KGV van twee getallen

Volume gas uit de ideale gaswet Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Fysische chemie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Gasvormige toestand Dampdruk Fysieke spectroscopie

⤿

Ideale gaswet Belangrijke formules van gasvormige toestand De wet van Boyle De wet van Gay Lussac Meer >>

✖Aantal Mol is de hoeveelheid gas die aanwezig is in mol. 1 mol gas weegt evenveel als zijn molecuulgewicht.ⓘ Aantal mollen [N_moles]			+10% -10%
✖De temperatuur van gas is de maatstaf voor de warmte of koude van een gas.ⓘ Temperatuur van gas [T_gas]			+10% -10%
✖De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van de container.ⓘ Gasdruk [P_gas]			+10% -10%

✖Het volume van gas is de hoeveelheid ruimte die het inneemt.ⓘ Volume gas uit de ideale gaswet [V]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Ideale gaswet Formules Pdf PDF Image

Volume gas uit de ideale gaswet Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Gasvolume = (Aantal mollen*[R]*Temperatuur van gas)/Gasdruk
V = (N_moles*[R]*T_gas)/P_gas
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 4 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Gasvolume - (Gemeten in Kubieke meter) - Het volume van gas is de hoeveelheid ruimte die het inneemt.
Aantal mollen - Aantal Mol is de hoeveelheid gas die aanwezig is in mol. 1 mol gas weegt evenveel als zijn molecuulgewicht.
Temperatuur van gas - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van gas is de maatstaf voor de warmte of koude van een gas.
Gasdruk - (Gemeten in Pascal) - De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van de container.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Aantal mollen: 0.99 --> Geen conversie vereist
Temperatuur van gas: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Geen conversie vereist
Gasdruk: 101325 Pascal --> 101325 Pascal Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

V = (N_moles*[R]*T_gas)/P_gas --> (0.99*[R]*273)/101325

Evalueren ... ...

V = 0.022177644330701

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.022177644330701 Kubieke meter -->22.177644330701 Liter (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

22.177644330701 ≈ 22.17764 Liter <-- Gasvolume

(Berekening voltooid in 00.008 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Fysische chemie » Gasvormige toestand » Ideale gaswet » Volume gas uit de ideale gaswet

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< Ideale gaswet Rekenmachines

Temperatuur van gas volgens de ideale gaswet

LaTeX Gaan Temperatuur van gas = (Gasdruk*Gasvolume)/(Aantal mollen*[R])

Aantal mol gas volgens de ideale gaswet

LaTeX Gaan Aantal mollen = (Gasdruk*Gasvolume)/([R]*Temperatuur van gas)

Volume gas uit de ideale gaswet

LaTeX Gaan Gasvolume = (Aantal mollen*[R]*Temperatuur van gas)/Gasdruk

Druk volgens de ideale gaswet

LaTeX Gaan Gasdruk = (Aantal mollen*[R]*Temperatuur van gas)/Gasvolume

Bekijk meer >>

Volume gas uit de ideale gaswet Formule

LaTeX Gaan

Gasvolume = (Aantal mollen*[R]*Temperatuur van gas)/Gasdruk
V = (N_moles*[R]*T_gas)/P_gas

Wat is de ideale gaswet?

De ideale gaswet, ook wel de algemene gasvergelijking genoemd, is de toestandsvergelijking van een hypothetisch ideaal gas. Het is een goede benadering van het gedrag van veel gassen onder veel omstandigheden, hoewel het verschillende beperkingen heeft. Merk op dat deze wet geen commentaar geeft of een gas opwarmt of afkoelt tijdens compressie of expansie. Een ideaal gas verandert misschien niet van temperatuur, maar de meeste gassen zoals lucht zijn niet ideaal en volgen het Joule-Thomson-effect.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!