Van der Waals-paar potentieel Rekenmachine

✖Coëfficiënt van de interactie tussen deeltjes en deeltjes kan worden bepaald uit de Van der Waals-paarpotentiaal.ⓘ Coëfficiënt van deeltje-deeltjespaarinteractie [C]			+10% -10%
✖Afstand tussen vlakken is de lengte van het lijnsegment tussen de 2 vlakken.ⓘ Afstand tussen oppervlakken [r]			+10% -10%

✖Van der Waals-paarpotentiaal wordt aangedreven door geïnduceerde elektrische interacties tussen twee of meer atomen of moleculen die heel dicht bij elkaar staan.ⓘ Van der Waals-paar potentieel [ω_r]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Echt gas Formule Pdf PDF Image

Van der Waals-paar potentieel Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Van der Waals paarpotentieel = (0-Coëfficiënt van deeltje-deeltjespaarinteractie)/(Afstand tussen oppervlakken^6)
ω_r = (0-C)/(r^6)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Van der Waals paarpotentieel - (Gemeten in Joule) - Van der Waals-paarpotentiaal wordt aangedreven door geïnduceerde elektrische interacties tussen twee of meer atomen of moleculen die heel dicht bij elkaar staan.
Coëfficiënt van deeltje-deeltjespaarinteractie - Coëfficiënt van de interactie tussen deeltjes en deeltjes kan worden bepaald uit de Van der Waals-paarpotentiaal.
Afstand tussen oppervlakken - (Gemeten in Meter) - Afstand tussen vlakken is de lengte van het lijnsegment tussen de 2 vlakken.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Coëfficiënt van deeltje-deeltjespaarinteractie: 8 --> Geen conversie vereist
Afstand tussen oppervlakken: 10 Angstrom --> 1E-09 Meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

ω_r = (0-C)/(r^6) --> (0-8)/(1E-09^6)

Evalueren ... ...

ω_r = -8E+54

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

-8E+54 Joule --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

-8E+54 Joule <-- Van der Waals paarpotentieel

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Echt gas » Van der Waals Force » Van der Waals-paar potentieel

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 500+ rekenmachines!

< Van der Waals Force Rekenmachines

Van der Waals Interactie-energie tussen twee bolvormige lichamen

LaTeX Gaan Van der Waals interactie-energie = (-(Hamaker-coëfficiënt/6))*(((2*Straal van bolvormig lichaam 1*Straal van bolvormig lichaam 2)/((Hart-op-hart afstand^2)-((Straal van bolvormig lichaam 1+Straal van bolvormig lichaam 2)^2)))+((2*Straal van bolvormig lichaam 1*Straal van bolvormig lichaam 2)/((Hart-op-hart afstand^2)-((Straal van bolvormig lichaam 1-Straal van bolvormig lichaam 2)^2)))+ln(((Hart-op-hart afstand^2)-((Straal van bolvormig lichaam 1+Straal van bolvormig lichaam 2)^2))/((Hart-op-hart afstand^2)-((Straal van bolvormig lichaam 1-Straal van bolvormig lichaam 2)^2))))

Potentiële energie in limiet van dichtste nadering

LaTeX Gaan Potentiële energie binnen limiet = (-Hamaker-coëfficiënt*Straal van bolvormig lichaam 1*Straal van bolvormig lichaam 2)/((Straal van bolvormig lichaam 1+Straal van bolvormig lichaam 2)*6*Afstand tussen oppervlakken)

Afstand tussen oppervlakken gegeven potentiële energie in limiet van nabije benadering

LaTeX Gaan Afstand tussen oppervlakken = (-Hamaker-coëfficiënt*Straal van bolvormig lichaam 1*Straal van bolvormig lichaam 2)/((Straal van bolvormig lichaam 1+Straal van bolvormig lichaam 2)*6*Potentiële energie)

Straal van bolvormig lichaam 1 gegeven potentiële energie in limiet van dichtste nadering

LaTeX Gaan Straal van bolvormig lichaam 1 = 1/((-Hamaker-coëfficiënt/(Potentiële energie*6*Afstand tussen oppervlakken))-(1/Straal van bolvormig lichaam 2))

Bekijk meer >>

Van der Waals-paar potentieel Formule

LaTeX Gaan

Van der Waals paarpotentieel = (0-Coëfficiënt van deeltje-deeltjespaarinteractie)/(Afstand tussen oppervlakken^6)
ω_r = (0-C)/(r^6)

Wat zijn de belangrijkste kenmerken van Van der Waals-krachten?

1) Ze zijn zwakker dan normale covalente en ionische bindingen. 2) Van der Waals-krachten zijn additief en kunnen niet worden verzadigd. 3) Ze hebben geen richtingskarakteristiek. 4) Het zijn allemaal krachten op korte afstand en daarom hoeft alleen rekening te worden gehouden met interacties tussen de dichtstbijzijnde deeltjes (in plaats van alle deeltjes). Van der Waals aantrekkingskracht is groter als de moleculen dichterbij zijn. 5) Van der Waals-krachten zijn onafhankelijk van de temperatuur behalve dipool-dipoolinteracties.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!