KGV van drie getallen

Volume gas gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en druk in 2D Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Kinetische theorie van gassen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Volume van gas Acentrische factor Belangrijke formules in 2D Belangrijke formules op 1D Meer >>

✖Molaire massa is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.ⓘ Molaire massa [M_molar]			+10% -10%
✖De meest waarschijnlijke snelheid is de snelheid van een maximale fractie moleculen bij dezelfde temperatuur.ⓘ Meest waarschijnlijke snelheid [C_mp]			+10% -10%
✖De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van zijn container.ⓘ Druk van Gas [P_gas]			+10% -10%

✖Het volume van gas is de hoeveelheid ruimte die het inneemt.ⓘ Volume gas gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en druk in 2D [V_gas]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Kinetische theorie van gassen Formule Pdf PDF Image

Volume gas gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en druk in 2D Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Gasvolume = (Molaire massa*((Meest waarschijnlijke snelheid)^2))/(Druk van Gas)
V_gas = (M_molar*((C_mp)^2))/(P_gas)
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Gasvolume - (Gemeten in Kubieke meter) - Het volume van gas is de hoeveelheid ruimte die het inneemt.
Molaire massa - (Gemeten in Kilogram Per Mole) - Molaire massa is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.
Meest waarschijnlijke snelheid - (Gemeten in Meter per seconde) - De meest waarschijnlijke snelheid is de snelheid van een maximale fractie moleculen bij dezelfde temperatuur.
Druk van Gas - (Gemeten in Pascal) - De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van zijn container.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molaire massa: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogram Per Mole (Bekijk de conversie hier)
Meest waarschijnlijke snelheid: 20 Meter per seconde --> 20 Meter per seconde Geen conversie vereist
Druk van Gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

V_gas = (M_molar*((C_mp)^2))/(P_gas) --> (0.04401*((20)^2))/(0.215)

Evalueren ... ...

V_gas = 81.8790697674419

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

81.8790697674419 Kubieke meter -->81879.0697674419 Liter (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

81879.0697674419 ≈ 81879.07 Liter <-- Gasvolume

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Volume van gas » Volume gas gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en druk in 2D

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Volume van gas Rekenmachines

Volume gas gegeven gemiddelde snelheid en druk in 2D

LaTeX Gaan Gasvolume = (Molaire massa*2*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/(pi*Druk van Gas)

Volume gas gegeven gemiddelde snelheid en druk

LaTeX Gaan Gasvolume = (Molaire massa*pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/(8*Druk van Gas)

Volume gas gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en druk

LaTeX Gaan Gasvolume = (Molaire massa*((Meest waarschijnlijke snelheid)^2))/(2*Druk van Gas)

Volume gas gegeven kinetische energie

LaTeX Gaan Gasvolume = (2/3)*(Kinetische energie/Druk van Gas)

Bekijk meer >>

Volume gas gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en druk in 2D Formule

LaTeX Gaan

Gasvolume = (Molaire massa*((Meest waarschijnlijke snelheid)^2))/(Druk van Gas)
V_gas = (M_molar*((C_mp)^2))/(P_gas)

Wat zijn de postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende gasdeeltjes hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!