Van der Waals Interactie-energie tussen twee bolvormige lichamen Rekenmachine

✖Hamaker-coëfficiënt A kan worden gedefinieerd voor een Van der Waals lichaam-lichaam interactie.ⓘ Hamaker-coëfficiënt [A]			+10% -10%
✖Straal van bolvormig lichaam 1 weergegeven als R1.ⓘ Straal van bolvormig lichaam 1 [R₁]			+10% -10%
✖Straal van bolvormig lichaam 2 weergegeven als R1.ⓘ Straal van bolvormig lichaam 2 [R₂]			+10% -10%
✖Hart-op-hart afstand is een concept voor afstanden, ook wel hartafstand genoemd, z = R1 R2 r.ⓘ Hart-op-hart afstand [z]			+10% -10%

✖Van der Waals-interactie-energie omvat aantrekking en afstoting tussen atomen, moleculen en oppervlakken, evenals andere intermoleculaire krachten.ⓘ Van der Waals Interactie-energie tussen twee bolvormige lichamen [U_VWaals]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Echt gas Formule Pdf PDF Image

Van der Waals Interactie-energie tussen twee bolvormige lichamen Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Van der Waals interactie-energie = (-(Hamaker-coëfficiënt/6))*(((2*Straal van bolvormig lichaam 1*Straal van bolvormig lichaam 2)/((Hart-op-hart afstand^2)-((Straal van bolvormig lichaam 1+Straal van bolvormig lichaam 2)^2)))+((2*Straal van bolvormig lichaam 1*Straal van bolvormig lichaam 2)/((Hart-op-hart afstand^2)-((Straal van bolvormig lichaam 1-Straal van bolvormig lichaam 2)^2)))+ln(((Hart-op-hart afstand^2)-((Straal van bolvormig lichaam 1+Straal van bolvormig lichaam 2)^2))/((Hart-op-hart afstand^2)-((Straal van bolvormig lichaam 1-Straal van bolvormig lichaam 2)^2))))
U_VWaals = (-(A/6))*(((2*R₁*R₂)/((z^2)-((R₁+R₂)^2)))+((2*R₁*R₂)/((z^2)-((R₁-R₂)^2)))+ln(((z^2)-((R₁+R₂)^2))/((z^2)-((R₁-R₂)^2))))
Deze formule gebruikt 1 Functies, 5 Variabelen

Functies die worden gebruikt

ln - De natuurlijke logaritme, ook wel logaritme met grondtal e genoemd, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)

Variabelen gebruikt

Van der Waals interactie-energie - (Gemeten in Joule) - Van der Waals-interactie-energie omvat aantrekking en afstoting tussen atomen, moleculen en oppervlakken, evenals andere intermoleculaire krachten.
Hamaker-coëfficiënt - (Gemeten in Joule) - Hamaker-coëfficiënt A kan worden gedefinieerd voor een Van der Waals lichaam-lichaam interactie.
Straal van bolvormig lichaam 1 - (Gemeten in Meter) - Straal van bolvormig lichaam 1 weergegeven als R1.
Straal van bolvormig lichaam 2 - (Gemeten in Meter) - Straal van bolvormig lichaam 2 weergegeven als R1.
Hart-op-hart afstand - (Gemeten in Meter) - Hart-op-hart afstand is een concept voor afstanden, ook wel hartafstand genoemd, z = R1 R2 r.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Hamaker-coëfficiënt: 100 Joule --> 100 Joule Geen conversie vereist
Straal van bolvormig lichaam 1: 12 Angstrom --> 1.2E-09 Meter (Bekijk de conversie hier)
Straal van bolvormig lichaam 2: 15 Angstrom --> 1.5E-09 Meter (Bekijk de conversie hier)
Hart-op-hart afstand: 40 Angstrom --> 4E-09 Meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

U_VWaals = (-(A/6))*(((2*R₁*R₂)/((z^2)-((R₁+R₂)^2)))+((2*R₁*R₂)/((z^2)-((R₁-R₂)^2)))+ln(((z^2)-((R₁+R₂)^2))/((z^2)-((R₁-R₂)^2)))) --> (-(100/6))*(((2*1.2E-09*1.5E-09)/((4E-09^2)-((1.2E-09+1.5E-09)^2)))+((2*1.2E-09*1.5E-09)/((4E-09^2)-((1.2E-09-1.5E-09)^2)))+ln(((4E-09^2)-((1.2E-09+1.5E-09)^2))/((4E-09^2)-((1.2E-09-1.5E-09)^2))))

Evalueren ... ...

U_VWaals = -0.618579303089315

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

-0.618579303089315 Joule --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

-0.618579303089315 ≈ -0.618579 Joule <-- Van der Waals interactie-energie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Echt gas » Van der Waals Force » Van der Waals Interactie-energie tussen twee bolvormige lichamen

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 500+ rekenmachines!

< Van der Waals Force Rekenmachines

Van der Waals Interactie-energie tussen twee bolvormige lichamen

LaTeX Gaan Van der Waals interactie-energie = (-(Hamaker-coëfficiënt/6))*(((2*Straal van bolvormig lichaam 1*Straal van bolvormig lichaam 2)/((Hart-op-hart afstand^2)-((Straal van bolvormig lichaam 1+Straal van bolvormig lichaam 2)^2)))+((2*Straal van bolvormig lichaam 1*Straal van bolvormig lichaam 2)/((Hart-op-hart afstand^2)-((Straal van bolvormig lichaam 1-Straal van bolvormig lichaam 2)^2)))+ln(((Hart-op-hart afstand^2)-((Straal van bolvormig lichaam 1+Straal van bolvormig lichaam 2)^2))/((Hart-op-hart afstand^2)-((Straal van bolvormig lichaam 1-Straal van bolvormig lichaam 2)^2))))

Potentiële energie in limiet van dichtste nadering

LaTeX Gaan Potentiële energie binnen limiet = (-Hamaker-coëfficiënt*Straal van bolvormig lichaam 1*Straal van bolvormig lichaam 2)/((Straal van bolvormig lichaam 1+Straal van bolvormig lichaam 2)*6*Afstand tussen oppervlakken)

Afstand tussen oppervlakken gegeven potentiële energie in limiet van nabije benadering

LaTeX Gaan Afstand tussen oppervlakken = (-Hamaker-coëfficiënt*Straal van bolvormig lichaam 1*Straal van bolvormig lichaam 2)/((Straal van bolvormig lichaam 1+Straal van bolvormig lichaam 2)*6*Potentiële energie)

Straal van bolvormig lichaam 1 gegeven potentiële energie in limiet van dichtste nadering

LaTeX Gaan Straal van bolvormig lichaam 1 = 1/((-Hamaker-coëfficiënt/(Potentiële energie*6*Afstand tussen oppervlakken))-(1/Straal van bolvormig lichaam 2))

Bekijk meer >>

Van der Waals Interactie-energie tussen twee bolvormige lichamen Formule

LaTeX Gaan

Wat zijn de belangrijkste kenmerken van Van der Waals-krachten?

1) Ze zijn zwakker dan normale covalente en ionische bindingen. 2) Van der Waals-krachten zijn additief en kunnen niet worden verzadigd. 3) Ze hebben geen richtingskarakteristiek. 4) Het zijn allemaal krachten op korte afstand en daarom hoeft alleen rekening te worden gehouden met interacties tussen de dichtstbijzijnde deeltjes (in plaats van alle deeltjes). Van der Waals aantrekkingskracht is groter als de moleculen dichterbij zijn. 5) Van der Waals-krachten zijn onafhankelijk van de temperatuur behalve dipool-dipoolinteracties.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!