KGV rekenmachine

Dampdichtheid bij evenwicht wanneer het aantal mol 2 . is Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Evenwicht Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Chemisch equilibrium Ionisch evenwicht

⤿

Relatie tussen dampdichtheid en mate van dissociatie Eigenschappen van evenwichtsconstante Evenwichtsconstante Henry's wet Meer >>

⤿

Dampdichtheid bij evenwicht Mate van dissociatie

✖Initiële dampdichtheid is de dichtheid van een dampstof tijdens de beginfasen van de reactie.ⓘ Initiële dampdichtheid [D]			+10% -10%
✖De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.ⓘ Mate van dissociatie [𝝰]			+10% -10%

✖Evenwichtsdampdichtheid is de dichtheid van een dampstof tijdens de reactiefasen bij evenwicht.ⓘ Dampdichtheid bij evenwicht wanneer het aantal mol 2 . is [d]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemisch equilibrium Formule Pdf PDF Image

Dampdichtheid bij evenwicht wanneer het aantal mol 2 . is Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Evenwichtsdampdichtheid = Initiële dampdichtheid/(Mate van dissociatie+1)
d = D/(𝝰+1)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Evenwichtsdampdichtheid - Evenwichtsdampdichtheid is de dichtheid van een dampstof tijdens de reactiefasen bij evenwicht.
Initiële dampdichtheid - Initiële dampdichtheid is de dichtheid van een dampstof tijdens de beginfasen van de reactie.
Mate van dissociatie - De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Initiële dampdichtheid: 250 --> Geen conversie vereist
Mate van dissociatie: 0.35 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

d = D/(𝝰+1) --> 250/(0.35+1)

Evalueren ... ...

d = 185.185185185185

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

185.185185185185 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

185.185185185185 ≈ 185.1852 <-- Evenwichtsdampdichtheid

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Chemisch equilibrium » Relatie tussen dampdichtheid en mate van dissociatie » Dampdichtheid bij evenwicht » Dampdichtheid bij evenwicht wanneer het aantal mol 2 . is

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

< Dampdichtheid bij evenwicht Rekenmachines

Dampdichtheid bij evenwicht gegeven Aantal mol reactie

LaTeX Gaan Evenwichtsdampdichtheid = Totaal aantal mollen bij evenwicht/((1+Mate van dissociatie*(Aantal mol-1))*Volume van de oplossing)

Dampdichtheid bij evenwicht

LaTeX Gaan Evenwichtsdampdichtheid = (Initiële dampdichtheid*Initieel aantal mol)/Totaal aantal mollen bij evenwicht

Dampdichtheid bij evenwicht gegeven Van't Hoff-factor

LaTeX Gaan Evenwichtsdampdichtheid = Initiële dampdichtheid/Van't Hoff Factor

Dampdichtheid bij evenwicht gegeven Moleculair gewicht Abnormaal

LaTeX Gaan Evenwichtsdampdichtheid = Abnormaal molecuulgewicht/2

Bekijk meer >>

Dampdichtheid bij evenwicht wanneer het aantal mol 2 . is Formule

LaTeX Gaan

Evenwichtsdampdichtheid = Initiële dampdichtheid/(Mate van dissociatie+1)
d = D/(𝝰+1)

Wat is dampdichtheid?

Dampdichtheid is het gewicht van een volume zuivere damp of gas vergeleken met een gelijk volume droge lucht bij dezelfde temperatuur en druk. Het wordt verkregen door het molecuulgewicht van de damp te delen door het gemiddelde molecuulgewicht van lucht, dus het is eenheidsloos. Het wordt ook gedefinieerd als de fractie van mollen gedissocieerd uit 1 mol.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!