NWW trzy liczby

Współczynnik aktywności składnika przy użyciu wartości K dla zmodyfikowanego prawa Raoulta Kalkulator

Inżynieria Budżetowy Chemia Fizyka Więcej >>

↳

Inżynieria chemiczna Cywilny Elektronika Elektronika i oprzyrządowanie Więcej >>

⤿

Termodynamika Dynamika płynów Dynamika procesu i kontrola Inżynieria reakcji chemicznych Więcej >>

⤿

Równowaga fazowa Chłodzenie i upłynnianie Gaz doskonały Prawa termodynamiki, ich zastosowania i inne podstawowe pojęcia Więcej >>

⤿

Równowaga pary i cieczy Zasada Fazy Gibbabb

⤿

Prawo Raoulta, zmodyfikowane prawo Raoulta i prawo Henry'ego w VLE Dopasowywanie modeli współczynników aktywności do danych VLE Korelacje dla współczynników aktywności fazy ciekłej Lokalne modele kompozycji Więcej >>

⤿

Wartości K dla sformułowania Gamma Phi, prawa Raoulta, zmodyfikowanego prawa Raoulta i prawa Henry'ego

✖Wartość K definiuje się jako stosunek ułamka molowego fazy gazowej do ułamka molowego fazy ciekłej.ⓘ Wartość K [K]			+10% -10%
✖Całkowite ciśnienie gazu to suma wszystkich sił, jakie cząsteczki gazu wywierają na ścianki swojego pojemnika.ⓘ Całkowite ciśnienie gazu [P_T]			+10% -10%
✖Ciśnienie nasycone w prawie Raoulsa to ciśnienie, przy którym dana ciecz i jej para lub dana substancja stała i jej para mogą współistnieć w równowadze w danej temperaturze.ⓘ Ciśnienie nasycone w prawie Raoulta [P_Saturated]			+10% -10%

✖Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa jest czynnikiem stosowanym w termodynamice w celu uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania mieszaniny substancji chemicznych.ⓘ Współczynnik aktywności składnika przy użyciu wartości K dla zmodyfikowanego prawa Raoulta [γ_Raoults]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF PDF Image

Współczynnik aktywności składnika przy użyciu wartości K dla zmodyfikowanego prawa Raoulta Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa = (Wartość K*Całkowite ciśnienie gazu)/Ciśnienie nasycone w prawie Raoulta
γ_Raoults = (K*P_T)/P_Saturated
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa - Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa jest czynnikiem stosowanym w termodynamice w celu uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania mieszaniny substancji chemicznych.
Wartość K - Wartość K definiuje się jako stosunek ułamka molowego fazy gazowej do ułamka molowego fazy ciekłej.
Całkowite ciśnienie gazu - (Mierzone w Pascal) - Całkowite ciśnienie gazu to suma wszystkich sił, jakie cząsteczki gazu wywierają na ścianki swojego pojemnika.
Ciśnienie nasycone w prawie Raoulta - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie nasycone w prawie Raoulsa to ciśnienie, przy którym dana ciecz i jej para lub dana substancja stała i jej para mogą współistnieć w równowadze w danej temperaturze.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Wartość K: 0.85 --> Nie jest wymagana konwersja
Całkowite ciśnienie gazu: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Nie jest wymagana konwersja
Ciśnienie nasycone w prawie Raoulta: 200 Pascal --> 200 Pascal Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

γ_Raoults = (K*P_T)/P_Saturated --> (0.85*102100)/200

Ocenianie ... ...

γ_Raoults = 433.925

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

433.925 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

433.925 <-- Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Równowaga fazowa » Równowaga pary i cieczy » Prawo Raoulta, zmodyfikowane prawo Raoulta i prawo Henry'ego w VLE » Wartości K dla sformułowania Gamma Phi, prawa Raoulta, zmodyfikowanego prawa Raoulta i prawa Henry'ego » Współczynnik aktywności składnika przy użyciu wartości K dla zmodyfikowanego prawa Raoulta

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Pragati Jaju

Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune

Pragati Jaju zweryfikował ten kalkulator i 200+ więcej kalkulatorów!

< Wartości K dla sformułowania Gamma Phi, prawa Raoulta, zmodyfikowanego prawa Raoulta i prawa Henry'ego Kalkulatory

Współczynnik lotności składnika przy użyciu wyrażenia wartości K dla formułowania gamma-phi

LaTeX Iść Współczynnik fugacity w prawie Raoulta = (Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Ciśnienie nasycone w formulacji Gamma-Phi)/(Wartość K*Całkowite ciśnienie gazu)

Wartość K składnika przy użyciu formuły Gamma-Phi

LaTeX Iść Wartość K = (Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Ciśnienie nasycone w formulacji Gamma-Phi)/(Współczynnik fugacity w prawie Raoulta*Całkowite ciśnienie gazu)

Współczynnik aktywności składnika przy użyciu wyrażenia wartości K dla formułowania Gamma-Phi

LaTeX Iść Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa = (Wartość K*Współczynnik fugacity w prawie Raoulta*Całkowite ciśnienie gazu)/Ciśnienie nasycone w formulacji Gamma-Phi

Wartość K lub współczynnik dystrybucji pary do cieczy składnika

LaTeX Iść Wartość K = Udział molowy składnika w fazie gazowej/Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej

Zobacz więcej >>

Współczynnik aktywności składnika przy użyciu wartości K dla zmodyfikowanego prawa Raoulta Formułę

LaTeX Iść

Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa = (Wartość K*Całkowite ciśnienie gazu)/Ciśnienie nasycone w prawie Raoulta
γ_Raoults = (K*P_T)/P_Saturated

Zdefiniuj wartość K i jej związek ze zmiennością względną (α).

Wartość K lub stosunek rozkładu para-ciecz składnika to stosunek ułamka molowego pary tego składnika do ułamka molowego ciekłego tego składnika. Wartość AK dla bardziej lotnego składnika jest większa niż wartość K dla mniej lotnego składnika. Oznacza to, że α (zmienność względna) ≥ 1, ponieważ większa wartość K składnika bardziej lotnego znajduje się w liczniku, a mniejsze K składnika mniej lotnego w mianowniku.

Jakie są ograniczenia prawa Henryka?

Prawo Henry'ego ma zastosowanie tylko wtedy, gdy cząsteczki układu są w stanie równowagi. Drugim ograniczeniem jest to, że nie jest to prawdą, gdy gazy znajdują się pod bardzo wysokim ciśnieniem. Trzecie ograniczenie, że nie ma zastosowania, gdy gaz i roztwór uczestniczą ze sobą w reakcjach chemicznych.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!