Theoretische molaliteit gegeven Van't Hoff Factor Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Oplossings- en colligatieve eigenschappen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Van't Hoff-factor Belangrijke formules van Clausius Clapeyron-vergelijking Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Clausius Clapeyron-vergelijking Meer >>

✖De waargenomen molaliteit is de experimenteel waargenomen molaliteit van een oplossing.ⓘ Waargenomen molaliteit [m_obs]			+10% -10%
✖Een Van't Hoff-factor is de verhouding tussen de waargenomen colligatieve eigenschap en de theoretische colligatieve eigenschap.ⓘ Van't Hoff-factor [i]			+10% -10%

✖De theoretische molaliteit is de theoretisch verkregen molaliteit van de oplossing.ⓘ Theoretische molaliteit gegeven Van't Hoff Factor [m_theoretical]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Van't Hoff-factor Formules Pdf PDF Image

Theoretische molaliteit gegeven Van't Hoff Factor Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Theoretische molaliteit = Waargenomen molaliteit/Van't Hoff-factor
m_theoretical = m_obs/i
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Theoretische molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - De theoretische molaliteit is de theoretisch verkregen molaliteit van de oplossing.
Waargenomen molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - De waargenomen molaliteit is de experimenteel waargenomen molaliteit van een oplossing.
Van't Hoff-factor - Een Van't Hoff-factor is de verhouding tussen de waargenomen colligatieve eigenschap en de theoretische colligatieve eigenschap.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Waargenomen molaliteit: 1.512 Mol / kilogram --> 1.512 Mol / kilogram Geen conversie vereist
Van't Hoff-factor: 1.008 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

m_theoretical = m_obs/i --> 1.512/1.008

Evalueren ... ...

m_theoretical = 1.5

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1.5 Mol / kilogram --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

1.5 Mol / kilogram <-- Theoretische molaliteit

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Van't Hoff-factor » Theoretische molaliteit gegeven Van't Hoff Factor

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Van't Hoff-factor Rekenmachines

Waargenomen of experimentele waarde van colligatieve eigenschap gegeven Van't Hoff-factor

LaTeX Gaan Experimentele waarde van colligatief eigendom = Van't Hoff-factor*Theoretische waarde van colligatief eigendom

Van't Hoff Factor gegeven colligatief eigendom

LaTeX Gaan Van't Hoff-factor = Experimentele waarde van colligatief eigendom/Theoretische waarde van colligatief eigendom

Graad van Vereniging gegeven Van't Hoff Factor

LaTeX Gaan Mate van associatie = (Van't Hoff-factor voor mate van associatie-1)/((1/Aantal ionen)-1)

Mate van dissociatie gegeven Van't Hoff Factor

LaTeX Gaan Mate van dissociatie = (Van't Hoff-factor-1)/(Aantal ionen-1)

Bekijk meer >>

Theoretische molaliteit gegeven Van't Hoff Factor Formule

LaTeX Gaan

Theoretische molaliteit = Waargenomen molaliteit/Van't Hoff-factor
m_theoretical = m_obs/i

Waar is de Van't Hoff-factor voor van toepassing?

De Van 't Hoff-factor i is een maat voor het effect van een opgeloste stof op colligatieve eigenschappen zoals osmotische druk, relatieve verlaging van de dampspanning, kookpuntverhoging en vriespuntverlaging. De Van 't Hoff-factor is de verhouding tussen de feitelijke concentratie van deeltjes die wordt geproduceerd wanneer de stof wordt opgelost en de concentratie van een stof zoals berekend uit zijn massa. Voor de meeste niet-elektrolyten die in water zijn opgelost, is de Van 't Hoff-factor in wezen 1.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!