GGD van twee getallen

Van der Waals Constant gegeven inversietemperatuur en Boltzmann Constant Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Kinetische theorie van gassen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Van der Waals Constant Acentrische factor Belangrijke formules in 2D Belangrijke formules op 1D Meer >>

✖De inversietemperatuur is de temperatuur waarbij het gas niet verwarmd of gekoeld wordt.ⓘ Inversietemperatuur [T_i]			+10% -10%
✖De Van der Waals-constante b is samen met het aantal mol het volume van het gas dat onsamendrukbaar is.ⓘ Van der Waals Constant b [b]			+10% -10%

✖De Van der Waals-constante hangt af van de intermoleculaire aantrekkingskracht binnen de gasmoleculen.ⓘ Van der Waals Constant gegeven inversietemperatuur en Boltzmann Constant [a]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Kinetische theorie van gassen Formule Pdf PDF Image

Van der Waals Constant gegeven inversietemperatuur en Boltzmann Constant Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Van der Waals Constant a = ((Inversietemperatuur*Van der Waals Constant b*[BoltZ])/2)
a = ((T_i*b*[BoltZ])/2)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 3 Variabelen

Gebruikte constanten

[BoltZ] - Boltzmann-constante Waarde genomen als 1.38064852E-23

Variabelen gebruikt

Van der Waals Constant a - (Gemeten in Pascal Vierkante Kiloliter per Vierkante Mol) - De Van der Waals-constante hangt af van de intermoleculaire aantrekkingskracht binnen de gasmoleculen.
Inversietemperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De inversietemperatuur is de temperatuur waarbij het gas niet verwarmd of gekoeld wordt.
Van der Waals Constant b - (Gemeten in Kubieke meter per mol) - De Van der Waals-constante b is samen met het aantal mol het volume van het gas dat onsamendrukbaar is.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Inversietemperatuur: 100 Kelvin --> 100 Kelvin Geen conversie vereist
Van der Waals Constant b: 3 Liter per Mol --> 0.003 Kubieke meter per mol (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

a = ((T_i*b*[BoltZ])/2) --> ((100*0.003*[BoltZ])/2)

Evalueren ... ...

a = 2.07097278E-24

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

2.07097278E-24 Pascal Vierkante Kiloliter per Vierkante Mol --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

2.07097278E-24 ≈ 2.1E-24 Pascal Vierkante Kiloliter per Vierkante Mol <-- Van der Waals Constant a

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Van der Waals Constant » Van der Waals Constant gegeven inversietemperatuur en Boltzmann Constant

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< Van der Waals Constant Rekenmachines

Van der Waals Constante b gegeven Kritieke Temperatuur

LaTeX Gaan Van der Waals Constant b = (8*Van der Waals Constant a)/(27*Kritische temperatuur*[R])

Van der Waals Constant b gegeven Boyle Temperature

LaTeX Gaan Van der Waals Constant b = (Van der Waals Constant a/([R]*Boyle-temperatuur))

Van der Waals Constante b gegeven Kritieke Druk

LaTeX Gaan Van der Waals Constant b = sqrt(Van der Waals Constant a/(27*Kritieke druk))

Van der Waals Constant b gegeven Kritiek Volume

LaTeX Gaan Van der Waals Constant b = (Kritisch volume/3)

Bekijk meer >>

Van der Waals Constant gegeven inversietemperatuur en Boltzmann Constant Formule

LaTeX Gaan

Van der Waals Constant a = ((Inversietemperatuur*Van der Waals Constant b*[BoltZ])/2)
a = ((T_i*b*[BoltZ])/2)

Wat zijn de postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende gasdeeltjes hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!