GGD van drie getallen

Van der Waals Constant gegeven Boyle-temperatuur Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Kinetische theorie van gassen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Van der Waals Constant Acentrische factor Belangrijke formules in 2D Belangrijke formules op 1D Meer >>

✖De Boyle-temperatuur is de temperatuur waarbij echt gas voldoet aan de ideale gaswet.ⓘ Boyle-temperatuur [T_b]			+10% -10%
✖De Van der Waals-constante b is samen met het aantal mol het volume van het gas dat onsamendrukbaar is.ⓘ Van der Waals Constant b [b]			+10% -10%

✖De Van der Waals-constante hangt af van de intermoleculaire aantrekkingskracht binnen de gasmoleculen.ⓘ Van der Waals Constant gegeven Boyle-temperatuur [a]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Van der Waals Constant gegeven Boyle-temperatuur

Formule

a = (T b \cdot [R] \cdot b)

Voorbeeld

4.988678 Pa*kL²/mol² = (200 K \cdot [R] \cdot 3 L/mol)

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Kinetische theorie van gassen Formule Pdf PDF Image

Van der Waals Constant gegeven Boyle-temperatuur Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Van der Waals Constant a = (Boyle-temperatuur*[R]*Van der Waals Constant b)
a = (T_b*[R]*b)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 3 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Van der Waals Constant a - (Gemeten in Pascal Vierkante Kiloliter per Vierkante Mol) - De Van der Waals-constante hangt af van de intermoleculaire aantrekkingskracht binnen de gasmoleculen.
Boyle-temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De Boyle-temperatuur is de temperatuur waarbij echt gas voldoet aan de ideale gaswet.
Van der Waals Constant b - (Gemeten in Kubieke meter per mol) - De Van der Waals-constante b is samen met het aantal mol het volume van het gas dat onsamendrukbaar is.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Boyle-temperatuur: 200 Kelvin --> 200 Kelvin Geen conversie vereist
Van der Waals Constant b: 3 Liter per Mol --> 0.003 Kubieke meter per mol (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

a = (T_b*[R]*b) --> (200*[R]*0.003)

Evalueren ... ...

a = 4.98867757089194

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

4.98867757089194 Pascal Vierkante Kiloliter per Vierkante Mol --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

4.98867757089194 ≈ 4.988678 Pascal Vierkante Kiloliter per Vierkante Mol <-- Van der Waals Constant a

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Van der Waals Constant » Van der Waals Constant gegeven Boyle-temperatuur

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< Van der Waals Constant Rekenmachines

Van der Waals Constante b gegeven Kritieke Temperatuur

Gaan Van der Waals Constant b = (8*Van der Waals Constant a)/(27*Kritische temperatuur*[R])

Van der Waals Constant b gegeven Boyle Temperature

Gaan Van der Waals Constant b = (Van der Waals Constant a/([R]*Boyle-temperatuur))

Van der Waals Constante b gegeven Kritieke Druk

Gaan Van der Waals Constant b = sqrt(Van der Waals Constant a/(27*Kritieke druk))

Van der Waals Constant b gegeven Kritiek Volume

Gaan Van der Waals Constant b = (Kritisch volume/3)

Bekijk meer >>

Van der Waals Constant gegeven Boyle-temperatuur Formule

Van der Waals Constant a = (Boyle-temperatuur*[R]*Van der Waals Constant b)
a = (T_b*[R]*b)

Wat zijn de postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende gasdeeltjes hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!