NWW dwóch liczby

Współczynnik aktywności komponentu 1 przy użyciu równania Van Laara Kalkulator

Inżynieria Budżetowy Chemia Fizyka Więcej >>

↳

Inżynieria chemiczna Cywilny Elektronika Elektronika i oprzyrządowanie Więcej >>

⤿

Termodynamika Dynamika płynów Dynamika procesu i kontrola Inżynieria reakcji chemicznych Więcej >>

⤿

Równowaga fazowa Chłodzenie i upłynnianie Gaz doskonały Prawa termodynamiki, ich zastosowania i inne podstawowe pojęcia Więcej >>

⤿

Równowaga pary i cieczy Zasada Fazy Gibbabb

⤿

Korelacje dla współczynników aktywności fazy ciekłej Dopasowywanie modeli współczynników aktywności do danych VLE Lokalne modele kompozycji Prawo Raoulta, zmodyfikowane prawo Raoulta i prawo Henry'ego w VLE Więcej >>

✖Współczynnik równania Van Laara (A'12) jest współczynnikiem używanym w równaniu van Laara dla składnika 1 w systemie binarnym.ⓘ Współczynnik równania Van Laara (A'12) [A'₁₂]			+10% -10%
✖Ułamek molowy składnika 1 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 1 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.ⓘ Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej [x₁]			+10% -10%
✖Współczynnik równania van Laara (A'21) jest współczynnikiem używanym w równaniu van Laara dla składnika 2 w układzie binarnym.ⓘ Współczynnik równania Van Laara (A'21) [A'₂₁]			+10% -10%
✖Ułamek molowy składnika 2 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 2 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.ⓘ Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej [x₂]			+10% -10%

✖Współczynnik aktywności składnika 1 jest współczynnikiem stosowanym w termodynamice do uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych.ⓘ Współczynnik aktywności komponentu 1 przy użyciu równania Van Laara [γ₁]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF PDF Image

Współczynnik aktywności komponentu 1 przy użyciu równania Van Laara Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Współczynnik aktywności komponentu 1 = exp(Współczynnik równania Van Laara (A'12)*((1+((Współczynnik równania Van Laara (A'12)*Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej)/(Współczynnik równania Van Laara (A'21)*Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej)))^(-2)))
γ₁ = exp(A'₁₂*((1+((A'₁₂*x₁)/(A'₂₁*x₂)))^(-2)))
Ta formuła używa 1 Funkcje, 5 Zmienne

Używane funkcje

exp - W przypadku funkcji wykładniczej wartość funkcji zmienia się o stały współczynnik dla każdej jednostkowej zmiany zmiennej niezależnej., exp(Number)

Używane zmienne

Współczynnik aktywności komponentu 1 - Współczynnik aktywności składnika 1 jest współczynnikiem stosowanym w termodynamice do uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych.
Współczynnik równania Van Laara (A'12) - Współczynnik równania Van Laara (A'12) jest współczynnikiem używanym w równaniu van Laara dla składnika 1 w systemie binarnym.
Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej - Ułamek molowy składnika 1 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 1 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.
Współczynnik równania Van Laara (A'21) - Współczynnik równania van Laara (A'21) jest współczynnikiem używanym w równaniu van Laara dla składnika 2 w układzie binarnym.
Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej - Ułamek molowy składnika 2 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 2 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Współczynnik równania Van Laara (A'12): 0.55 --> Nie jest wymagana konwersja
Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej: 0.4 --> Nie jest wymagana konwersja
Współczynnik równania Van Laara (A'21): 0.59 --> Nie jest wymagana konwersja
Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej: 0.6 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

γ₁ = exp(A'₁₂*((1+((A'₁₂*x₁)/(A'₂₁*x₂)))^(-2))) --> exp(0.55*((1+((0.55*0.4)/(0.59*0.6)))^(-2)))

Ocenianie ... ...

γ₁ = 1.23268186247763

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

1.23268186247763 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

1.23268186247763 ≈ 1.232682 <-- Współczynnik aktywności komponentu 1

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Równowaga fazowa » Równowaga pary i cieczy » Korelacje dla współczynników aktywności fazy ciekłej » Współczynnik aktywności komponentu 1 przy użyciu równania Van Laara

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Pragati Jaju

Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune

Pragati Jaju zweryfikował ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

< Korelacje dla współczynników aktywności fazy ciekłej Kalkulatory

Nadmiar energii swobodnej Gibbsa przy użyciu dwuparametrowego równania Margulesa

LaTeX Iść Nadmiar darmowej energii Gibbsa = ([R]*Temperatura*Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej)*(Margules Współczynnik równania dwuparametrowego (A21)*Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej+Margules Współczynnik równania dwuparametrowego (A12)*Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej)

Współczynnik aktywności składnika 1 przy użyciu dwuparametrowego równania Margules

LaTeX Iść Współczynnik aktywności komponentu 1 = exp((Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej^2)*(Margules Współczynnik równania dwuparametrowego (A12)+2*(Margules Współczynnik równania dwuparametrowego (A21)-Margules Współczynnik równania dwuparametrowego (A12))*Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej))

Współczynnik aktywności składnika 1 przy użyciu równania Margules jednoparametrowego

LaTeX Iść Współczynnik aktywności komponentu 1 = exp(Margules Współczynnik równania jednoparametrowego*(Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej^2))

Współczynnik aktywności składnika 2 przy użyciu równania Margules jednoparametrowego

LaTeX Iść Współczynnik aktywności komponentu 2 = exp(Margules Współczynnik równania jednoparametrowego*(Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej^2))

Zobacz więcej >>

< Korelacje dla współczynników aktywności fazy ciekłej Kalkulatory

Współczynnik aktywności składnika 1 przy użyciu dwuparametrowego równania Margules

Współczynnik aktywności komponentu 1 przy użyciu równania Van Laara

LaTeX Iść Współczynnik aktywności komponentu 1 = exp(Współczynnik równania Van Laara (A'12)*((1+((Współczynnik równania Van Laara (A'12)*Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej)/(Współczynnik równania Van Laara (A'21)*Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej)))^(-2)))

Współczynnik aktywności składnika 1 przy użyciu równania Margules jednoparametrowego

LaTeX Iść Współczynnik aktywności komponentu 1 = exp(Margules Współczynnik równania jednoparametrowego*(Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej^2))

Współczynnik aktywności składnika 2 przy użyciu równania Margules jednoparametrowego

LaTeX Iść Współczynnik aktywności komponentu 2 = exp(Margules Współczynnik równania jednoparametrowego*(Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej^2))

Zobacz więcej >>

Współczynnik aktywności komponentu 1 przy użyciu równania Van Laara Formułę

LaTeX Iść

Podaj informacje na temat modelu równania Van Laara.

Równanie van Laara to model aktywności termodynamicznej, który został opracowany przez Johannesa van Laara w latach 1910-1913 w celu opisania równowag fazowych mieszanin cieczy. Równanie zostało wyprowadzone z równania Van der Waalsa. Oryginalne parametry van der Waalsa nie dawały dobrego opisu równowag para-ciecz faz, co zmusiło użytkownika do dopasowania parametrów do wyników eksperymentalnych. Z tego powodu model stracił związek z właściwościami molekularnymi, dlatego należy go traktować jako model empiryczny, aby skorelować wyniki eksperymentalne.

Zdefiniuj współczynnik aktywności.

Współczynnik aktywności jest współczynnikiem używanym w termodynamice w celu uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych. W idealnej mieszaninie mikroskopijne interakcje między każdą parą związków chemicznych są takie same (lub makroskopowo równoważne, zmiana entalpii roztworu i wahania objętości podczas mieszania są zerowe), w wyniku czego właściwości mieszanin można wyrazić bezpośrednio w terminów prostych stężeń lub ciśnień cząstkowych substancji obecnych np. prawo Raoulta. Odchylenia od idealności są kompensowane poprzez modyfikację stężenia za pomocą współczynnika aktywności. Analogicznie, wyrażenia obejmujące gazy można korygować pod kątem braku idealności przez skalowanie ciśnień cząstkowych za pomocą współczynnika lotności.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!