Snelheid van elektronen in de baan van Bohr Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Atoom structuur Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Het atoommodel van Bohr Afstand van dichtste nadering Belangrijke formules over het atoommodel van Bohr Compton-effect Meer >>

⤿

Elektronen en banen Straal van de baan van Bohr Waterstofspectrum

✖Quantumgetal beschrijft waarden van behouden grootheden in de dynamiek van een kwantumsysteem.ⓘ Kwantum nummer [n_quantum]

+10%

-10%

✖Snelheid van het elektron gegeven BO is de snelheid waarmee het elektron in een bepaalde baan beweegt.ⓘ Snelheid van elektronen in de baan van Bohr [v_{e_BO}]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Atoom structuur Formule Pdf PDF Image

Snelheid van elektronen in de baan van Bohr Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Snelheid van het elektron gegeven BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Kwantum nummer*[hP])
v_{e_BO} = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*n_quantum*[hP])
Deze formule gebruikt 3 Constanten, 2 Variabelen

Gebruikte constanten

[Permitivity-vacuum] - Permittiviteit van vacuüm Waarde genomen als 8.85E-12
[Charge-e] - Lading van elektron Waarde genomen als 1.60217662E-19
[hP] - Planck-constante Waarde genomen als 6.626070040E-34

Variabelen gebruikt

Snelheid van het elektron gegeven BO - (Gemeten in Meter per seconde) - Snelheid van het elektron gegeven BO is de snelheid waarmee het elektron in een bepaalde baan beweegt.
Kwantum nummer - Quantumgetal beschrijft waarden van behouden grootheden in de dynamiek van een kwantumsysteem.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Kwantum nummer: 8 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

v_{e_BO} = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*n_quantum*[hP]) --> ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*8*[hP])

Evalueren ... ...

v_{e_BO} = 273590.809430898

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

273590.809430898 Meter per seconde --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

273590.809430898 ≈ 273590.8 Meter per seconde <-- Snelheid van het elektron gegeven BO

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Atoom structuur » Het atoommodel van Bohr » Elektronen en banen » Snelheid van elektronen in de baan van Bohr

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Suman Ray Pramanik

Indian Institute of Technology (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 100+ rekenmachines!

< Elektronen en banen Rekenmachines

Snelheid van elektronen in de baan van Bohr

LaTeX Gaan Snelheid van het elektron gegeven BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Kwantum nummer*[hP])

Potentiële energie van elektron gegeven atoomnummer

LaTeX Gaan Potentiële energie in ev = (-(Atoomgetal*([Charge-e]^2))/Straal van baan)

Totale energie van elektronen

LaTeX Gaan Totale energie = -1.085*(Atoomgetal)^2/(Kwantum nummer)^2

Orbitale frequentie van elektronen

LaTeX Gaan Orbitale frequentie = 1/Tijdsperiode van Electron

Bekijk meer >>

Snelheid van elektronen in de baan van Bohr Formule

LaTeX Gaan

Snelheid van het elektron gegeven BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Kwantum nummer*[hP])
v_{e_BO} = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*n_quantum*[hP])

Wat is het model van Bohr?

Bohr introduceerde het concept van stralingsloze banen waarin de elektronen zoals gewoonlijk rond de kern draaien, maar zonder enige vorm van energie uit te stralen die in strijd is met de wetten van het elektromagnetisme. Dit was een hypothese, maar in ieder geval een werkende. Straling vond alleen plaats wanneer een elektron een overgang maakte van de ene stationaire toestand naar de andere. Het verschil tussen de energieën van de twee staten werd uitgestraald als een enkel foton. Absorptie trad op wanneer een overgang plaatsvond van een lagere stationaire toestand naar een hogere stationaire toestand. Hij introduceerde ook het correspondentieprincipe dat stelt dat het spectrum continu is en de frequentie van het uitgezonden licht gelijk is aan de frequentie van het elektron.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!