Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Oplossings- en colligatieve eigenschappen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Depressie in vriespunt Belangrijke formules van Clausius Clapeyron-vergelijking Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Clausius Clapeyron-vergelijking Meer >>

✖Een Van't Hoff-factor is de verhouding tussen de waargenomen colligatieve eigenschap en de theoretische colligatieve eigenschap.ⓘ Van't Hoff-factor [i]			+10% -10%
✖De cryoscopische constante wordt beschreven als de vriespuntdaling wanneer een mol niet-vluchtige opgeloste stof wordt opgelost in één kg oplosmiddel.ⓘ Cryoscopische constante [k_f]			+10% -10%
✖Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.ⓘ Molaliteit [m]			+10% -10%

✖De depressie in het vriespunt is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel.ⓘ Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt [ΔT_f]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt

Formule

ΔT f = i \cdot k f \cdot m

Voorbeeld

11.99873 K = 1.008 \cdot 6.65 K*kg/mol \cdot 1.79 mol/kg

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf PDF Image

Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Depressie in het vriespunt = Van't Hoff-factor*Cryoscopische constante*Molaliteit
ΔT_f = i*k_f*m
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Depressie in het vriespunt - (Gemeten in Kelvin) - De depressie in het vriespunt is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel.
Van't Hoff-factor - Een Van't Hoff-factor is de verhouding tussen de waargenomen colligatieve eigenschap en de theoretische colligatieve eigenschap.
Cryoscopische constante - (Gemeten in Kelvin Kilogram per mol) - De cryoscopische constante wordt beschreven als de vriespuntdaling wanneer een mol niet-vluchtige opgeloste stof wordt opgelost in één kg oplosmiddel.
Molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Van't Hoff-factor: 1.008 --> Geen conversie vereist
Cryoscopische constante: 6.65 Kelvin Kilogram per mol --> 6.65 Kelvin Kilogram per mol Geen conversie vereist
Molaliteit: 1.79 Mol / kilogram --> 1.79 Mol / kilogram Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

ΔT_f = i*k_f*m --> 1.008*6.65*1.79

Evalueren ... ...

ΔT_f = 11.998728

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

11.998728 Kelvin --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

11.998728 ≈ 11.99873 Kelvin <-- Depressie in het vriespunt

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Depressie in vriespunt » Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Depressie in vriespunt Rekenmachines

Cryoscopische constante gegeven molaire fusie-enthalpie

Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Fusion)

Molaliteit gegeven depressie in vriespunt

Gaan Molaliteit = Depressie in het vriespunt/(Cryoscopische constante*Van't Hoff-factor)

Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt

Gaan Depressie in het vriespunt = Van't Hoff-factor*Cryoscopische constante*Molaliteit

Depressie in het vriespunt van oplosmiddel

Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

Bekijk meer >>

< Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Rekenmachines

Osmotische druk gegeven depressie in vriespunt

Gaan Osmotische druk = (Molaire enthalpie van fusie*Depressie in het vriespunt*Temperatuur)/(Molair volume*(Oplosmiddel Vriespunt^2))

Osmotische druk gegeven concentratie van twee stoffen

Gaan Osmotische druk = (Concentratie van deeltje 1+Concentratie van deeltje 2)*[R]*Temperatuur

Osmotische druk voor niet-elektrolyt

Gaan Osmotische druk = Molaire concentratie van opgeloste stof*[R]*Temperatuur

Osmotische druk gegeven dichtheid van oplossing

Gaan Osmotische druk = Dichtheid van oplossing*[g]*Evenwichtshoogte

Bekijk meer >>

Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt Formule

Depressie in het vriespunt = Van't Hoff-factor*Cryoscopische constante*Molaliteit
ΔT_f = i*k_f*m

Wat is de cryoscopische constante?

Het wordt ook wel molale depressieconstante genoemd. Een cryoscopische constante wordt beschreven als de vriespuntverlaging wanneer een mol niet-vluchtige opgeloste stof wordt opgelost in één kg oplosmiddel. De cryoscopische constante wordt aangeduid met kf. De eenheid is k.kg.mol − 1. Het hangt af van de molaire massa van de opgeloste stof in de oplossing.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!