Van't Hoff-vergelijking voor verhoging van het kookpunt van elektrolyt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Kookpunthoogte = Van't Hoff-factor*Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit
ΔTb = i*kb*m
Deze formule gebruikt 4 Variabelen
Variabelen gebruikt
Kookpunthoogte - (Gemeten in Kelvin) - Kookpuntverhoging verwijst naar de toename van het kookpunt van een oplosmiddel na toevoeging van een opgeloste stof.
Van't Hoff-factor - Een Van't Hoff-factor is de verhouding tussen de waargenomen colligatieve eigenschap en de theoretische colligatieve eigenschap.
Ebullioscopische oplosmiddelconstante - (Gemeten in Kelvin Kilogram per mol) - De ebullioscopische oplosmiddelconstante relateert molaliteit aan kookpuntverhoging.
Molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Van't Hoff-factor: 1.008 --> Geen conversie vereist
Ebullioscopische oplosmiddelconstante: 0.512 Kelvin Kilogram per mol --> 0.512 Kelvin Kilogram per mol Geen conversie vereist
Molaliteit: 1.79 Mol / kilogram --> 1.79 Mol / kilogram Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
ΔTb = i*kb*m --> 1.008*0.512*1.79
Evalueren ... ...
ΔTb = 0.92381184
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
0.92381184 Kelvin --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
0.92381184 0.923812 Kelvin <-- Kookpunthoogte
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Akshada Kulkarni
Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana
Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

Hoogte in kookpunt Rekenmachines

Ebullioscopische constante met behulp van molaire verdampingsenthalpie
​ LaTeX ​ Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Verdamping)
Ebullioscopische constante met behulp van latente verdampingswarmte
​ LaTeX ​ Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Oplosmiddel BP gegeven latente verdampingswarmte^2)/(1000*Latente warmte van verdamping)
Ebullioscopische constante gegeven hoogte in kookpunt
​ LaTeX ​ Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)
Verhoging van het kookpunt van oplosmiddel
​ LaTeX ​ Gaan Kookpunthoogte = Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit

Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Rekenmachines

Osmotische druk gegeven depressie in vriespunt
​ LaTeX ​ Gaan Osmotische druk = (Molaire enthalpie van fusie*Depressie in het vriespunt*Temperatuur)/(Molair volume*(Oplosmiddel Vriespunt^2))
Osmotische druk gegeven concentratie van twee stoffen
​ LaTeX ​ Gaan Osmotische druk = (Concentratie van deeltje 1+Concentratie van deeltje 2)*[R]*Temperatuur
Osmotische druk voor niet-elektrolyt
​ LaTeX ​ Gaan Osmotische druk = Molaire concentratie van opgeloste stof*[R]*Temperatuur
Osmotische druk gegeven dichtheid van oplossing
​ LaTeX ​ Gaan Osmotische druk = Dichtheid van oplossing*[g]*Evenwichtshoogte

Van't Hoff-vergelijking voor verhoging van het kookpunt van elektrolyt Formule

​LaTeX ​Gaan
Kookpunthoogte = Van't Hoff-factor*Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit
ΔTb = i*kb*m

Wat is een Ebullioscopische constante?

Molale elevatieconstante of ebullioscopische constante wordt gedefinieerd als de verhoging van het kookpunt wanneer één mol niet-vluchtige opgeloste stof wordt toegevoegd aan één kilogram oplosmiddel. Ebullioscopische constante is de constante die de hoeveelheid uitdrukt waarmee het kookpunt van een oplosmiddel wordt verhoogd door een niet-dissociërende opgeloste stof. De eenheden zijn K Kg mol-1.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!