KGV van twee getallen

Volume gas gegeven gemiddelde snelheid en druk in 2D Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Kinetische theorie van gassen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Volume van gas Acentrische factor Belangrijke formules in 2D Belangrijke formules op 1D Meer >>

✖Molaire massa is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.ⓘ Molaire massa [M_molar]			+10% -10%
✖De gemiddelde gassnelheid is het gemiddelde van alle snelheden van het gasmolecuul.ⓘ Gemiddelde gassnelheid [C_av]			+10% -10%
✖De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van zijn container.ⓘ Druk van Gas [P_gas]			+10% -10%

✖Het volume van gas is de hoeveelheid ruimte die het inneemt.ⓘ Volume gas gegeven gemiddelde snelheid en druk in 2D [V_gas]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Kinetische theorie van gassen Formule Pdf PDF Image

Volume gas gegeven gemiddelde snelheid en druk in 2D Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Gasvolume = (Molaire massa*2*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/(pi*Druk van Gas)
V_gas = (M_molar*2*((C_av)^2))/(pi*P_gas)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 4 Variabelen

Gebruikte constanten

pi - De constante van Archimedes Waarde genomen als 3.14159265358979323846264338327950288

Variabelen gebruikt

Gasvolume - (Gemeten in Kubieke meter) - Het volume van gas is de hoeveelheid ruimte die het inneemt.
Molaire massa - (Gemeten in Kilogram Per Mole) - Molaire massa is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.
Gemiddelde gassnelheid - (Gemeten in Meter per seconde) - De gemiddelde gassnelheid is het gemiddelde van alle snelheden van het gasmolecuul.
Druk van Gas - (Gemeten in Pascal) - De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van zijn container.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molaire massa: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogram Per Mole (Bekijk de conversie hier)
Gemiddelde gassnelheid: 5 Meter per seconde --> 5 Meter per seconde Geen conversie vereist
Druk van Gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

V_gas = (M_molar*2*((C_av)^2))/(pi*P_gas) --> (0.04401*2*((5)^2))/(pi*0.215)

Evalueren ... ...

V_gas = 3.25786467231363

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

3.25786467231363 Kubieke meter -->3257.86467231363 Liter (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

3257.86467231363 ≈ 3257.865 Liter <-- Gasvolume

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Volume van gas » Volume gas gegeven gemiddelde snelheid en druk in 2D

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Volume van gas Rekenmachines

Volume gas gegeven gemiddelde snelheid en druk in 2D

LaTeX Gaan Gasvolume = (Molaire massa*2*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/(pi*Druk van Gas)

Volume gas gegeven gemiddelde snelheid en druk

LaTeX Gaan Gasvolume = (Molaire massa*pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/(8*Druk van Gas)

Volume gas gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en druk

LaTeX Gaan Gasvolume = (Molaire massa*((Meest waarschijnlijke snelheid)^2))/(2*Druk van Gas)

Volume gas gegeven kinetische energie

LaTeX Gaan Gasvolume = (2/3)*(Kinetische energie/Druk van Gas)

Bekijk meer >>

Volume gas gegeven gemiddelde snelheid en druk in 2D Formule

LaTeX Gaan

Gasvolume = (Molaire massa*2*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/(pi*Druk van Gas)
V_gas = (M_molar*2*((C_av)^2))/(pi*P_gas)

Wat zijn de postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende gasdeeltjes hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!