NWD dwóch liczby

Energia aktywacji dla reakcji drugiego rzędu Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Kinetyka chemiczna Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Reakcja drugiego rzędu Kinetyka enzymów Reakcja pierwszego rzędu Reakcja zerowego rzędu Więcej >>

✖Kinetyka_temperatury to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.ⓘ Temperatura_Kinetyka [T_Kinetics]			+10% -10%
✖Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa jest również znany jako czynnik przedwykładniczy i opisuje częstotliwość reakcji i prawidłową orientację molekularną.ⓘ Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa [A_factor]			+10% -10%
✖Stała szybkości reakcji drugiego rzędu jest zdefiniowana jako średnia szybkość reakcji na stężenie reagenta o mocy zwiększonej do 2.ⓘ Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu [K_second]			+10% -10%

✖Energia aktywacji to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek.ⓘ Energia aktywacji dla reakcji drugiego rzędu [E_a]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF PDF Image

Energia aktywacji dla reakcji drugiego rzędu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Energia aktywacji = [R]*Temperatura_Kinetyka*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa)-ln(Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))
E_a = [R]*T_Kinetics*(ln(A_factor)-ln(K_second))
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 4 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane funkcje

ln - Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)

Używane zmienne

Energia aktywacji - (Mierzone w Joule Per Mole) - Energia aktywacji to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek.
Temperatura_Kinetyka - (Mierzone w kelwin) - Kinetyka_temperatury to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa - (Mierzone w Metr sześcienny / Mole sekunda) - Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa jest również znany jako czynnik przedwykładniczy i opisuje częstotliwość reakcji i prawidłową orientację molekularną.
Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu - (Mierzone w Metr sześcienny / Mole sekunda) - Stała szybkości reakcji drugiego rzędu jest zdefiniowana jako średnia szybkość reakcji na stężenie reagenta o mocy zwiększonej do 2.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Temperatura_Kinetyka: 85 kelwin --> 85 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa: 20 Litr na mol sekund --> 0.02 Metr sześcienny / Mole sekunda (Sprawdź konwersję tutaj)
Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu: 0.51 Litr na mol sekund --> 0.00051 Metr sześcienny / Mole sekunda (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

E_a = [R]*T_Kinetics*(ln(A_factor)-ln(K_second)) --> [R]*85*(ln(0.02)-ln(0.00051))

Ocenianie ... ...

E_a = 2593.04418017523

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

2593.04418017523 Joule Per Mole --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

2593.04418017523 ≈ 2593.044 Joule Per Mole <-- Energia aktywacji

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Reakcja drugiego rzędu » Energia aktywacji dla reakcji drugiego rzędu

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha zweryfikował ten kalkulator i 25+ więcej kalkulatorów!

< Reakcja drugiego rzędu Kalkulatory

Czas realizacji dla różnych produktów dla reakcji drugiego zamówienia

LaTeX Iść Czas na zakończenie = 2.303/(Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu*(Początkowe stężenie reagenta A-Początkowe stężenie reagenta B))*log10(Początkowe stężenie reagenta B*(Stężenie w czasie t reagenta A))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie w czasie t reagenta B))

Stała stawki dla różnych produktów dla reakcji drugiego rzędu

LaTeX Iść Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu = 2.303/(Czas na zakończenie*(Początkowe stężenie reagenta A-Początkowe stężenie reagenta B))*log10(Początkowe stężenie reagenta B*(Stężenie w czasie t reagenta A))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie w czasie t reagenta B))

Czas realizacji dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu

LaTeX Iść Czas na zakończenie = 1/(Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)-1/(Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)

Stała stawki dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu

LaTeX Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = 1/(Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu*Czas na zakończenie)-1/(Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu*Czas na zakończenie)

Zobacz więcej >>

Energia aktywacji dla reakcji drugiego rzędu Formułę

LaTeX Iść

Jakie jest znaczenie równania Arrheniusa?

Równanie Arrheniusa wyjaśnia wpływ temperatury na stałą szybkości. Z pewnością istnieje minimalna ilość energii zwana energią progową, którą musi posiadać cząsteczka reagenta, zanim będzie mogła zareagować w celu wytworzenia produktów. Większość cząsteczek reagentów ma jednak znacznie mniej energii kinetycznej niż energia progowa w temperaturze pokojowej, a zatem nie reagują. Wraz ze wzrostem temperatury energia cząsteczek reagenta wzrasta i staje się równa lub większa od energii progowej, co powoduje wystąpienie reakcji.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!