Isobaar werk gedaan Rekenmachine

✖Drukobject is de kracht die loodrecht op het oppervlak van een object wordt uitgeoefend per oppervlakte-eenheid waarover die kracht wordt verdeeld.ⓘ Drukobject [p]			+10% -10%
✖Het uiteindelijke gasvolume wordt gedefinieerd als het gasvolume aan het einde van het proces.ⓘ Eindvolume gas [V₂]			+10% -10%
✖Initieel gasvolume wordt gedefinieerd als het gasvolume aan het begin van het proces.ⓘ Beginvolume van gas [V₁]			+10% -10%

✖Isobaar werk is een thermodynamisch proces dat plaatsvindt bij constante druk.ⓘ Isobaar werk gedaan [W_{Iso P}]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Thermodynamica Formule Pdf PDF Image

Isobaar werk gedaan Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Isobaar werk = Drukobject*(Eindvolume gas-Beginvolume van gas)
W_{Iso P} = p*(V₂-V₁)
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Isobaar werk - (Gemeten in Joule) - Isobaar werk is een thermodynamisch proces dat plaatsvindt bij constante druk.
Drukobject - (Gemeten in Pascal) - Drukobject is de kracht die loodrecht op het oppervlak van een object wordt uitgeoefend per oppervlakte-eenheid waarover die kracht wordt verdeeld.
Eindvolume gas - (Gemeten in Kubieke meter) - Het uiteindelijke gasvolume wordt gedefinieerd als het gasvolume aan het einde van het proces.
Beginvolume van gas - (Gemeten in Kubieke meter) - Initieel gasvolume wordt gedefinieerd als het gasvolume aan het begin van het proces.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Drukobject: 38.4 Pascal --> 38.4 Pascal Geen conversie vereist
Eindvolume gas: 99 Kubieke meter --> 99 Kubieke meter Geen conversie vereist
Beginvolume van gas: 50 Kubieke meter --> 50 Kubieke meter Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

W_{Iso P} = p*(V₂-V₁) --> 38.4*(99-50)

Evalueren ... ...

W_{Iso P} = 1881.6

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1881.6 Joule --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

1881.6 Joule <-- Isobaar werk

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Mechanisch » Thermodynamica » Gesloten systeem werk » Isobaar werk gedaan

Credits

Gemaakt door Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), India

Team Softusvista heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 600+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Himanshi Sharma

Bhilai Institute of Technology (BEETJE), Raipur

Himanshi Sharma heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 800+ rekenmachines!

< Gesloten systeem werk Rekenmachines

Isotherm werk met behulp van drukverhouding

LaTeX Gaan Isotherme arbeid gegeven drukverhouding = Initiële druk van systeem*Beginvolume van gas*ln(Initiële druk van systeem/Einddruk van systeem)

Isothermisch werk gedaan door gas

LaTeX Gaan Isothermisch werk = Aantal Mollen*[R]*Temperatuur*2.303*log10(Eindvolume gas/Beginvolume van gas)

Polytroop werk

LaTeX Gaan Polytroop werk = (Einddruk van systeem*Eindvolume gas-Initiële druk van systeem*Beginvolume van gas)/(1-Polytrope Index)

Isobaar werk gedaan

LaTeX Gaan Isobaar werk = Drukobject*(Eindvolume gas-Beginvolume van gas)

Bekijk meer >>

< Basisformules van thermodynamica Rekenmachines

Totaal aantal variabelen in systeem

LaTeX Gaan Totaal aantal variabelen in systeem = Aantal fasen*(Aantal componenten in systeem-1)+2

Graad van vrijheid

LaTeX Gaan Graad van vrijheid = Aantal componenten in systeem-Aantal fasen+2

Aantal componenten

LaTeX Gaan Aantal componenten in systeem = Graad van vrijheid+Aantal fasen-2

Aantal fasen

LaTeX Gaan Aantal fasen = Aantal componenten in systeem-Graad van vrijheid+2

Bekijk meer >>

Isobaar werk gedaan Formule

LaTeX Gaan

Isobaar werk = Drukobject*(Eindvolume gas-Beginvolume van gas)
W_{Iso P} = p*(V₂-V₁)

Wat is een isobaar proces?

In de thermodynamica is een isobaar proces een soort thermodynamisch proces waarbij de druk van het systeem constant blijft: ΔP = 0. De warmte die aan het systeem wordt overgedragen werkt wel, maar verandert ook de interne energie (U) van het systeem.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!