Van't Hoff osmotische druk voor mengsel van twee oplossingen Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Oplossings- en colligatieve eigenschappen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Osmotische druk Belangrijke formules van Clausius Clapeyron-vergelijking Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Clausius Clapeyron-vergelijking Meer >>

✖De Van't Hoff-factor van deeltje 1 is de i-waarde voor stof 1 in oplossing.ⓘ Van't Hoff-factor van deeltje 1 [i₁]			+10% -10%
✖De concentratie van deeltje 1 is mol per liter volume van deeltje 1 in oplossing.ⓘ Concentratie van deeltje 1 [C₁]			+10% -10%
✖De Van't Hoff-factor van deeltje 2 is de i-waarde voor stof 2 in oplossing.ⓘ Van't Hoff-factor van deeltje 2 [i₂]			+10% -10%
✖De concentratie van deeltje 2 is mol per liter volume van deeltje 2 in oplossing.ⓘ Concentratie van deeltje 2 [C₂]			+10% -10%
✖Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur [T]			+10% -10%

✖De osmotische druk is de minimale druk die op een oplossing moet worden uitgeoefend om te voorkomen dat het zuivere oplosmiddel naar binnen stroomt door een semipermeabel membraan.ⓘ Van't Hoff osmotische druk voor mengsel van twee oplossingen [π]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf PDF Image

Van't Hoff osmotische druk voor mengsel van twee oplossingen Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Osmotische druk = ((Van't Hoff-factor van deeltje 1*Concentratie van deeltje 1)+(Van't Hoff-factor van deeltje 2*Concentratie van deeltje 2))*[R]*Temperatuur
π = ((i₁*C₁)+(i₂*C₂))*[R]*T
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 6 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Osmotische druk - (Gemeten in Pascal) - De osmotische druk is de minimale druk die op een oplossing moet worden uitgeoefend om te voorkomen dat het zuivere oplosmiddel naar binnen stroomt door een semipermeabel membraan.
Van't Hoff-factor van deeltje 1 - De Van't Hoff-factor van deeltje 1 is de i-waarde voor stof 1 in oplossing.
Concentratie van deeltje 1 - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De concentratie van deeltje 1 is mol per liter volume van deeltje 1 in oplossing.
Van't Hoff-factor van deeltje 2 - De Van't Hoff-factor van deeltje 2 is de i-waarde voor stof 2 in oplossing.
Concentratie van deeltje 2 - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De concentratie van deeltje 2 is mol per liter volume van deeltje 2 in oplossing.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Van't Hoff-factor van deeltje 1: 1.1 --> Geen conversie vereist
Concentratie van deeltje 1: 8.2E-07 mole/liter --> 0.00082 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Van't Hoff-factor van deeltje 2: 0.9 --> Geen conversie vereist
Concentratie van deeltje 2: 1.89E-07 mole/liter --> 0.000189 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Temperatuur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

π = ((i₁*C₁)+(i₂*C₂))*[R]*T --> ((1.1*0.00082)+(0.9*0.000189))*[R]*298

Evalueren ... ...

π = 2.65635274113078

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

2.65635274113078 Pascal --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

2.65635274113078 ≈ 2.656353 Pascal <-- Osmotische druk

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Osmotische druk » Van't Hoff osmotische druk voor mengsel van twee oplossingen

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Osmotische druk Rekenmachines

Osmotische druk gegeven volume en osmotische druk van twee stoffen

LaTeX Gaan Osmotische druk = ((Osmotische druk van deeltje 1*Volume van deeltje 1)+(Osmotische druk van deeltje 2*Volume van deeltje 2))/([R]*Temperatuur)

Mollen opgeloste stof gegeven osmotische druk

LaTeX Gaan Aantal mol opgeloste stof = (Osmotische druk*Volume van oplossing)/([R]*Temperatuur)

Dichtheid van oplossing gegeven osmotische druk

LaTeX Gaan Dichtheid van oplossing = Osmotische druk/([g]*Evenwichtshoogte)

Evenwichtshoogte gegeven osmotische druk

LaTeX Gaan Evenwichtshoogte = Osmotische druk/([g]*Dichtheid van oplossing)

Bekijk meer >>

< Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Rekenmachines

Osmotische druk gegeven depressie in vriespunt

LaTeX Gaan Osmotische druk = (Molaire enthalpie van fusie*Depressie in het vriespunt*Temperatuur)/(Molair volume*(Oplosmiddel Vriespunt^2))

Osmotische druk gegeven concentratie van twee stoffen

LaTeX Gaan Osmotische druk = (Concentratie van deeltje 1+Concentratie van deeltje 2)*[R]*Temperatuur

Osmotische druk voor niet-elektrolyt

LaTeX Gaan Osmotische druk = Molaire concentratie van opgeloste stof*[R]*Temperatuur

Osmotische druk gegeven dichtheid van oplossing

LaTeX Gaan Osmotische druk = Dichtheid van oplossing*[g]*Evenwichtshoogte

Bekijk meer >>

Van't Hoff osmotische druk voor mengsel van twee oplossingen Formule

LaTeX Gaan

Osmotische druk = ((Van't Hoff-factor van deeltje 1*Concentratie van deeltje 1)+(Van't Hoff-factor van deeltje 2*Concentratie van deeltje 2))*[R]*Temperatuur
π = ((i₁*C₁)+(i₂*C₂))*[R]*T

Wat is osmotische druk?

Osmotische druk is de minimale druk die op een oplossing moet worden uitgeoefend om te voorkomen dat het zuivere oplosmiddel naar binnen door een semipermeabel membraan stroomt. Het wordt ook gedefinieerd als de maat voor de neiging van een oplossing om puur oplosmiddel door osmose in te nemen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!