Snelheid van elektron in baan gegeven hoeksnelheid Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Atoom structuur Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Het atoommodel van Bohr Afstand van dichtste nadering Belangrijke formules over het atoommodel van Bohr Compton-effect Meer >>

⤿

Elektronen en banen Straal van de baan van Bohr Waterstofspectrum

✖De hoeksnelheid geeft aan hoe snel een object roteert of ronddraait ten opzichte van een ander punt, d.w.z. hoe snel de hoekpositie of oriëntatie van een object verandert in de loop van de tijd.ⓘ Hoeksnelheid [ω]			+10% -10%
✖De straal van de baan is de afstand van het middelpunt van de baan van een elektron tot een punt op het oppervlak.ⓘ Straal van baan [r_orbit]			+10% -10%

✖Snelheid van het elektron gegeven AV is de snelheid waarmee het elektron in een bepaalde baan beweegt.ⓘ Snelheid van elektron in baan gegeven hoeksnelheid [v_{e_AV}]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Atoom structuur Formule Pdf PDF Image

Snelheid van elektron in baan gegeven hoeksnelheid Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Snelheid van het elektron gegeven AV = Hoeksnelheid*Straal van baan
v_{e_AV} = ω*r_orbit
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Snelheid van het elektron gegeven AV - (Gemeten in Meter per seconde) - Snelheid van het elektron gegeven AV is de snelheid waarmee het elektron in een bepaalde baan beweegt.
Hoeksnelheid - (Gemeten in Radiaal per seconde) - De hoeksnelheid geeft aan hoe snel een object roteert of ronddraait ten opzichte van een ander punt, d.w.z. hoe snel de hoekpositie of oriëntatie van een object verandert in de loop van de tijd.
Straal van baan - (Gemeten in Meter) - De straal van de baan is de afstand van het middelpunt van de baan van een elektron tot een punt op het oppervlak.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Hoeksnelheid: 2 Radiaal per seconde --> 2 Radiaal per seconde Geen conversie vereist
Straal van baan: 100 Nanometer --> 1E-07 Meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

v_{e_AV} = ω*r_orbit --> 2*1E-07

Evalueren ... ...

v_{e_AV} = 2E-07

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

2E-07 Meter per seconde --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

2E-07 ≈ 2E-7 Meter per seconde <-- Snelheid van het elektron gegeven AV

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Atoom structuur » Het atoommodel van Bohr » Elektronen en banen » Snelheid van elektron in baan gegeven hoeksnelheid

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 200+ rekenmachines!

< Elektronen en banen Rekenmachines

Snelheid van elektronen in de baan van Bohr

LaTeX Gaan Snelheid van het elektron gegeven BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Kwantum nummer*[hP])

Potentiële energie van elektron gegeven atoomnummer

LaTeX Gaan Potentiële energie in ev = (-(Atoomgetal*([Charge-e]^2))/Straal van baan)

Totale energie van elektronen

LaTeX Gaan Totale energie = -1.085*(Atoomgetal)^2/(Kwantum nummer)^2

Orbitale frequentie van elektronen

LaTeX Gaan Orbitale frequentie = 1/Tijdsperiode van Electron

Bekijk meer >>

Snelheid van elektron in baan gegeven hoeksnelheid Formule

LaTeX Gaan

Snelheid van het elektron gegeven AV = Hoeksnelheid*Straal van baan
v_{e_AV} = ω*r_orbit

Wat is het model van Bohr?

In het Bohr-model van een atoom draait een elektron om het massamiddelpunt van het elektron en de kern. Zelfs een enkel proton heeft 1836 keer de massa van een elektron, dus het elektron draait in wezen om het midden van de kern. Dat model verklaart uitstekend de golflengten van het spectrum van waterstof. De relatieve fouten in de berekende golflengten van het spectrum zijn typisch in de orde van enkele tienden van een procent. De basis voor Bohr's model van een atoom is dat het impulsmoment van een elektron een geheel veelvoud is van de constante van Planck gedeeld door 2π, h.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!