NWW dwóch liczby

Energia aktywacji przy użyciu stałej szybkości w dwóch różnych temperaturach Kalkulator

Inżynieria Budżetowy Chemia Fizyka Więcej >>

↳

Inżynieria chemiczna Cywilny Elektronika Elektronika i oprzyrządowanie Więcej >>

⤿

Inżynieria reakcji chemicznych Dynamika płynów Dynamika procesu i kontrola Inżynieria roślin Więcej >>

⤿

Reakcje jednorodne w reaktorach idealnych Formy szybkości reakcji Podstawy inżynierii reakcji chemicznych Podstawy projektowania reaktorów i zależność temperaturowa z prawa Arrheniusa Więcej >>

⤿

Kinetyka reakcji jednorodnych Idealne reaktory do pojedynczej reakcji Interpretacja danych reaktora wsadowego Potpourri wielu reakcji Więcej >>

⤿

Zależność temperatury od prawa Arrheniusa

✖Stała szybkości w temperaturze 2 jest współczynnikiem proporcjonalności w prawie kinetyki chemicznej w temperaturze 2.ⓘ Stała szybkość w temperaturze 2 [K₂]			+10% -10%
✖Stała szybkości w temperaturze 1 jest współczynnikiem proporcjonalności w prawie kinetyki chemicznej w temperaturze 1.ⓘ Stała szybkości w temperaturze 1 [K₁]			+10% -10%
✖Temperatura reakcji 1 to temperatura, w której zachodzi reakcja 1.ⓘ Reakcja 1 Temperatura [T₁]			+10% -10%
✖Temperatura reakcji 2 to temperatura, w której zachodzi reakcja 2.ⓘ Reakcja 2 Temperatura [T₂]			+10% -10%

✖Stała szybkości energii aktywacji to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść przemianę chemiczną.ⓘ Energia aktywacji przy użyciu stałej szybkości w dwóch różnych temperaturach [E_a2]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Energia aktywacji przy użyciu stałej szybkości w dwóch różnych temperaturach

Formuła

E a2 = [R] \cdot \ln (\frac{K 2}{K 1}) \cdot T 1 \cdot \frac{T 2}{T 2 - T 1}

Przykład

220.736 J/mol = [R] \cdot \ln (\frac{26.2 /s}{21 /s}) \cdot 30 K \cdot \frac{40 K}{40 K - 30 K}

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Reakcje jednorodne w reaktorach idealnych Formułę PDF PDF Image

Energia aktywacji przy użyciu stałej szybkości w dwóch różnych temperaturach Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stała energii aktywacji = [R]*ln(Stała szybkość w temperaturze 2/Stała szybkości w temperaturze 1)*Reakcja 1 Temperatura*Reakcja 2 Temperatura/(Reakcja 2 Temperatura-Reakcja 1 Temperatura)
E_a2 = [R]*ln(K₂/K₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁)
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 5 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane funkcje

ln - Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)

Używane zmienne

Stała energii aktywacji - (Mierzone w Joule Per Mole) - Stała szybkości energii aktywacji to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść przemianę chemiczną.
Stała szybkość w temperaturze 2 - (Mierzone w 1 na sekundę) - Stała szybkości w temperaturze 2 jest współczynnikiem proporcjonalności w prawie kinetyki chemicznej w temperaturze 2.
Stała szybkości w temperaturze 1 - (Mierzone w 1 na sekundę) - Stała szybkości w temperaturze 1 jest współczynnikiem proporcjonalności w prawie kinetyki chemicznej w temperaturze 1.
Reakcja 1 Temperatura - (Mierzone w kelwin) - Temperatura reakcji 1 to temperatura, w której zachodzi reakcja 1.
Reakcja 2 Temperatura - (Mierzone w kelwin) - Temperatura reakcji 2 to temperatura, w której zachodzi reakcja 2.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stała szybkość w temperaturze 2: 26.2 1 na sekundę --> 26.2 1 na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Stała szybkości w temperaturze 1: 21 1 na sekundę --> 21 1 na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Reakcja 1 Temperatura: 30 kelwin --> 30 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Reakcja 2 Temperatura: 40 kelwin --> 40 kelwin Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

E_a2 = [R]*ln(K₂/K₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁) --> [R]*ln(26.2/21)*30*40/(40-30)

Ocenianie ... ...

E_a2 = 220.735985054955

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

220.735985054955 Joule Per Mole --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

220.735985054955 ≈ 220.736 Joule Per Mole <-- Stała energii aktywacji

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Inżynieria reakcji chemicznych » Reakcje jednorodne w reaktorach idealnych » Kinetyka reakcji jednorodnych » Zależność temperatury od prawa Arrheniusa » Energia aktywacji przy użyciu stałej szybkości w dwóch różnych temperaturach

Kredyty

Stworzone przez achilesz

KK Wagh Institute of Engineering Education and Research (KKWIEER), Nashik

achilesz utworzył ten kalkulator i 200+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Ajusz gupta

Wyższa Szkoła Technologii Chemicznej-USCT (GGSIPU), Nowe Delhi

Ajusz gupta zweryfikował ten kalkulator i 10+ więcej kalkulatorów!

< Zależność temperatury od prawa Arrheniusa Kalkulatory

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu = Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))

Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))

Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))

Zobacz więcej >>

< Podstawy projektowania reaktorów i zależność temperaturowa z prawa Arrheniusa Kalkulatory

Początkowe stężenie kluczowego reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym

Iść Początkowe stężenie kluczowego reagenta = Stężenie kluczowego reagenta*((1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja klucz-reagująca)/(1-Konwersja klucz-reagująca))*((Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite)/(Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie))

Kluczowe stężenie reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym

Iść Stężenie kluczowego reagenta = Początkowe stężenie kluczowego reagenta*((1-Konwersja klucz-reagująca)/(1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja klucz-reagująca))*((Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie)/(Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite))

Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów o zmiennej gęstości

Iść Początkowe stężenie reagenta przy zmiennej gęstości = ((Stężenie reagentów)*(1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja reagentów))/(1-Konwersja reagentów)

Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów

Iść Początkowe stężenie reagenta = Stężenie reagentów/(1-Konwersja reagentów)

Zobacz więcej >>

Energia aktywacji przy użyciu stałej szybkości w dwóch różnych temperaturach Formułę

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!