Tijd die nodig is voor het stromen van lading gegeven massa en tijd Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Elektrochemie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Elektrolyten en ionen Activiteit van elektrolyten Belangrijke formules van Gibbs Vrije Energie en Entropie en Helmholtz Vrije Energie en Entropie Belangrijke formules van ionische activiteit Meer >>

✖De massa van ionen is het gewicht van de ionen die tijdens de elektrolyse hebben gereageerd of gevormd.ⓘ massa van ionen [m_ion]			+10% -10%
✖Het elektrochemische equivalent van een element is de massa van dat element (in grammen) getransporteerd door 1 coulomb elektrische lading.ⓘ Elektrochemisch equivalent van element [Z]			+10% -10%
✖Elektrische stroom is de tijdssnelheid van de stroom van lading door een dwarsdoorsnede.ⓘ Elektrische stroom [i_p]			+10% -10%

✖De totale tijd die het lichaam nodig heeft om die ruimte te bestrijken, is de totale tijd die het lichaam nodig heeft om die ruimte te bedekken.ⓘ Tijd die nodig is voor het stromen van lading gegeven massa en tijd [t_tot]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrolyten en ionen Formules Pdf PDF Image

Tijd die nodig is voor het stromen van lading gegeven massa en tijd Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Totale tijd besteed = massa van ionen/(Elektrochemisch equivalent van element*Elektrische stroom)
t_tot = m_ion/(Z*i_p)
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Totale tijd besteed - (Gemeten in Seconde) - De totale tijd die het lichaam nodig heeft om die ruimte te bestrijken, is de totale tijd die het lichaam nodig heeft om die ruimte te bedekken.
massa van ionen - (Gemeten in Kilogram) - De massa van ionen is het gewicht van de ionen die tijdens de elektrolyse hebben gereageerd of gevormd.
Elektrochemisch equivalent van element - (Gemeten in Kilogram Per Coulomb) - Het elektrochemische equivalent van een element is de massa van dat element (in grammen) getransporteerd door 1 coulomb elektrische lading.
Elektrische stroom - (Gemeten in Ampère) - Elektrische stroom is de tijdssnelheid van de stroom van lading door een dwarsdoorsnede.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

massa van ionen: 5.6 Gram --> 0.0056 Kilogram (Bekijk de conversie hier)
Elektrochemisch equivalent van element: 22 gram per coulomb --> 0.022 Kilogram Per Coulomb (Bekijk de conversie hier)
Elektrische stroom: 2.2 Ampère --> 2.2 Ampère Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

t_tot = m_ion/(Z*i_p) --> 0.0056/(0.022*2.2)

Evalueren ... ...

t_tot = 0.115702479338843

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.115702479338843 Seconde --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.115702479338843 ≈ 0.115702 Seconde <-- Totale tijd besteed

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Elektrolyten en ionen » Tijd die nodig is voor het stromen van lading gegeven massa en tijd

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< Elektrolyten en ionen Rekenmachines

Tijd die nodig is voor het stromen van lading gegeven massa en tijd

LaTeX Gaan Totale tijd besteed = massa van ionen/(Elektrochemisch equivalent van element*Elektrische stroom)

Celpotentieel gegeven elektrochemisch werk

LaTeX Gaan Celpotentieel = (Werk gedaan/(Mollen van elektronen overgedragen*[Faraday]))

Hoeveelheid ladingen gegeven Massa stof

LaTeX Gaan Aanval = massa van ionen/Elektrochemisch equivalent van element

Ionische mobiliteit

LaTeX Gaan Ionische mobiliteit = Snelheid van ionen/Potentieel verloop

Bekijk meer >>

Tijd die nodig is voor het stromen van lading gegeven massa en tijd Formule

LaTeX Gaan

Totale tijd besteed = massa van ionen/(Elektrochemisch equivalent van element*Elektrische stroom)
t_tot = m_ion/(Z*i_p)

Wat is de eerste wet van Faraday inzake elektrolyse?

De eerste elektrolysewet van Faraday stelt dat de hoeveelheid reactie die plaatsvindt in termen van de massa van ionen gevormd of ontladen uit een elektrolyt evenredig is met de hoeveelheid doorgelaten elektrische stroom. Omdat elektrische stroom (ampère) het aantal coulombs (Q) is dat in één seconde stroomt.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!