Totale druk met behulp van Gamma-Phi-formulering van VLE Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Totale gasdruk = (Molfractie van component in vloeibare fase*Activiteitscoëfficiënt*Verzadigde druk)/(Molfractie van de component in de dampfase*Fugacity-coëfficiënt)
PT = (xLiquid*γ*Psat )/(yGas*ϕ)
Deze formule gebruikt 6 Variabelen
Variabelen gebruikt
Totale gasdruk - (Gemeten in Pascal) - De totale gasdruk is de som van alle krachten die de gasmoleculen uitoefenen op de wanden van hun container.
Molfractie van component in vloeibare fase - De molfractie van de component in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal mol van een component tot het totale aantal mol componenten dat in de vloeibare fase aanwezig is.
Activiteitscoëfficiënt - Activiteitscoëfficiënt is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van het ideale gedrag in een mengsel van chemische stoffen te verklaren.
Verzadigde druk - (Gemeten in Pascal) - Verzadigde druk is de druk waarbij een bepaalde vloeistof en zijn damp of een bepaalde vaste stof en zijn damp in evenwicht naast elkaar kunnen bestaan, bij een gegeven temperatuur.
Molfractie van de component in de dampfase - De molfractie van de component in de dampfase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal mol van een component tot het totale aantal mol componenten dat aanwezig is in de dampfase.
Fugacity-coëfficiënt - De vluchtigheidscoëfficiënt is de verhouding tussen de vluchtigheid en de druk van die component.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Molfractie van component in vloeibare fase: 0.51 --> Geen conversie vereist
Activiteitscoëfficiënt: 1.5 --> Geen conversie vereist
Verzadigde druk: 50000 Pascal --> 50000 Pascal Geen conversie vereist
Molfractie van de component in de dampfase: 0.3 --> Geen conversie vereist
Fugacity-coëfficiënt: 0.95 --> Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
PT = (xLiquid*γ*Psat )/(yGas*ϕ) --> (0.51*1.5*50000)/(0.3*0.95)
Evalueren ... ...
PT = 134210.526315789
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
134210.526315789 Pascal --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
134210.526315789 134210.5 Pascal <-- Totale gasdruk
(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Shivam Sinha
Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Pragati Jaju
Technische Universiteit (COEP), Pune
Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

K-waarden voor Gamma Phi-formulering, de wet van Raoult, de gewijzigde wet van Raoult en de wet van Henry Rekenmachines

Fugacity-coëfficiënt van component met behulp van K-waarde-expressie voor Gamma-Phi-formulering
​ LaTeX ​ Gaan Fugacity-coëfficiënt in de wet van Raoult = (Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults*Verzadigde druk in Gamma-Phi-formulering)/(K-waarde*Totale gasdruk)
K-waarde van component met behulp van Gamma-Phi-formulering
​ LaTeX ​ Gaan K-waarde = (Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults*Verzadigde druk in Gamma-Phi-formulering)/(Fugacity-coëfficiënt in de wet van Raoult*Totale gasdruk)
Activiteitscoëfficiënt van component met behulp van K-waarde-expressie voor Gamma-Phi-formulering
​ LaTeX ​ Gaan Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults = (K-waarde*Fugacity-coëfficiënt in de wet van Raoult*Totale gasdruk)/Verzadigde druk in Gamma-Phi-formulering
K-waarde of damp-vloeistof distributieverhouding van component
​ LaTeX ​ Gaan K-waarde = Molfractie van de component in de dampfase/Molfractie van component in vloeibare fase

Totale druk met behulp van Gamma-Phi-formulering van VLE Formule

​LaTeX ​Gaan
Totale gasdruk = (Molfractie van component in vloeibare fase*Activiteitscoëfficiënt*Verzadigde druk)/(Molfractie van de component in de dampfase*Fugacity-coëfficiënt)
PT = (xLiquid*γ*Psat )/(yGas*ϕ)

Leg het Vapour Liquid Equilibrium (VLE) uit.

Een activiteitscoëfficiënt is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van ideaal gedrag in een mengsel van chemische stoffen te verklaren. In een ideaal mengsel zijn de microscopische interacties tussen elk paar chemische soorten hetzelfde (of macroscopisch equivalent, de enthalpie-verandering van oplossing en volumevariatie bij het mengen is nul) en als resultaat kunnen de eigenschappen van de mengsels direct worden uitgedrukt in termen van eenvoudige concentraties of partiële drukken van de aanwezige stoffen, bijv. de wet van Raoult. Afwijkingen van idealiteit worden opgevangen door de concentratie aan te passen met een activiteitscoëfficiënt. Op analoge wijze kunnen uitdrukkingen waarbij gassen betrokken zijn, worden aangepast voor niet-idealiteit door de partiële drukken te schalen met een vluchtigheidscoëfficiënt.

Wat is de stelling van Duhem?

Voor elk gesloten systeem dat is gevormd uit bekende hoeveelheden voorgeschreven chemische soorten, wordt de evenwichtstoestand volledig bepaald wanneer twee onafhankelijke variabelen worden vastgesteld. De twee onafhankelijke variabelen die aan specificatie onderhevig zijn, kunnen in het algemeen intensief of uitgebreid zijn. Het aantal onafhankelijke intensieve variabelen wordt echter gegeven door de faseregel. Dus als F = 1, moet ten minste één van de twee variabelen uitgebreid zijn en als F = 0 moeten beide uitgebreid zijn.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!