Volume gegeven Gibbs Free Entropy Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Volume = (((Entropie-Gibbs vrije entropie)*Temperatuur)-Interne energie)/Druk
VT = (((S-Ξ)*T)-U)/P
Deze formule gebruikt 6 Variabelen
Variabelen gebruikt
Volume - (Gemeten in Kubieke meter) - Volume is de hoeveelheid ruimte die een stof of object inneemt of die is ingesloten in een container.
Entropie - (Gemeten in Joule per Kelvin) - Entropie is de maat voor de thermische energie van een systeem per eenheidstemperatuur die niet beschikbaar is voor nuttig werk.
Gibbs vrije entropie - (Gemeten in Joule per Kelvin) - De vrije entropie van Gibbs is een entropisch thermodynamisch potentieel analoog aan de vrije energie.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van de warmte die aanwezig is in een stof of object.
Interne energie - (Gemeten in Joule) - De interne energie van een thermodynamisch systeem is de energie die erin zit. Het is de energie die nodig is om het systeem in een bepaalde interne staat te creëren of voor te bereiden.
Druk - (Gemeten in Pascal) - Druk is de kracht die loodrecht op het oppervlak van een object wordt uitgeoefend per oppervlakte-eenheid waarover die kracht wordt verdeeld.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Entropie: 71 Joule per Kelvin --> 71 Joule per Kelvin Geen conversie vereist
Gibbs vrije entropie: 70.2 Joule per Kelvin --> 70.2 Joule per Kelvin Geen conversie vereist
Temperatuur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Geen conversie vereist
Interne energie: 233.36 Joule --> 233.36 Joule Geen conversie vereist
Druk: 80 Pascal --> 80 Pascal Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
VT = (((S-Ξ)*T)-U)/P --> (((71-70.2)*298)-233.36)/80
Evalueren ... ...
VT = 0.0629999999999892
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
0.0629999999999892 Kubieke meter -->62.9999999999892 Liter (Bekijk de conversie ​hier)
DEFINITIEVE ANTWOORD
62.9999999999892 63 Liter <-- Volume
(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

Gibbs vrije energie en Gibbs vrije entropie Rekenmachines

Mollen van elektronen overgedragen gegeven standaardverandering in Gibbs vrije energie
​ LaTeX ​ Gaan Mollen van elektronen overgedragen = -(Standaard Gibbs vrije energie)/([Faraday]*Standaard celpotentieel)
Standaardverandering in Gibbs-vrije energie gegeven standaard celpotentieel
​ LaTeX ​ Gaan Standaard Gibbs vrije energie = -(Mollen van elektronen overgedragen)*[Faraday]*Standaard celpotentieel
Mollen van elektronen overgedragen gegeven verandering in Gibbs vrije energie
​ LaTeX ​ Gaan Mollen van elektronen overgedragen = (-Gibbs gratis energie)/([Faraday]*Celpotentieel)
Verandering in Gibbs vrije energie gegeven celpotentieel
​ LaTeX ​ Gaan Gibbs gratis energie = (-Mollen van elektronen overgedragen*[Faraday]*Celpotentieel)

Volume gegeven Gibbs Free Entropy Formule

​LaTeX ​Gaan
Volume = (((Entropie-Gibbs vrije entropie)*Temperatuur)-Interne energie)/Druk
VT = (((S-Ξ)*T)-U)/P

Wat is de beperkende wet van Debye-Hückel?

De chemici Peter Debye en Erich Hückel merkten op dat oplossingen die ionische opgeloste stoffen bevatten, zich zelfs bij zeer lage concentraties niet ideaal gedragen. Dus hoewel de concentratie van de opgeloste stoffen fundamenteel is voor de berekening van de dynamiek van een oplossing, theoretiseerden ze dat een extra factor die ze gamma noemden nodig is voor de berekening van de activiteitscoëfficiënten van de oplossing. Daarom ontwikkelden ze de Debye-Hückel-vergelijking en de Debye-Hückel-beperkende wet. De activiteit is alleen evenredig met de concentratie en wordt gewijzigd door een factor die bekend staat als de activiteitscoëfficiënt. Deze factor houdt rekening met de interactie-energie van ionen in oplossing.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!