KGV rekenmachine

Totale druk voor binair vloeistofsysteem voor berekeningen van dauwbellenpunt met gewijzigde wet van Raoult Rekenmachine

Engineering Chemie Financieel Fysica Meer >>

↳

Chemische technologie Civiel Elektrisch Elektronica Meer >>

⤿

Thermodynamica Basisprincipes van petrochemie Bewerkingen voor massaoverdracht Chemische reactietechniek Meer >>

⤿

Fase-evenwicht Ideaal gas Koeling en vloeibaarmaking Oplossing thermodynamica Meer >>

⤿

Damp-vloeistofevenwicht Gibbs faseregel

⤿

De wet van Raoult, de gewijzigde wet van Raoult en de wet van Henry in ELO Activiteitscoëfficiëntmodellen aanpassen aan ELO-gegevens Antoine-vergelijking Correlaties voor vloeistoffase-activiteitscoëfficiënten Meer >>

⤿

K-waarden voor Gamma Phi-formulering, de wet van Raoult, de gewijzigde wet van Raoult en de wet van Henry

✖De molfractie van component 1 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 1 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.ⓘ Molfractie van component 1 in vloeibare fase [x₁]			+10% -10%
✖Activiteitscoëfficiënt van component 1 is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van ideaal gedrag in een mengsel van chemische stoffen te verklaren.ⓘ Activiteitscoëfficiënt van component 1 [γ₁]			+10% -10%
✖Verzadigde druk van component 1 is de druk waarbij de gegeven component 1 vloeistof en zijn damp of een bepaalde vaste stof en zijn damp naast elkaar kunnen bestaan in evenwicht, bij een gegeven temperatuur.ⓘ Verzadigde druk van component 1 [P1^sat]			+10% -10%
✖De molfractie van component 2 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 2 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.ⓘ Molfractie van component 2 in vloeibare fase [x₂]			+10% -10%
✖De activiteitscoëfficiënt van component 2 is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van het ideale gedrag in een mengsel van chemische stoffen te verklaren.ⓘ Activiteitscoëfficiënt van component 2 [γ₂]			+10% -10%
✖Verzadigde druk van component 2 is de druk waarbij de gegeven component 2-vloeistof en zijn damp of een bepaalde vaste stof en zijn damp naast elkaar kunnen bestaan in evenwicht, bij een gegeven temperatuur.ⓘ Verzadigde druk van component 2 [P2^sat]			+10% -10%

✖De totale gasdruk is de som van alle krachten die de gasmoleculen uitoefenen op de wanden van hun container.ⓘ Totale druk voor binair vloeistofsysteem voor berekeningen van dauwbellenpunt met gewijzigde wet van Raoult [P_T]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf PDF Image

Totale druk voor binair vloeistofsysteem voor berekeningen van dauwbellenpunt met gewijzigde wet van Raoult Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Totale gasdruk = (Molfractie van component 1 in vloeibare fase*Activiteitscoëfficiënt van component 1*Verzadigde druk van component 1)+(Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Activiteitscoëfficiënt van component 2*Verzadigde druk van component 2)
P_T = (x₁*γ₁*P1^sat)+(x₂*γ₂*P2^sat)
Deze formule gebruikt 7 Variabelen

Variabelen gebruikt

Totale gasdruk - (Gemeten in Pascal) - De totale gasdruk is de som van alle krachten die de gasmoleculen uitoefenen op de wanden van hun container.
Molfractie van component 1 in vloeibare fase - De molfractie van component 1 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 1 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.
Activiteitscoëfficiënt van component 1 - Activiteitscoëfficiënt van component 1 is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van ideaal gedrag in een mengsel van chemische stoffen te verklaren.
Verzadigde druk van component 1 - (Gemeten in Pascal) - Verzadigde druk van component 1 is de druk waarbij de gegeven component 1 vloeistof en zijn damp of een bepaalde vaste stof en zijn damp naast elkaar kunnen bestaan in evenwicht, bij een gegeven temperatuur.
Molfractie van component 2 in vloeibare fase - De molfractie van component 2 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 2 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.
Activiteitscoëfficiënt van component 2 - De activiteitscoëfficiënt van component 2 is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van het ideale gedrag in een mengsel van chemische stoffen te verklaren.
Verzadigde druk van component 2 - (Gemeten in Pascal) - Verzadigde druk van component 2 is de druk waarbij de gegeven component 2-vloeistof en zijn damp of een bepaalde vaste stof en zijn damp naast elkaar kunnen bestaan in evenwicht, bij een gegeven temperatuur.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molfractie van component 1 in vloeibare fase: 0.4 --> Geen conversie vereist
Activiteitscoëfficiënt van component 1: 1.13 --> Geen conversie vereist
Verzadigde druk van component 1: 10 Pascal --> 10 Pascal Geen conversie vereist
Molfractie van component 2 in vloeibare fase: 0.6 --> Geen conversie vereist
Activiteitscoëfficiënt van component 2: 1.12 --> Geen conversie vereist
Verzadigde druk van component 2: 15 Pascal --> 15 Pascal Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

P_T = (x₁*γ₁*P1^sat)+(x₂*γ₂*P2^sat) --> (0.4*1.13*10)+(0.6*1.12*15)

Evalueren ... ...

P_T = 14.6

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

14.6 Pascal --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

14.6 Pascal <-- Totale gasdruk

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Fase-evenwicht » Damp-vloeistofevenwicht » De wet van Raoult, de gewijzigde wet van Raoult en de wet van Henry in ELO » Totale druk voor binair vloeistofsysteem voor berekeningen van dauwbellenpunt met gewijzigde wet van Raoult

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< De wet van Raoult, de gewijzigde wet van Raoult en de wet van Henry in ELO Rekenmachines

Vloeibare fase molfractie met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE

LaTeX Gaan Molfractie van component in vloeibare fase = (Molfractie van de component in de dampfase*Totale gasdruk)/(Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults*Verzadigde druk)

Activiteitscoëfficiënt met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE

LaTeX Gaan Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults = (Molfractie van de component in de dampfase*Totale gasdruk)/(Molfractie van component in vloeibare fase*Verzadigde druk)

Verzadigde druk met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE

LaTeX Gaan Verzadigde druk = (Molfractie van de component in de dampfase*Totale gasdruk)/(Molfractie van component in vloeibare fase*Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults)

Totale druk met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE

LaTeX Gaan Totale gasdruk = (Molfractie van component in vloeibare fase*Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults*Verzadigde druk)/Molfractie van de component in de dampfase

Bekijk meer >>

Totale druk voor binair vloeistofsysteem voor berekeningen van dauwbellenpunt met gewijzigde wet van Raoult Formule

LaTeX Gaan

Leg het Vapour Liquid Equilibrium (VLE) uit.

Het damp-vloeistofevenwicht (VLE) beschrijft de verdeling van een chemische soort tussen de dampfase en een vloeistoffase. De dampconcentratie in contact met de vloeistof, vooral bij evenwicht, wordt vaak uitgedrukt in termen van dampspanning, die een partiële druk (een deel van de totale gasdruk) zal zijn als er andere gassen aanwezig zijn met de damp. . De evenwichtsdampdruk van een vloeistof is in het algemeen sterk temperatuurafhankelijk. Bij damp-vloeistofevenwicht zal een vloeistof met individuele componenten in bepaalde concentraties een evenwichtsdamp hebben waarin de concentraties of partiële drukken van de dampcomponenten bepaalde waarden hebben, afhankelijk van alle vloeistofcomponentenconcentraties en de temperatuur.

Wat is de stelling van Duhem?

Voor elk gesloten systeem dat is gevormd uit bekende hoeveelheden voorgeschreven chemische soorten, wordt de evenwichtstoestand volledig bepaald wanneer twee onafhankelijke variabelen worden vastgesteld. De twee onafhankelijke variabelen die aan specificatie onderhevig zijn, kunnen in het algemeen intensief of uitgebreid zijn. Het aantal onafhankelijke intensieve variabelen wordt echter gegeven door de faseregel. Dus als F = 1, moet ten minste één van de twee variabelen uitgebreid zijn en als F = 0 moeten beide uitgebreid zijn.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!