KGV rekenmachine

Dampfase-molfractie met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE Rekenmachine

Engineering Chemie Financieel Fysica Meer >>

↳

Chemische technologie Civiel Elektrisch Elektronica Meer >>

⤿

Thermodynamica Basisprincipes van petrochemie Bewerkingen voor massaoverdracht Chemische reactietechniek Meer >>

⤿

Fase-evenwicht Ideaal gas Koeling en vloeibaarmaking Oplossing thermodynamica Meer >>

⤿

Damp-vloeistofevenwicht Gibbs faseregel

⤿

De wet van Raoult, de gewijzigde wet van Raoult en de wet van Henry in ELO Activiteitscoëfficiëntmodellen aanpassen aan ELO-gegevens Antoine-vergelijking Correlaties voor vloeistoffase-activiteitscoëfficiënten Meer >>

⤿

K-waarden voor Gamma Phi-formulering, de wet van Raoult, de gewijzigde wet van Raoult en de wet van Henry

✖De molfractie van de component in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal mol van een component tot het totale aantal mol componenten dat in de vloeibare fase aanwezig is.ⓘ Molfractie van component in vloeibare fase [x_Liquid]			+10% -10%
✖Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van ideaal gedrag in een mengsel van chemische stoffen te verklaren.ⓘ Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults [γ_Raoults]			+10% -10%
✖Verzadigde druk is de druk waarbij een bepaalde vloeistof en zijn damp of een bepaalde vaste stof en zijn damp in evenwicht naast elkaar kunnen bestaan, bij een gegeven temperatuur.ⓘ Verzadigde druk [P^sat]			+10% -10%
✖De totale gasdruk is de som van alle krachten die de gasmoleculen uitoefenen op de wanden van hun container.ⓘ Totale gasdruk [P_T]			+10% -10%

✖De molfractie van de component in de dampfase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal mol van een component tot het totale aantal mol componenten dat aanwezig is in de dampfase.ⓘ Dampfase-molfractie met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE [y_Gas]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf PDF Image

Dampfase-molfractie met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Molfractie van de component in de dampfase = (Molfractie van component in vloeibare fase*Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults*Verzadigde druk)/Totale gasdruk
y_Gas = (x_Liquid*γ_Raoults*P^sat)/P_T
Deze formule gebruikt 5 Variabelen

Variabelen gebruikt

Molfractie van de component in de dampfase - De molfractie van de component in de dampfase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal mol van een component tot het totale aantal mol componenten dat aanwezig is in de dampfase.
Molfractie van component in vloeibare fase - De molfractie van de component in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal mol van een component tot het totale aantal mol componenten dat in de vloeibare fase aanwezig is.
Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults - Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van ideaal gedrag in een mengsel van chemische stoffen te verklaren.
Verzadigde druk - (Gemeten in Pascal) - Verzadigde druk is de druk waarbij een bepaalde vloeistof en zijn damp of een bepaalde vaste stof en zijn damp in evenwicht naast elkaar kunnen bestaan, bij een gegeven temperatuur.
Totale gasdruk - (Gemeten in Pascal) - De totale gasdruk is de som van alle krachten die de gasmoleculen uitoefenen op de wanden van hun container.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molfractie van component in vloeibare fase: 0.51 --> Geen conversie vereist
Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults: 0.9 --> Geen conversie vereist
Verzadigde druk: 50000 Pascal --> 50000 Pascal Geen conversie vereist
Totale gasdruk: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

y_Gas = (x_Liquid*γ_Raoults*P^sat)/P_T --> (0.51*0.9*50000)/102100

Evalueren ... ...

y_Gas = 0.224779627815867

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.224779627815867 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.224779627815867 ≈ 0.22478 <-- Molfractie van de component in de dampfase

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Fase-evenwicht » Damp-vloeistofevenwicht » De wet van Raoult, de gewijzigde wet van Raoult en de wet van Henry in ELO » Dampfase-molfractie met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 200+ rekenmachines!

< De wet van Raoult, de gewijzigde wet van Raoult en de wet van Henry in ELO Rekenmachines

Vloeibare fase molfractie met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE

LaTeX Gaan Molfractie van component in vloeibare fase = (Molfractie van de component in de dampfase*Totale gasdruk)/(Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults*Verzadigde druk)

Activiteitscoëfficiënt met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE

LaTeX Gaan Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults = (Molfractie van de component in de dampfase*Totale gasdruk)/(Molfractie van component in vloeibare fase*Verzadigde druk)

Verzadigde druk met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE

LaTeX Gaan Verzadigde druk = (Molfractie van de component in de dampfase*Totale gasdruk)/(Molfractie van component in vloeibare fase*Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults)

Totale druk met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE

LaTeX Gaan Totale gasdruk = (Molfractie van component in vloeibare fase*Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults*Verzadigde druk)/Molfractie van de component in de dampfase

Bekijk meer >>

< Gewijzigde wet van Raoult Rekenmachines

Vloeibare fase molfractie met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE

LaTeX Gaan Molfractie van component in vloeibare fase = (Molfractie van de component in de dampfase*Totale gasdruk)/(Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults*Verzadigde druk)

Activiteitscoëfficiënt met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE

LaTeX Gaan Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults = (Molfractie van de component in de dampfase*Totale gasdruk)/(Molfractie van component in vloeibare fase*Verzadigde druk)

Verzadigde druk met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE

LaTeX Gaan Verzadigde druk = (Molfractie van de component in de dampfase*Totale gasdruk)/(Molfractie van component in vloeibare fase*Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults)

Dampfase-molfractie met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE

LaTeX Gaan Molfractie van de component in de dampfase = (Molfractie van component in vloeibare fase*Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults*Verzadigde druk)/Totale gasdruk

Bekijk meer >>

Dampfase-molfractie met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE Formule

LaTeX Gaan

Leg het Vapour Liquid Equilibrium (VLE) uit.

Een activiteitscoëfficiënt is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van ideaal gedrag in een mengsel van chemische stoffen te verklaren. In een ideaal mengsel zijn de microscopische interacties tussen elk paar chemische soorten hetzelfde (of macroscopisch equivalent, de enthalpie-verandering van oplossing en volumevariatie bij het mengen is nul) en als resultaat kunnen de eigenschappen van de mengsels direct worden uitgedrukt in termen van eenvoudige concentraties of partiële drukken van de aanwezige stoffen, bijv. de wet van Raoult. Afwijkingen van idealiteit worden opgevangen door de concentratie aan te passen met een activiteitscoëfficiënt. Op analoge wijze kunnen uitdrukkingen met gassen worden aangepast voor niet-idealiteit door de partiële drukken te schalen met een vluchtigheidscoëfficiënt.

Wat zijn de beperkingen van Henry Law?

De wet van Henry is alleen van toepassing als de moleculen van het systeem in evenwicht zijn. De tweede beperking is dat het niet geldt wanneer gassen onder extreem hoge druk worden geplaatst. De derde beperking is dat het niet van toepassing is wanneer het gas en de oplossing chemische reacties met elkaar aangaan.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!