Gewicht van het tweede ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Elektrochemie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Gelijkwaardig gewicht Activiteit van elektrolyten Belangrijke formules van Gibbs Vrije Energie en Entropie en Helmholtz Vrije Energie en Entropie Belangrijke formules van ionische activiteit Meer >>

✖De massa van ionen 1 is het gewicht van de ionen die tijdens de elektrolyse hebben gereageerd of gevormd.ⓘ Massa van ionen 1 [W₁]			+10% -10%
✖Het equivalentgewicht van stof 2 is de verhouding van het molecuulgewicht tot de lading of valentie van de stof.ⓘ Equivalent gewicht van stof 2 [E₂]			+10% -10%
✖Het equivalentgewicht van stof 1 is de verhouding tussen het molecuulgewicht en de lading of valentie van de stof.ⓘ Equivalent gewicht van stof 1 [E₁]			+10% -10%

✖De massa van ionen 2 is het gewicht van de ionen die tijdens de elektrolyse hebben gereageerd of gevormd.ⓘ Gewicht van het tweede ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday [W₂]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Gewicht van het tweede ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Massa van ionen 2 = Massa van ionen 1*(Equivalent gewicht van stof 2/Equivalent gewicht van stof 1)
W₂ = W₁*(E₂/E₁)
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Massa van ionen 2 - (Gemeten in Kilogram) - De massa van ionen 2 is het gewicht van de ionen die tijdens de elektrolyse hebben gereageerd of gevormd.
Massa van ionen 1 - (Gemeten in Kilogram) - De massa van ionen 1 is het gewicht van de ionen die tijdens de elektrolyse hebben gereageerd of gevormd.
Equivalent gewicht van stof 2 - (Gemeten in Kilogram) - Het equivalentgewicht van stof 2 is de verhouding van het molecuulgewicht tot de lading of valentie van de stof.
Equivalent gewicht van stof 1 - (Gemeten in Kilogram) - Het equivalentgewicht van stof 1 is de verhouding tussen het molecuulgewicht en de lading of valentie van de stof.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Massa van ionen 1: 25 Gram --> 0.025 Kilogram (Bekijk de conversie hier)
Equivalent gewicht van stof 2: 8 Gram --> 0.008 Kilogram (Bekijk de conversie hier)
Equivalent gewicht van stof 1: 9 Gram --> 0.009 Kilogram (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

W₂ = W₁*(E₂/E₁) --> 0.025*(0.008/0.009)

Evalueren ... ...

W₂ = 0.0222222222222222

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.0222222222222222 Kilogram -->22.2222222222222 Gram (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

22.2222222222222 ≈ 22.22222 Gram <-- Massa van ionen 2

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Gelijkwaardig gewicht » Gewicht van het tweede ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< Gelijkwaardig gewicht Rekenmachines

Massa van stof die elektrolyse ondergaat gegeven stroom en tijd

LaTeX Gaan massa van ionen = Elektrochemisch equivalent van element*Huidig*Totale benodigde tijd

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven ladingen

LaTeX Gaan massa van ionen = Elektrochemisch equivalent van element*Elektrische lading overgedragen via circuit

Elektrochemisch equivalent gegeven equivalent gewicht

LaTeX Gaan Elektrochemisch equivalent van element = (Equivalent gewicht van de stof/96485)

Equivalent Gewicht gegeven Elektrochemisch equivalent

LaTeX Gaan Gelijkwaardig gewicht = (Elektrochemisch equivalent van element*96485)

Bekijk meer >>

Gewicht van het tweede ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday Formule

LaTeX Gaan

Massa van ionen 2 = Massa van ionen 1*(Equivalent gewicht van stof 2/Equivalent gewicht van stof 1)
W₂ = W₁*(E₂/E₁)

Welke tweede wet van Faraday inzake elektrolyse?

"De massa van verschillende stoffen, vrijgemaakt of opgelost door dezelfde hoeveelheid elektriciteit, is evenredig met hun equivalente massa." Wanneer dezelfde hoeveelheid elektriciteit door verschillende elektrolytische oplossingen wordt geleid die in serie zijn geschakeld, zijn de massa's van de verschillende materialen die worden vrijgemaakt of opgelost bij de respectieve elektroden in verhouding tot hun equivalente massa's.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!