Golfaantal spectraallijnen Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Atoom structuur Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Het atoommodel van Bohr Afstand van dichtste nadering Belangrijke formules over het atoommodel van Bohr Compton-effect Meer >>

⤿

Waterstofspectrum Elektronen en banen Straal van de baan van Bohr

✖Atoomnummer is het aantal protonen dat aanwezig is in de kern van een atoom van een element.ⓘ Atoomgetal [Z]			+10% -10%
✖Initiële baan is een getal dat gerelateerd is aan het hoofdkwantumnummer of energiekwantumnummer.ⓘ Initiële baan [n_initial]			+10% -10%
✖Final Orbit is een getal dat gerelateerd is aan het hoofdkwantumnummer of energiekwantumnummer.ⓘ Laatste baan [n_final]			+10% -10%

✖Wave Number of Particle is de ruimtelijke frequentie van een deeltje, gemeten in cycli per afstandseenheid of radialen per afstandseenheid.ⓘ Golfaantal spectraallijnen [ν']

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Golfaantal spectraallijnen

Formule

ν' = ([R] \cdot (Z^{2})) \cdot (\frac{1}{{n initial}^{2}} - (\frac{1}{{n final}^{2}}))

Voorbeeld

217.9483 /m = ([R] \cdot (17^{2})) \cdot (\frac{1}{3^{2}} - (\frac{1}{7^{2}}))

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Atoom structuur Formule Pdf PDF Image

Golfaantal spectraallijnen Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Golfaantal deeltje = ([R]*(Atoomgetal^2))*(1/(Initiële baan^2)-(1/(Laatste baan^2)))
ν' = ([R]*(Z^2))*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2)))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 4 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Golfaantal deeltje - (Gemeten in Dioptrie) - Wave Number of Particle is de ruimtelijke frequentie van een deeltje, gemeten in cycli per afstandseenheid of radialen per afstandseenheid.
Atoomgetal - Atoomnummer is het aantal protonen dat aanwezig is in de kern van een atoom van een element.
Initiële baan - Initiële baan is een getal dat gerelateerd is aan het hoofdkwantumnummer of energiekwantumnummer.
Laatste baan - Final Orbit is een getal dat gerelateerd is aan het hoofdkwantumnummer of energiekwantumnummer.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Atoomgetal: 17 --> Geen conversie vereist
Initiële baan: 3 --> Geen conversie vereist
Laatste baan: 7 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

ν' = ([R]*(Z^2))*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2))) --> ([R]*(17^2))*(1/(3^2)-(1/(7^2)))

Evalueren ... ...

ν' = 217.948271804652

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

217.948271804652 Dioptrie -->217.948271804652 1 per meter (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

217.948271804652 ≈ 217.9483 1 per meter <-- Golfaantal deeltje

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Atoom structuur » Het atoommodel van Bohr » Waterstofspectrum » Golfaantal spectraallijnen

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Suman Ray Pramanik

Indian Institute of Technology (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 100+ rekenmachines!

< Waterstofspectrum Rekenmachines

Rydberg's vergelijking

Gaan Golfaantal deeltjes voor HA = [Rydberg]*(Atoomgetal^2)*(1/(Initiële baan^2)-(1/(Laatste baan^2)))

Rydberg's vergelijking voor waterstof

Gaan Golfaantal deeltjes voor HA = [Rydberg]*(1/(Initiële baan^2)-(1/(Laatste baan^2)))

Rydberg's Vergelijking voor Lyman-serie

Gaan Golfaantal deeltjes voor HA = [Rydberg]*(1/(1^2)-1/(Laatste baan^2))

Aantal spectraallijnen

Gaan Aantal spectraallijnen = (Kwantum nummer*(Kwantum nummer-1))/2

Bekijk meer >>

Golfaantal spectraallijnen Formule

Golfaantal deeltje = ([R]*(Atoomgetal^2))*(1/(Initiële baan^2)-(1/(Laatste baan^2)))
ν' = ([R]*(Z^2))*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2)))

Leg het model van Bohr uit.

Het Bohr-model beschrijft de eigenschappen van atomaire elektronen in termen van een reeks toegestane (mogelijke) waarden. Atomen absorberen of zenden straling alleen uit als de elektronen abrupt tussen toegestane of stationaire toestanden springen. Bohr's model kan het lijnspectrum van het waterstofatoom verklaren. Straling wordt geabsorbeerd wanneer een elektron van een baan met lagere energie naar hogere energie gaat; terwijl straling wordt uitgezonden wanneer het van een hogere naar een lagere baan beweegt.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!