk = (([R]*Temperatura)/(Objętość molowa-Parametr Redlicha – Kwonga b))-(Parametr Redlicha-Kwonga a)/(sqrt(Temperatura)*Objętość molowa*(Objętość molowa+Parametr Redlicha – Kwonga b))

Objętość molowa gazu rzeczywistego przy użyciu równania Redlicha Kwong

LaTeX Iść Objętość molowa = ((1/Nacisk)+(Parametr Redlicha – Kwonga b/([R]*Temperatura)))/((1/([R]*Temperatura))-((sqrt(Temperatura)*Parametr Redlicha – Kwonga b)/Parametr Redlicha-Kwonga a))

Ciśnienie krytyczne gazu rzeczywistego przy użyciu równania Redlicha Kwonga przy danych „a” i „b”

LaTeX Iść Ciśnienie krytyczne = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Parametr Redlicha-Kwonga a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Parametr Redlicha – Kwonga b^(5/3)))

Krytyczna objętość molowa gazu rzeczywistego przy użyciu równania Redlicha Kwonga przy danych „a” i „b”

LaTeX Iść Krytyczna objętość molowa = Parametr Redlicha – Kwonga b/((2^(1/3))-1)

Zobacz więcej >>

Rzeczywista objętość molowa przy użyciu równania Redlicha Kwonga przy danych „a” i „b” Formułę

LaTeX Iść

Objętość molowa = Zmniejszona objętość molowa*(Parametr Redlicha – Kwonga b/((2^(1/3))-1))
V_m = V_m,r*(b/((2^(1/3))-1))

Co to są prawdziwe gazy?

Gazy rzeczywiste to gazy nieidealne, których cząsteczki zajmują przestrzeń i wchodzą w interakcje; w konsekwencji nie są zgodne z prawem gazu doskonałego. Aby zrozumieć zachowanie gazów rzeczywistych, należy wziąć pod uwagę: - wpływ na ściśliwość; - zmienna pojemność cieplna właściwa; - siły van der Waalsa; - nierównowagowe efekty termodynamiczne; - zagadnienia związane z dysocjacją molekularną i reakcjami elementarnymi o zmiennym składzie.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!